高中化学离子反应的练习题(2)
高中化学离子反应的练习题
高中化学硫和氮的氧化物的练习题
1.收看电视中或查阅网站上关于空气质量日报的节目或网页，了解空气质量日报的内容与意义。
思路解析：空气质量日报的内容现在已经能够通过各种媒体向公众发布，目的是让公众了解本地区的空气质量及空气被污染的状况。
答案：空气质量日报的内容在各地不完全相同，但大体都有可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮等指标。发布空气质量日报的意义在于让公众了解、关心、参与管理本地区空气质量，形成爱护环境、提高空气质量和生活质量的共识。
2.如图，二氧化硫溶于水使试管中的液面上升，而将品红溶液滴入二氧化硫的水溶液后，振荡，品红的红色会褪去，再将已经褪色的试管放在酒精灯上加热，红色又会重新出现，通过阅读教材或亲自动手实验后，解释实验现象。
思路解析：二氧化硫能溶于水，生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，还可以重新分解成二氧化硫和水，即：H2O+SO2 H2SO3。二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液褪色，但混合溶液受热后，已褪色的溶液又重新变红，说明已被二氧化硫漂白的品红重新出现。
答案：二氧化硫能溶于水使试管内的压强降低，引起水面上升。二氧化硫使品红溶液褪色是因为生成了无色的化合物，而这种无色化合物受热后不稳定重新分解。
3.下列说法中，不正确的是( )
A.硫酸工业尾气必须回收，净化处理，主要是为了充分利用原料
B.所谓“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水
C.大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
思路解析：硫酸工业尾气回收净化的主要原因是防止空气污染，其次才是综合利用尾气提高原料利用率。
答案：A
4.下列说法正确的是( )
A.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
思路解析： SO2中硫元素为+4价，具有较强的还原性。在水溶液中SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液褪色，应用这一原理可以除去气体中少量的杂质SO2。SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反应类似，发生化学反应表达上也相似，所以不能用石灰水鉴别SO2和CO2
澄清溶液 白色浑浊
通常情况下，SO2很难被O2氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反应生成SO3且反应具有可逆性。
SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸强，不能生成白色沉淀，所以B、C、D错误。
答案：A
5.光化学烟雾形成的化学过程。当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子，就开始光化学烟雾的循环，不断产生O3，这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②：
(1)①NO2 NO+O ②_________________________________________③O+O2====O3
(2)写出以上三个化学反应的净结果。
思路解析：本题涉及的元素为氮和氧，NO2在日光照射下产生的NO立即被空气中的O2氧化成NO2，所以②式为2NO+O2====2NO2，三个化学反应的净结果是：3O2====2O3。
答案：(1)②2NO+O2====2NO2
(2)3O2====2O3
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是( )
A.NH3 B.CO C.H2 D.SO2
思路解析：四种气体中只有SO2的水溶液呈酸性，而且在空气中被氧化为硫酸后，酸性更强。
答案：D
2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
思路解析：减少酸雨的根源在于减少向大气中排放SO2，具体措施有①③⑤。
答案：C
3.下列说法错误的是( )
A.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
B.二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
C.二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱
D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮
思路解析：A项中CO2和漂白粉生成的是次氯酸，具有强氧化性;B项中SO2与H2S反应生成水，酸性减弱，但SO2过量后，溶液重又显酸性;SiO2与烧碱反应后，溶液的碱性一定是减弱了;D项中NO2与N2O4存在平衡：2NO2 N2O4。
答案：B
4.下列气体不会造成大气污染的是( )
A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮
思路解析：根据所学知识和生活经验可知，氮气是空气的主要组成成分，SO2、CO、NO都是有毒气体。
答案：B
5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
思路解析：与排放SO2有关的是酸雨;引起光化学烟雾的是氮的氧化物、引起臭氧空洞的是氯氟烃、温室效应的罪魁祸首是CO2。
答案：A
6.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。起固定氮作用的化学反应是( )
A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
思路解析：人工固氮是指将游离态的氮转化为化合态的氮。
答案：A
7.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是( )
A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B.NO不是亚硝酸酐
C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D.NO是红棕色气体
思路解析：NO是无色气体，其中N的化合价为+2，是N的中间价。按氧化还原规律中的化合价规则，中间价的物质在氧化还原反应中既能表现氧化性，又能表现还原性。
答案：D
快乐时光
“礼”在哪里
上语文课时，老师提问：“张小明，请你用文明礼貌的‘礼’字造个句子。”
张小明思索了一会说：“爸爸提着包出门托人办事。”
老师说：“没‘礼’字呀?”
张小明认真地说：“咋没‘礼’呀?礼在爸爸的提包里装着哩。”
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
SO2、NO2、Cl2是大气污染的主要污染物，请完成1—3题。
1.2010年世界环境日北京20万司机承诺不开车。6月5日是世界环境日，也是北京逾20万名驾驶员发起的“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车”环保公益活动的第一天。下列污染现象主要与NO2有关的是( )
A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应
思路解析：污染现象及其污染物的对应关系为：臭氧空洞(氟氯烃)，水体富营养化(含氮、磷等元素的化合物)，光化学烟雾(氮的氧化物)，温室效应(二氧化碳)。
答案：C
2.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )
A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
思路解析：二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。
答案：B
3.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( )
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体
思路解析：飘尘在二氧化硫的转化过程中，起到了催化剂的作用。
答案：C
4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是( )
A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
思路解析：因混合气体无色，所以气体中无Cl2和NO2;因为混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明有二氧化硫;把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明混合气体中有NO;O2能氧化NO，所以该混合气体中不可能有氧气。
答案：A
5.将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2( )
A.有漂白性 B.有还原性 C.有氧化性 D.溶于水中显酸性
思路解析：酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。
答案：D
6.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查;②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是：____________________________________________________________。
思路解析：气体的收集方法是由其特性决定的，难溶于水且不与水反应的气体可以用排水法收集;与空气密度相差较大且不与空气中其他气体反应的可用排空气法收集。NO难溶于水且不溶于水、在空气中迅速被氧化为NO2，所以它只能用排水法收集。
答案：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中
7.利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。
(1)CO2(SO2)：______________________________________________________________。
化学方程式：___________________________________________________________________。
(2)SO2(SO3)(假设SO3为气体)：_____________________________________________。
化学方程式：___________________________________________________________________。
(3)NO(NO2)：_______________________________________________________________。
化学方程式：___________________________________________________________________。
答案：(1)将混合气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的图装置中
SO2+2NaHCO3====2CO2+Na2SO3+H2O
(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的图装置中
SO3+2NaHSO3====2SO2+Na2SO4+H2O
(3)将混合气体通入到盛有水的图装置中 3NO2+H2O====NO+2HNO3
8.据报道，近年来在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。洁污剂混合后发生反应的离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+====Cl2↑+H2O。此类事件的发生是由于当事人缺乏必要的化学知识造成的。作为一名拥有知识的学生，我们有义务运用所学的化学知识服务社会。请你结合自己的实际情况，完成下列两题：
(1)根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_________________和__________________(填离子)，当另一种具有_______________(性质)的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)：_________________，_________________。
(2)请你对市场上的洁污剂进行分类调查，将调查结果汇总统计后，结合你所学的知识对各种品牌的洁污剂进行分析，并为消费者指出使用不同类型的洁污剂时应注意的问题。
思路解析：根据题干上的提示，洁污剂中含有的氯元素的离子形态可能是氧化性离子与还原性离子，它们发生了氧化还原反应。
答案：(1) ClO- 还原性 84消毒剂 洁厕灵 (2)略
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