第二学期高一化学期中试卷
在高一的有很多的同学面临分科，那我们用成绩来说，今天小编就给大家来分享一下高一化学，喜欢的一起阅读哦
高一第二学期化学期中试题阅读
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷(选择题部分 共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列化学用语表达正确的是
A.二氧化碳的电子式： B.氯离子的结构示意图：
C.乙烯的结构简式：C2H4 D.质量数为18的氧原子：
2.下列各组物质中，互为同分异构体的是
A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和异丁烷 D.苯和甲苯
3.下列化学用语表示正确的是
A.CO2的比例模型： B.铝离子的结构示意图：
C.次氯酸的结构式：H-O-Cl D.甲基的电子式：
4.已知：
下列说法不正确的是
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
5.下列有关元素化合物的说法正确的是
A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程
C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸
6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定条件下通入H2 B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C.通入足量溴水中 D.分别进行燃烧
7.结合下图判断，下列叙述不正确的是 (把两容器中电解质溶液连通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能
C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是
A.气态氢化物的稳定性：HX>HZ B.原子半径：W > Y > Z > X
C.阴离子的还原性： X— > Z— D.金属性：Y>W
9.下列说法中不正确的是
A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D.凡是放热反应不需要加热就能发生
10.下列叙述不正确的是
A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法
B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
甲是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.下列各组中的性质比较，正确的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.稳定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是
族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i
③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
……
15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
A.气态氢化物稳定性：Y>T
B.五种元素中原子半径最大的是Z
C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
18.下列反应中，属于取代反应的是 ( )
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2
A.离子半径：L2+>T2-
B.氢化物的还原性：H2T>H2R
C.M与T形成的化合物只能与酸反应
D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
20.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是
A.该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2
B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D.该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
22.在一2L密闭容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化学方程式是2SO2 + O2 2SO3。经
测定反应开始后3s末O2的浓度减小了 0.75 mol/ L，则前3 s 内SO2的平均反应速率为
A.0.25 mol/( L•s) B.0.75 mol/(L•s) C.0.83 mol /(L•s) D.0.5 mol/(L•s)
23.在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是
A.前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/(L•s)
B.该反应的化学方程式可表达式： 2Y = 3Z + X
C.在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态
D.第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率
24.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半径：Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物
25.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A.化合物YZ3极易溶解于水
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C.12 g 14X中含有中子的物质的量为8 mol
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
题号 26 27 28 29 30 31 32 Ⅱ卷
得分
第II卷(非选择题部分 共50分)
二、填空
26.(8分)按要求填写下列空格。
(1)
按系统命名法命名为： 。
(2)分子式为C5H12的烃的同分异构体共有 种。写出其中一种的结构简式 。
(3)写出实验室制取溴苯的化学方程式： 。
27.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
(1)用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置 ;②C单质分子的电子式 ;
③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： 。
(2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为
(其他条件略去)。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ;
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
28.(8分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：
在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐;平衡后加热至700℃，反应逆向
进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：
。
(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
反应Ⅰ中反应物总键能 生成物总键能。(填大于、等于或小于)
反应Ⅱ是_________反应。(填“吸热”或“放热”)，原因是 。
29.(8分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
(1)KI溶液变为黄色说明氯元素的 性强于碘，
从原子结构解释原因 。
该反应的离子方程式是 。
(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
操作 实验现象
a 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。
b 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层近乎无色。
①实验b的目的是 。
② 根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有 。(不用写H2O、H+、OH-)
30.(4分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
装置如图所示。
(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
(2)为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌
反应物外，还可采取的合理措施是 、 。(写出两条)
31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)
已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L•min)。
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为 。
(2)2min末时Y的浓度为
(3)n= 。
32.(4分)标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为______________g。
(2)若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为______________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式(要求写出两组)：
和 。
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C C B C B C D C A D C B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D D B D D D A C
二、填空题
26. (8分)
(1)2，2，4—三甲基戊烷
(2)3 略
(3) —Br (或写FeBr3)
27. (12分)
(1) ①第三周期第VIA族 ②N2电子式 ③Na2S形成过程
(2)Cl b、d、e
(3)①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl ②1：2
28. (8分)
(1)ab
(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3
(3)① 小于 吸热 反应物总能量低于生成物总能量
29. (8分)
(1)非金属性 氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱。 2I-+Cl2=2Cl-+I2
(2)① 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色不是单一的I2浓度降低所导致的。
② I2、I-、I3-、Cl-、K+
30. (4分)
(1)品红、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液颜色很快褪色。
(2)增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度(答其中二条即可)
31. (6分)
(1)0.1mol•L-1•min-1
(2)0.4 mol/L
(3)2
32. (4分)
(1)2.7g (2)C2H4
(3)CH4、C3H4 和 C2H2、C2H6
高一化学下册期中试题参考
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Si:28 Ca:40
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、 选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是( )
A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠
2.下列化学用语书写正确的是 ( )
A.氯原子的结构示意图：
B.氯化镁的电子式：
C.N2的电子式：
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )
A.136 B.50 C.86 D.222
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA
B.在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA
C.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
5、根据下列实验事实：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2++2e- D和B B2++2e-。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( )
A.C>A>B>D B.C>D>A>B
C.A>C>B>D D.C>B>A>D
6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是( )
A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C.Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3
D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性
7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧
8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是( )
A.都不正确 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③
9、键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ•mol-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该 ( )
A.放热183 kJ B.放热91.5 kJ C.吸热183 kJ D.吸热91.5 kJ
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是( )
X Y
Z W Q
A.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B.X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C.氧化物对应的水化物酸性：W
D.原子半径大小关系：Q>W>Z>Y
11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )
A.元素A所形成的氧化物只有一种
B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D.氢化物的稳定性：A>B
12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是( )
A.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( )
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
14、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )
测定时刻/s t1 t2 t3 t4
c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2
c(B)/(mol•L-1) 5 3.5 3 3
c(C)/(mol•L-1) 1 2.5 3 3
A. 在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.t1至t2时刻该反应的速率为3mo1•L -1•s-1
D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) C(g)
15、足量Zn粉与50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加适量Na2CO3溶液;⑤减压;⑥冰水浴;
A.①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥
16、准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol•L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为
A.1.75 mol•L-1
B.3.50 mol•L-1
C.0.85 mol•L-1
D.无法确定
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空题(共52分)
17、(10分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：
(1)该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气_________m3。
18、(10分)现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小;
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素;
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：
(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。
(2) 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。
(4) 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C(原子物质的量之比1：1)形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：
正极反应：________________________;
负极反应：________________________;
19、(12分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
图1
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
(1)实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________;
(2)C处反应的离子方程式为
(3)根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
(5)B处的实验现象为 ______________________________________________。
(6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I， (填“能”或“否”)，原因
。
20、(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=________ 。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3) __________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= _____ 。
(4)原混合气体中，a：b= 。
(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_________ ;
A 、容器内的总压强不随时间而变化
B、反应后混合气体的密度不再发生变化
C、三种气体的浓度相等且保持不变
D 、NH3的分解速率与生成速率相等
E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
21.(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
(1)组成单质 A 的元素在周期表中的位置 。
(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________。
(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________mol。
(4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________。
(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。
高一年级化学试卷答案
一、 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B C A A B A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B A C D A A
二、填空题
17.本题共10分
(1)Pb(1分); 氧化(1分)
(2)减小(1分); 负(1分)
(3)PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2分)
(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分); 5.6(2分)
18、(每空2分，共10分)
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2)4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O
(3)氧化钠的形成过程
(4)正极反应：O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,
19、(12分)
(1)高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液 (每空1分)
(2)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
(或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)(2分)
(3) N>C>Si(1分)
(4)2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O(2分)
(5)试纸变蓝(1分)
(6)否，(1分)因Cl2也能在B处将KI氧化(2分)
20、(每空2分，共10分)
(1) a=16 (2)8mol (3)n(始)：n(平)=5:4 (4)2 ：3 (5)ADE
21.(1)第三周期ⅥA(2分) (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)
(3)硫酸钠(Na2SO4)(1分) 2 (1分) (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2分)
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体(2分)
高一化学下学期期中试题带答案
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
第一部分 选择题(共48分)
一、单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分。)
1.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中 子数一定为6
D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
2.16O与18O互为同位素，下列说法正确的是
A.16O与18O具有相同的中子数 B.16O与18O具有不同的电子数
C.16O与18O具有相同的质子数 D.16O与18O原子的最外层电子数均为2
3.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A.X可能是第二周期非金属元素 B.Y可能与X同主族
C.X可能是第三周期金属元素 D.Y一定是金属元素
4.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为
A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1
5.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A.原子半径：W>X>Z>Y B.热稳定性： H2Y>HZ
C.离子半径：W2+>Y2- D.碱性：XOH>W(OH)2
6.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数
C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D.X2+的 核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
7.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低
8.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.原子序数：Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2XO3
D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
9.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合题意
10.把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI H2 + I2反应进行分解(正反应吸热)，当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：
A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率
C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态 的到达
11.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是
A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区
C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应
12.X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
13. 将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L•min) ② Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L•min) ③ Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L•min) 其中正确的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
14.已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2
和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则
A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断
15.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L
16.一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的标志是：(分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率)
A、V(N2) = V╯(NH3) B、V(N2) = 3V(H2)
C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:2
第二部分 非选择题(共52分)
二、填空题(共40分)
17.(12分)下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2 E R F
3 A C D H I G
4 B
(1)写出R单质分子的电子式 。
(2) A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。(用离子符号表示)。
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式 。
(5)X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X元素符号是 ，在元 素周期表中的位置是(周期、族) 。
18.(10分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列问题：
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
(5)下列叙述正确的是 (填字母)。
A.③、④处于不同周期 B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强 D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性
19.(8分)拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3(填：吸收或放出) kJ热量;1mol H2生成NH3(填：吸收或放出) kJ热量;理论上，每生成1mol NH3，(填：吸收或放出) kJ热量;事实上，反应的热量总小于理论值，为什么? 。
20.(10分)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池
(2)如果不能，说明其原因
(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
三、计算题(共12分)
21.(6分)在一个容积为 3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求(1)试用H2, N3和NH3的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。(2)并求出2min末N2的浓度。(3)氮气的转化率。
22.(6分)把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比;(2)反应前后容器内的压强比; (3)N2和H2的转化率。
高一期中考试化学试题参考答案
一、单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B A D D C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D C C B B C
二、填空题(每空2分，共40分)
17.(12分)
(1) (2)NaOH (3)K+>Na+>Mg2+
(4)2Na + 2H2O =2NaOH +H2 ↑ (5) Al 第3周期 第ⅢA族
18.(10分)
(1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 (3)
(4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
(5)A、B、D
19.(8分)
放出92 放出30.67 放出46.2
该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。
20.(10分)
(1)(A)不能，(B)可以
(2)(A)的反应非氧化还原反应，没有电子转移
(3)负极：铜，Cu — 2e- = Cu2+
正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
电解质溶液：氯化铁溶液
三.计算题(12分):
21.(每小题2分，共6分)
(1)V(H2)=0.6mol/(L•min) V(N2)=0.2mol/(L•min) V(NH3)=0.4mol/(L•min)
(2)C(N2)=0.1mol•L—1 (3) N2的转化率为80%
22.(每小题2分，共6分)
(1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%
第二学期高一化学期中试卷相关文章：
4.高一期中考试评语