高一化学方程式公式知识总结知识点归纳

　　高中化学公式是化学中比较重要的一项，要想学好化学，记住化学公式是非常重要的。下面就让学习啦小编给大家分享一些高一化学方程式公式知识总结吧，希望能对你有帮助!

　　高一化学方程式公式知识总结一

　　原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y

　　(1)不可逆电池

　　苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

　　Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

　　离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)

　　C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

　　离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)

　　铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

　　C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

　　化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)

　　铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

　　Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)

　　化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

　　干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl

　　Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

　　Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

　　化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　高一化学方程式公式知识总结二

　　铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

　　Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)

　　PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)

　　化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(浓硫酸)充电

　　Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)

　　PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)

　　化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

　　(-)Li–e-==Li+(氧化反应)

　　(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)

　　化学方程式Li+MnO¬2==LiMnO2

　　银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)

　　Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)

　　化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

　　(3)高能燃料电池：

　　H2—O2(NaOH)

　　Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)

　　Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

　　化学方程式2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2(NaOH)

　　Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)

　　Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)

　　化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

　　高一化学方程式公式知识总结三

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

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