高中化学元素周期律的单元练习题
高中化学元素周期律的单元练习题
元素周期律是学生学习化学必须学习的内容，下面学习啦的小编将为大家带来关于元素周期律的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学元素周期律的练习题
1下列说法中正确的是( )
A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
【解析】选B。元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，其中Ⅷ族包括3个纵行。各元素之间的原子结构递变规律是客观存在而不可改变的，但元素周期表的形式是可以改变的，如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式，随着新元素的发现，周期表内的元素数目还要增加。
2(2010•浏阳高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )
A.第七周期第0族
B.第六周期ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族
D.第七周期第ⅦA族
【解析】选C。按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应在第八周期第ⅠA族。
4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中，氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
【解析】选D。随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确;C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确;D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。
5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确;H+ 的最外层电子数是0，C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【解析】选D。d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错;a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错;六种元素中，f为氯，c为碳，单质活泼性氯气大于碳，C项错;c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
7.(2010•海淀区高一检测)如图为 元素周期表前四周期的一部分，
下列 有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中， 正确的是( )
A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸
点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【解析】选D。由元素在周期表中的位置推知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。常温常压下Br2为液态，A错;Br- 的电子层结构比Ar的电子层结构多一个电子层，B错;根据元素周期律知PH3的还原性强于H2S的还原性，C错;S的非金属性大于P，D正确。
9.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是( )
A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
B.2AgOH====Ag2O+H2O
C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
【解析】选D。A项中没有极性键;B项中没有非极性键;C项中没有离子键、非极性键的断裂;D项符合题意。
10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
【解析】选B。A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾;B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO属于离子化合物;C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物;D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成YZ2，CO2或NO2均属于共价化合物。
11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 ℃，沸点为59 ℃;若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( )
A.E是一种非金属元素
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2
D.E位于元素周期表的ⅣA族
【解析】选D。ECln的熔沸点较低，说明ECln是由分子组成的，E与Cl之间形成的化学键为共价键，E是非金属元素，A、B项正确;由AgCl沉淀的质量可计算出n=2，则其结构为Cl—E—Cl，E元素为S，处于周期表ⅥA族，其氧化物为SO2、SO3，C项正确，D项错误。
12.A+ 、B2+ 、C- 、D2- 4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：
①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+
③B2+>A+>D2->C-
④D2->C->A+>B2+
4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )
A.①④ B.④① C.②③ D.③②
【解析】选B。设A+ 、B2+ 、C- 、D2- 所含电子数均为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为：n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序数分别为n+1、n+2、n-1、n-2;然后根据核外电子排布即可得出结论。
推断原子序数的方法
(1)根据离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断法
具有相同电子层结构的离子，形成阳离子的元素在周期表中位于形成阴离子的元素的左下方，阴离子所带的负电荷数越大，原子序数越小，而阳离子所带的正电荷数越大，原子序数越大。如aX(n+1)+ 、bYn+ 、cZ(n+1)- 、dMn- 的电子层结构相同，则它们的原子序数关系为：a>b>d>c。
(2)根据上下左右原子序数的“图示代数推算法”
如同周期相邻两元素，原子序数相差1，熟记同主族相邻两元素原子序数的差值为2、8、18、32。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.(12分)写出下列各粒子的化学式：
(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ，
阴离子是_____ 。
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ，
阳离子是_____ 。
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是_____ 。
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是_____ 。
【解析】在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢形成的原子团，此类非金属元素原子核外电子数均小于10。
答案：(1)HF OH- (2)NH3 H3O+
(3)H2O (4)
14.(14分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
(1)写出各元素的名称：
X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。
(2)写出它们在元素周期表中的位置：
X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。
(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _____ 。
(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： _____， _____， _____， _____ 。
【解析】从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。
答案：(1)钠 碳 氮 氯
(2)第三周期ⅠA族 第二周期ⅣA族 第二周期ⅤA族 第三周期ⅦA族
(3)Na2O+2HNO3====2NaNO3+H2O
(4)NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
15.(14分)(2010•东营高一检测)现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价;B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A. _________ ， B. _________ ，
C. _________ ， D. _________ 。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
C+A：电子式_______ ，化合物类型：_______ ，化学键类型：________ 。
C+B：电子式________ ，化合物类型：________ ，化学键类型：________ 。
B+D：电子式________ ，化合物类型：________ ，化学键类型：________ 。
(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：________ 。
【解析】题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素;B的气态氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素;A是没有正价态的化合物，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟;C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C 可产生
0.1 mol H2，说明此元素显+1价，即为钠元素;D的原子核中没有中子，说明为氢元素。
16.(12分)(2009•福建高考改造题) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如图所示，其中T所处的周期序 数与主族序数相等，
请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为_____ 。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q _____ W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____ 。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____。
(5)R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____ 。
【解析】结合题目信息及T所处的周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O2====2NO2，显然NO过量1 L，同时生成1 L的NO2，再用NaOH溶液吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3价N的化合物NaNO2。
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