北师大高一化学第一章复习总结

　　学习化学就是学习物质的结构与变化。下面是学习啦小编为您带来的北师大高一化学第一章复习总结，希望对大家有所帮助。

　　北师大高一化学第一章复习总结：

　　一. 教学内容：

　　第一章复习总结

　　二. 教学目的

　　1、了解化学学科的研究对象、学科特点、研究方法、发展趋势。

　　2、掌握钠和氯气的性质，了解研究物质性质的基本方法和程序。

　　3、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系。

　　三. 教学重点、难点

　　钠和氯气的性质及物质的量的有关概念

　　四. 知识分析

　　(一)走近化学科学

　　化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学，化学家可以在微观层次上操纵原子、分子，不断拓展探索空间。

　　1、化学是一门具有创造性、实用性的科学

　　2、化学的形成和发展道路漫长

　　3、化学的探索空间十分广阔

　　(二)研究物质的方法和程序

　　1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、比较、分类。

　　2、研究物质性质的一般程序：观察、预测、实验、结论。

　　3、钠的性质：

　　(1)物理性质：钠是银白色具有金属光泽质软的金属，密度和熔点都比较低。

　　(2)化学性质：

　　与非金属反应 ：与O2、 Cl2 、 S等

　　Na2O属于碱性氧化物，而 Na2O2 性质较复杂，

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　与水反应：将钠加入滴有酚酞的水中现象——浮、游、熔、响、红。

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等

　　4、氯气的性质：

　　(1)物理性质：通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，1体积水能溶解2体积氯气，氯气的沸点较低，易液化，液化后称液氯。

　　(2)化学性质：

　　与金属反应：与 Na、Fe、Cu 等剧烈反应

　　与非金属反应：与H2、P等反应

　　与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　氯水的成分：成分复杂、性质多样

　　HClO的性质

　　与碱液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(三)物质的量

　　1、基本概念：

　　物质的量(n)：

　　摩尔(mol)：

　　阿伏加德罗常数(NA)：

　　摩尔质量(M)：

　　气体摩尔体积(Vm)：

　　物质的量浓度(CB)：

　　2、转化关系：

　　各物理量以物质的量为中心的转化关系如下：n=N/NA=m/M=V/Vm=CV

　　3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液

　　(四)单元专题探究

　　1、任何求混合气体的平均相对分子质量

　　●由标准状况下混合气体的密度求： M=22.4p

　　●由气体的相对密度求： MA=DMB (D=pA/PB)

　　●由混合气体的总质量、总物质的量求：M=m/n

　　●由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求：M=M1V1%+M2V2%+M3V3%+...

　　2、阿伏加德罗定律应用

　　●内容：在同温同压下，相同体积的气体含有相同的气体分子数。

　　●推论：①同温同压时，V1/V2=n1/n2

　　②同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2

　　③同温同压等质量时，V1/V2=M1/M2

　　④同温同压时，M1/M2=p1/p2

　　3、物质的量浓度计算思维起点的选择

　　●从定义式出发：物质的量浓度定义式为C=n/V,欲求C，先分别求出n及C。

　　●从换算式出发：溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为C=(1000pw)/M

　　●从“守恒”的观点出发：

　　①稀释前后，“溶质的物质的量守恒”，即C1V1=C2V2

　　②溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性

　　③质量守恒

　　【典型例题】

　　例1：下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )

　　①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

　　A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥

　　答案：C

　　解析：能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中， ①②只存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性。④中存在的是Cl2分子和酒精分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H+和Cl-及水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有③和⑥中，既有酸性也有漂白性(HClO),因此应选C。

　　点评：氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为：

　　Cl2+H2O=HCl+HClO的缘故，实质起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一样的。因此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。

　　例2：下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德的罗常数的值)

　　A. 标准状况下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子数为NA

　　B. 46g钠变成钠离子时，失电子数为NA

　　C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数为2NA

　　D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

　　答案：AC

　　解析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,这里的“气体”可以是混合物，则A选项正确;46g钠应失去电子2NA，B选项错误;2H++2e-=H2↑，即生成1mol H2,必然转移2mol电子，C选项正确;氦气是单原子分子，其原子序数是2，1mol 氦含有2mol电子，则D选项错误。

　　点评：解答有关阿伏加德罗常数(NA)的题目，必须注意下列一些细微的知识点：

　　(1)状况问题：水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态;

　　(2)某些物质的分子中原子的个数，如Ne,O3,白磷等;

　　(3)转移电子数的求算。

　　例3：标准状况下，nL HCl 气体溶于m mLH2O中得密度为p g.cm-3的R L的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为( )

　　A. n/(22.4R) mol·L-1 B. 1000np/(36.5n+22.4m) mol·L-1

　　C. n/22.4 mol·L-1 D. 1000p/(36.5n+22.4m) mol·L-1

　　答案：A B

　　解析：C=(nL/22.4·L.mol-1)/RL =n/(22.4R ) mol·L-1

　　C=(n/22.4)/[(n/22.4×36.5 +1×m )/p×103 ]=(1000pn) /(36.5n+22.4m) mol·L-1

　　点评：物质的量的浓度定义中是溶质的物质的量比溶液的体积，而不是水的体积，此种情况，要善于通过溶液密度转化表示出溶液体积，然后由物质的量浓度定义式去得出结果。

　　例4：在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解的化学方程式为___________________________________________________.

　　答案：4;4AH3=A4+6H2

　　解析：由阿伏加德罗的推论可知：同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2

　　得知反应前后气体的分子数之比为 1：1.75=4：7,即反应式左边和右边的气体系数和之比为4：7，再由H原子守恒不妨先设反应式为4AH3=Ax+6H2 ,再由H原子守恒得x为4。

　　点评：阿伏加德罗定律的应用十分广泛，由定律可以得到很多推论，至于用什么推论解答，要认真分析题意，看看题目是什么条件下气体的什么物理量的变化，如本题是同温、同体积下压强的变化，由推论可得分子数变化，再由质量守恒推得问题答案。

　　例5：400ml 某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2 (标准状况)完全反应，计算：

　　(1)生成的NaClO的物质的量。

　　(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。

　　解：(1)设生成的NaClO的物质的量为n(NaClO).

　　2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

　　1mol 1mol

　　5.8L/Vm n(NaClO)

　　n(NaClO)=(5.8L×1mol ) / 22.4L . mol-1×1mol=0.26mol

　　(2)设该溶液中NaOH的物质的量浓度为C(NaOH)

　　2NaOH + Cl2=NaCl+NaClO+H2O

　　2mol 1mol

　　C(NaOH)×0.4 L 5.8L/Vm

　　C(NaOH)=2mol×5.8L / (1mol×0.40L×22.4 L mol-1)=1.3 mol·L-1

　　答：生成NaClO的物质的量为0.26 mol;该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3 mol·L-1。

　　点评：物质的量用于化学方程式的关键是首先明确化学方程式表示的意义，化学计量数可以表示该物质的物质的量，格式要求列比例式时同一物质要物理量相同，不同物质可以相同，也可以相当。比如物质的量与质量相当、物质的量与气体体积相当、质量与气体体积相当。不管什么方式，都要注意数据带单位，否则计算混乱，最终计算失败。

　　【模拟试题】(答题时间：40分钟)

　　一、选择题(每题有1或2个正确答案)

　　1. 某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，在讨论时有同学提出，我们可以先拿磁铁来吸一下。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的( )

　　A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 建模

　　2. 在下列物质中，与6克CO(NH2)2的含氮量相同的是( )

　　A. 0.1mol (NH4)2SO4 B. 6克NH4NO3

　　C. 22.4L NO2(标准状况) D. 0.1mol NH3

　　3. 水蒸气中常含有部分(H2O)2,需确定(H2O)2的存在可采用的方法是( )

　　A. 1L水蒸气冷凝后与足量的金属钠反应，测产生氢气的体积

　　B. 1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

　　C. 该水蒸气冷凝后，测水的pH

　　D. 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比

　　4. 下列实验操作正确的是( )

　　A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重

　　B. 用10mL 量筒量取8.58mL蒸馏水

　　C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

　　D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

　　5. 某条件下，已知由C2H4和O2组成的混和气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混和气体中C2H4的质量分数为( )

　　A. 75% B. 25% C. 27.6% D. 72.4%

　　6. 下列说法正确的是( )

　　A. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

　　B. 0.5mol H2 所占体积为11.2L

　　C. 标准状况下，1mol水的体积为22.4L

　　D. 标准状况下，28g CO 与N2的混和气体的体积约为22.4L

　　7. 将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每100个水分子中有一个Cl-,这一定量MgCl2的物质的量为( )

　　A. 0.09mol B. 0.025mol C. 0.05mol D. 0.1mol

　　8. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：

　　①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是( )

　　A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

　　9. 分别与1mol Cl2发生反应，消耗质量最小的物质是( )

　　A. Fe B. Cu C. Mg D. Na

　　10. 在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL。下列对化学反应状况的判断中正确的是( )

　　A. 若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应

　　B. 若反应后的气体没有颜色，则一定是H2,Cl2都已完全反应

　　C. 若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应

　　D. 若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应

　　二、填空题

　　11 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。

　　12. 相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_________;所含O的物质的量之比为________。

　　13. 请按要求填空

　　(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol.L-1Na2CO3溶液100mL,所需的仪器是__________________________。

　　(2)除去NaNO3固体中混有少量KNO3所进行的实验操作依次为_______、蒸发、结晶、_________。

　　(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)____________.

　　三、计算题

　　14. 现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)

　　(1)如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸多少毫升?

　　(2)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g/mL)的盐酸，至少需要盐酸多少毫升?

　　15. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L，质量为2.25g,求H2和CO质量分数和体积分数。

　　【试题答案】

　　一、选择题

　　1. A 2. A 3. AB 4. C 5. D 6. D 7. B 8. C 9. C 10. CD

　　二、填空题

　　11. 1：2：3 ; 6：3：2

　　12. 5：4 5：6

　　13.(1) 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

　　(2)溶解 过滤

　　(3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl

　　三、计算题

　　14. (1)200mL (2)200mL

　　15. 质量分数：H2 22.2% CO 77.8%

　　体积分数： H2 80% CO 20%

以上就是学习啦小编分享的北师大高一化学第一章复习总结全部内容，欢迎翻阅。