高一化学上学期期中考试试题
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高一化学上学期期中试题阅读
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56
一.选择题(共44分，包括22小题，每小题只有一个正确选项)
1.下列说法中正确的是
A.在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B.空气中的PM2.5颗粒物(直径2.5微米左右)属于胶体粒子
C.科学家提出的假说一定能成为科学理论
D.在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂可能是同一物质
2.在标准状况下：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③17.6g CO2④0.2mol Cl2，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A.体积：②>③>④>① B.密度：④>③>②>①
C.质量：③>②>④>① D.原子数：③>①>④>②
3.已知NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B.常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4NA
C.500mL0.2mol•L﹣1的Ba(NO3)2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1
D.22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数
4.1g CO中含a个原子，则阿伏加德罗常数的值NA可表示为
A. mol﹣1 B. mol﹣1 C.14a mol﹣1 D.28a mol﹣1
5.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是
A.蒸馏 B.蒸发 C.结晶 D.溶解
6.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日“(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下22.4 LH2与11.2LO2充分反应，产物的分子数为NA
B.0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42﹣数目是0.1NA
C.标准状况下.22.4L氧气与足量铁粉完全反应，转移的电子数为3NA
D.0.1molNH4+的质子数为NA
7.某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有几处
A.1 B.2 C.3 D.4
8.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A CO2(CO) O2 点燃
B KCl固(MnO2) 加足量水 溶解、过滤、蒸发、结晶
C CuO(铜粉) 加适量的碳粉 隔绝空气加强热
D 盐酸(H2SO4) 加适量的硝酸钡溶液 过滤
9.现有四组物质：①KNO3晶体(有少量NaCl杂质)②汽油和水③C3H6O2和C4H8O2的互溶物④含NaCl杂质的淀粉溶液，分离或提纯以上各混合物主要实验方法是
化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 在水中溶解度
C3H6O2 ﹣98 57.5 可溶
C4H8O2 ﹣84 88 可溶
A.蒸发结晶、蒸馏、萃取、过滤 B.蒸发结晶、分液、蒸馏、渗析
C.冷却结晶、分液、蒸馏、渗析 D.冷却结晶、蒸馏、萃取、过滤
10.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284.下面关于双氢青蒿素的说法正确的是
A.14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.1mol双氢青蒿素的质量为284g•mol﹣1
D.1mol双氢青蒿素含有6.02×1023个碳原子
11.目前科学家己发现人体中的气体信号分子有NO、CO和H2S三种，下列说法正确的是
A.NO、CO都属于酸性氧化物
B.NO、CO、H2S均属于电解质
C.H2S既有氧化性又有还原性
D.2NO+2CO=====催化剂△N2+2CO2属于置换反应
12.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B.光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应
C.将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，可制得Fe(OH)3胶体
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，可观察到“先沉淀后溶解”现象
13.下列物质的分类合理的是( )
A.非电解质：氨气、酒精、氯气
B.混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶
C.碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡
D.酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O
14.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B.Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D.H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣
15.下列离子方程式正确的是( )
A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
B.向碳酸镁中加入足量稀醋酸：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
C.用三氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42﹣+Ba2+﹣═BaSO4↓
16.下列有关反应Cr2O72﹣+3SO32﹣+aH+═2Cr3++3Y+4H2O的说法不正确的是
A.Y是SO42﹣ B.a=8
C.Cr2O72﹣被还原成Cr3+D.生成1mol Cr3+时转移的电子数是6×6.02×1023
17.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是①KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O;1：6
②Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe;1：2
③SiO2+3C SiC(硅为+4价)+2CO↑;1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO;2：1
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
18.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-
19.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑
下列对于该反应的说法中，正确的是
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中只做还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6
20.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中曲线表示的是
21.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推断，下列说法中正确的是
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣不可以进行
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
C.Z元素在①③反应中均被还原
D.还原性由强到弱的顺序是Z﹣、B﹣、A2+、X2+
22.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO42﹣和较多的Cu2+及少量的Na+.为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图分析推断，下列说法不正确的是
A. 操作⑨是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B. 加入的试剂①⑤分别是：铁粉和稀硫酸
C. 物质④⑧都是溶有相同溶质的溶液
D. 物质③和⑦都有金属铜
二、非选择题(共56分，包括5小题)
23.(12分)(1)“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过半透膜
其中说法不正确的是 。(填序号，下同)
(2)下列物质：①水银②烧碱③SO3 ④液态氯化钠⑤盐酸⑥氨气⑦乙醇溶液⑧蔗糖⑨液态氯化氢⑩稀硫酸。其中能导电的是 ，属于电解质的是 。
(3)熔融NaHSO4的电离方程式为： 。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，写出发生反应的离子方程式 ;
(4)用“双线桥”标出下列反应中电子转移的方向和数目。
2KClO3+4HCl═2ClO2↑+2KCl+Cl2↑+2H2O
24.(13分)实验室需要1.0mol/L NaCl溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述两种溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)在配制NaCl溶液时：
根据计算，用托盘天平称取NaCl的质量为 g;在实验中其它操作均正确，若NaCl溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度(填“大于”、“等于”或“小于”，下同) 1.0mol/L;若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 1.0mol/L。
(3)在配制硫酸溶液时：
所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为(保留三位有效数字) mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL;配制硫酸溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为：
(填序号)②→①→③→ → → → →④
25.(14分)请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中试剂X的化学式： 。
(2)写出步骤③的有关离子方程式 、 。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。
Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程分解为如下主要几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.静置
(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是： (填编号字母)。
(2)E步操作下层液体流出不畅，可能的原因是。
(3)G步操作看到的实验现象是。
26.(12分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(离子在物质中不能重复出现).
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出.
根据①②实验事实，回答下列问题：
(1)写出化学式A D ;
(2)在足量C盐溶液中加入5.6g铁粉，待铁粉完全反应后，转移电子的数目是 ;
(3)将含相同物质的量A、B、C的三种盐溶液充分混合后，写出混合溶液中存在离子的物质的量之比[用n(X):n(Y)…=a:b…形式表示] ;在此溶液中加入锌粒，发生反应的离子方程式 。
(4)A盐溶液中阴离子的检验方法是： 。
27.(5分)某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L﹣1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为﹣3价)，已知氰化物和氰酸盐都有毒。
(1)KCN+2KOH+Cl2═KCNO+2KCl+H2O被氧化的元素是 ，还原产物是。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：
KCNO + Cl2+ KOH → K2CO3 + N2 + KCl + H2O(未配平)
若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L﹣1的废水中KCN全部氧化成无污染的物质，最少需要标准状况下的氯气L。
高一化学试题参考答案
一.选择题(共44分，包括22小题，每小题只有一个正确选项)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
选项 D B D C A A B B C A C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
选项 C B C A D B C D C B C
二、非选择题(共56分，包括5小题)
23.(12分，每空2分)
(1)①④⑤ (2)①④⑤⑩;②④⑨;
(3)NaHSO4=Na++HSO4﹣ H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O
(4)
24.(13分，除注明外，每空2分)
(1)A C (2)烧杯 玻璃棒 (3)29.3 小于(1分) 小于(1分)
(4)13.6 15(1分) ⑧⑤⑥⑦
25.(14分，除注明外，每空2分)
Ⅰ.(1) Ba(NO3)2(或BaCl2)(1分)
(2) 2Ag+ + CO32- ===Ag2 CO3↓ Ba2++ CO32- === Ba CO3↓
(3) Na2CO3 HNO3 蒸发(各1分)
Ⅱ.(1)C B D A G E F
(2)没有打开上口玻璃塞(或没有把上口的小孔与玻璃塞的凹槽对齐)
(3)液体分为上下两层，下层呈紫色，上层接近无色
26. (12分，每空2分)
(1)BaCl2 Na2CO3 ; (2)0.2NA(或1.206x1023);
(3)n(Cl﹣)：n(NO3﹣)：n(Cu2+)=1：1：1 ; Zn + Cu2+ ═ Zn2+ + Cu
(4)取少量A溶液于试管中(1分)，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl﹣(1分).
27.(5分)
(1) C KCl(各1分) (2) 5.6L(3分)
有关高一化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H：1;C：12;O：16;N：14;Na：23;Cl：35.5;Ca：40;
第Ⅰ卷 选择题
一.单项选择题(本题有23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)
1.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.无机物
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A.水和CCl4 B.碘和酒精 C.酒精和水 D.硝酸钾和氯化钾溶液
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.H2的摩尔质量是2g
B.氟原子的结构示意图：
C. He和 He互为同位素
D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣
4.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是
A.CuO+H2===Cu+H2O B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
C.3Fe+2O2===Fe3O4 D.NH4HS===NH3↑+H2S↑
5、如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动
D.钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动
6 .铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是
A. Bi和 Bi都含有83个中子 B. Bi和 Bi互为同位素
C. Bi和 Bi的核外电子数不同 D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子
7、下列物质中属于电解质的是
A.氨水 B.二氧化碳气体 C.铜丝 D.氢氧化钠固体
8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A.1mol NH3所含有的原子数为NA
B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 为NA
9.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是
A.容量瓶使用前必须检查是否漏液
B.蒸发结晶时应将溶液蒸干
C.用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子
D.用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH
10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
11.下列反应中H2O是氧化剂的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2
12.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B.目前工业上直接由海水提取I2
C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
13、下列电离方程式中，错误的是
A.Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42− B.H2SO4===2H++SO42−
C.NaHCO3===Na++H++CO32− D.NaHSO4===Na++H++SO42−
14、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)
A.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量NaCl溶液，过滤
C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液
D.KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤
15.比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是
A.① B.①② C.①②③ D.②③
16.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素
C.可以确定该物质中不含钾元素 D.该物质一定是金属钠
17.可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是
A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B.加入盐酸时有无色无味气体产生
C.加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
D.加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=====撞击K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是
A. 属于复分解反应 B. KNO3发生氧化反应
C. NaN3是还原剂 D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
19.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl
C. 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
20.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A.分子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数
21.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3
22.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤;②加过量氢氧化钠;③加适量盐酸;④加足量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③
23.实验室制Cl2反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是
A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B. 每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol
C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
第II卷(非选择题 共31分)
24.(12分) 实验室用纯碱晶体(Na2CO3•10H2O)配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
(1)需称量纯碱晶体的质量为_________g。
(2)配制溶液时下列仪器中：
A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙
不需要用到的是___ __(填序号)，尚缺的玻璃仪器有 和 (写名称)。
(3) 人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
25.(6分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色.
填写下列空白：
(1)写出化学式：A ，B .
(2)写出反应⑤的化学反应方程式： ﹣ .
(3)写出反应⑥的化学反应方程式： .
26.(13分)电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂
白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式，若为氧化还原反应则用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g，试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)为多少?
(3)若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到Ca(ClO)2的质量是多少?
答案：
第I卷 单项选择题(共23题，每题3分， 共69分 )
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A C C D B D C B A C D
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C B C B C C B A A D C
第II卷 非选择题(共31分)
24. (12分，每空2分)
(1) 14.3 ;
(2) A ; 500ml容量瓶 和 玻璃棒
(3) ① ;
(4) ①④ 。
25.(8分，其中第1小题每空2分)
(1)A： Na ; B ： Na2O2 。
(2)NaOH + CO2 == NaHCO3;
(3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
26.(11分)
(1)(3分)
(1)方程式略2分，电子转移2分
(2)(4分)
11.2L
(3)(4分)
71.5g
高一上学期化学期中试卷参考
可能用到的相对原子质量：
H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一、选择题(共15题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是( )
A. 用胆矾炼铜 B. 点制豆腐
C. 黑火药的使用 D. 用铁矿石炼铁
2. 下列说法中正确的是 ( )
A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
B. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
D. 少量金属钠保存在水中
3. 下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物
B.用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
D.H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物
4. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是 ( )
A.两者都有“丁达尔效应”
B.两者都能透过半透膜
C.氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电
D.加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀
5. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. CO的摩尔质量为28g
B. 1mol•L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L
6. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
B.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C.1L 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3NA
D.0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA
7. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是 ( )
A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. Na2O2
8.下列说法正确的是 ( )
A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 淀粉溶液、雾均属于胶体
D. 液氯、“84”消毒液都属于混合物
9.在2L 0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是( )
A.Cl¯物质的量为0.2mol
B.Cl¯物质的量浓度为0.2 mol•L-1
C.Ba2+物质的量为0.1mol
D.Ba2+物质的量浓度为0.2 mol•L-1
10. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸
D. 配制0.1mol•L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
11.下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是( )
A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯
B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯
C. CH3COOH = H+ + CH3COO-
D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
12.下列离子方程式，书写正确的是( )
A. 盐酸与石灰石反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl¯ + ClO¯
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH¯+Cu2++SO42- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
13.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42ˉ、OH¯ B.Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉ
C.Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D.Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ
14.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A.无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉ
B.含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉ，
C.含有Clˉ的溶液中： SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+
D. 使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ
15. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42ˉ的物质的量浓度是( )
A.5mol/L B.7.5 mol/L C.10 mol/L D.2.5 mol/L
二、选择题(共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)
16. 如图所示的实验操作中，正确的是( )
[
17.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. SO2→SO32ˉ B. PCl3→PCl5
C. MnO4ˉ→Mn2+ D. Cl2→HClO
18. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A. 该反应属于置换反应 B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应说明了Cl2的还原性大于N2 D. 生成1molN2有6mol电子转移
19. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
20. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙的粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B. 纳米碳酸钙的化学性质已与碳酸钙完全不同
C. 纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔现象
D. 纳米碳酸钙的粒子不能通过滤纸
21. 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色.由此作出的判断正确的是( )
A.D中不可能是浓硫酸 B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中可以是水 D.D中可以是饱和食盐水
22. 某溶液中仅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四种离子，其中Na+浓度为 0.2 mol•Lˉ1 、Mg2+浓度为0.25 mol•Lˉ1 、Clˉ浓度为0.4 mol•Lˉ1 ，则SO42ˉ的浓度为( )
A.0.5 mol•Lˉ1 B.0.3 mol•Lˉ1 C.0.1 mol•Lˉ1 D.0.15 mol•Lˉ1
23. 下列化学反应中，气体被还原的是( )
A. .CO2使Na2O2变白色 B. 点燃时Fe在Cl2中燃烧产生红棕色的烟
C. .H2使灼热的CuO粉末变红色 D. .CO2能使石灰水变浑浊
24. 在氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是( )
25. 已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O，下列叙述正确的是( )
A. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B. 反应②中浓硫酸是氧化剂，SeO2是还原产物
C. 反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA
D. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
三、填空题
26.(8分) 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)3.4g NH3中含有________mol H。
(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。
(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol•Lˉ1，则c(SO42-)=_______。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为 。
27.(10分)我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol•L-1的盐酸配制成250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液。
(1)计算所需2mol•L-1的盐酸的体积是 。
(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 (填相应仪器的序号); 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度 。(填“偏高”;“ 偏低”“ 无影响”)
28. (10分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
编号 ①
② ③ ④ ⑤ ⑥
名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线
成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 Cu
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)
是电解质的是 ，是非电解质的是 。
(2)写出④在水中的电离方程式 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)_________________________
用澄清的⑤溶液检验CO2气体 __________________________
29.(12分)某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：
(1) 漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(2) 仪器a的名称是 ，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式
为MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3) 装置B发生反应的化学方程式为 。
(4) 装置C的作用是 ，C中发生反应的离子方程式为
。
化学期中考试题答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B C B D C D A C B A C D D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C B A B C D C B D B A D
填空题
26(1)0.6 (2)7:11 (3)0.3 mol/L (4)6:3:2
27.(1)12.5ml (2)C 玻璃棒 (3)AD (4)偏高
28.(1)③④⑤ ①② (2)NaHCO3 =Na + + HCO3-
(3)HCO3- + H+ = H2O + CO2 Ca2++ 2OH- + CO2 = CaCO3 +H2O
29.(1)Ca(ClO)2 (2)分液漏斗 1:2
(3)2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
(4) 吸收多余的氯气，防止污染空气
2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O
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