北京市高一化学方程式

　　化学方程式在化学科目中占非常大的比重。下面是由学习啦小编整理的北京市高一化学竞赛知识点复习，希望对大家有所帮助。

　　北京市高一化学方程式(一)

　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+ 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑

　　北京市高一化学方程式(二)

　　1、实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

　　2、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O

　　3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O

　　4、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

　　5、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2

　　6、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3

　　7、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑

　　8、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3

　　9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O

　　10、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+H2O== Na2CO3 + H2SiO3↓

　　北京市高一化学方程式(三)

　　1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。

　　3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。

　　5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

　　6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

　　7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。

　　(1)高锰酸钾分解：

　　2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：

　　(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑

　　8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

　　11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓;

　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

　　两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。