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高中化学选修4中和反应反应热的练习试题

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  人教版高中化学选修4中和反应反应热的练习试题

  选择题

  下列说法正确的是(  )

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热
D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

  中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(  )

A.用滴定管取所用药品
B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(  )
A.Q1=Q2 B.2Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法判断

  将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是(  )

A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

  用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热(  )

A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38 kJ

  已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(  )

A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(  )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

  测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(  )

A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦

  实验题

  利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

  ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;

  ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

  ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。

  回答下列问题:

  (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量? 。

  (2)倒入NaOH溶液的正确操作是    (填序号)。

  A.沿玻璃棒缓慢倒入

  B.分三次少量倒入

  C.一次迅速倒入

  (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是    (填序号)。

  A.用温度计小心搅拌

  B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

  C.轻轻地振荡烧杯

  D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

  (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。

  (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验序号
起始温度t1/ ℃
终止温度t2/ ℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=    (结果保留一位小数)。

  (6)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是   。

  填空题

  已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

  (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出    kJ的热量。

  (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热的ΔH=      。

  (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量       (“填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。)
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