高中化学硫的转化的练习题和答案(2)
高中化学摩尔质量和气体摩尔体积的练习题
1.(变式)下列叙述正确的是( )
A.1molO2的质量为32g•mol-1
B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C.SO42-的摩尔质量为96 g•mol-1
D.CO2的摩尔质量为44g
2.(变式)下列物质的体积约为22.4L的是( )
A.标准状况下1mol H2O B.20℃、101 kPa时36.5g HCl
C.常温常压下17g NH3 D.标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
3(变式)下列说法正确的是( )
A.标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4L
B.1mol任何气体的体积都约是22.4L C.1molHe和1molO2的体积相同
D.标准状况下，1molO2和N2的混合气体(任意比)的体积约是22.4L
4.(选用)2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A.分子数相等 B.原子数相等
C.体积相等 D.质量相等
5.(原创)1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为( )
A.a/28 B.a
C.28a D.a/14
6.(选用)用NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A.32克O2所含的原子数目为NA
B.18g水所含的电子数目是NA
C.1molCl2所含的质子数是17 NA
D.23g钠变为钠离子时失去的电子数目为NA
7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(STP)，该气体的摩尔质量是( )
A.28.4 B.28.4g•mol-1
C.71 D.71g•mol-1
8. (选用) 在标况下，2.24L NOx气体的质量为3.0g则x值为( )
A.4 B.3 C.2 D.1
9. (变式) 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子
数约为( )
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个
10.某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23:16:9，计算
(1)氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少?
(2)当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少?
思维升华
11.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )
A.1：2 B.2：3 C.3：1 D.5：3
12. 下列说法中错误的是( )
A.1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L
B.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L
C.气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
D.标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
13.标准状况下，有①6.72L甲烷 ;②3.01x1023个氯化氢分子;③ 13.6g硫化氢;④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是( )
A.体积：④<①<②<③
B.密度：①<④<③<②
C.质量：④<①<③<②
D.氢原子数：②<④<③<①
14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加
德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.该原子的摩尔质量是aNA
B. Wg该原子的物质的量一定是
C.Wg该原子中含有 个该原子
D.由已知信息可得：
创新探究
15.在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比分别是多少?
附：答案
课时达标
1.C 质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g•mol-1”、式量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：1molO2的质量为32g;1mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量;CO2的摩尔质量为44 g•mol-1。C无论数值，还是单位均正确。
2. D 标准状况下H2O不是气态，体积大约为18 mL，远远小于22.4 L;A错误;0℃、101 kPa时36.5g HCl的体积为22.4 L，20℃时其体积应大于22.4
L;同理常温常压下17gNH3的体积也
大于22.4 L，B、C均错误;标准状况
下，1mol任何气体的体积都约为22.4
L，不论它是纯净气体还是混合气体，
因此D正确。
3.D A项中的物质不一定是气体;B、C项未注明状态，故选D。
4.A 物质的量相同的任何微粒所含的微粒数相等。
5. C 1g/28g•mol-1= a/NA NA=28a
6.D 氧气是双原子分子，32g氧气所含氧原子数目是2 NA;18g水的物质的量是1摩尔，含有的电子数是10 NA;一个氯原子核内的质子数是17，氯气为双原子分子，1molCl2中含有的质子数是34 NA;钠显+1价，23g金属钠变为钠离子时失去1mol电子。
7.D n=4.48L/22.4L•mol-1=0.2 mol ，M=14.2g/0.2 mol=71g•mol-1
8. D 标况下，2.24L NOx气体的物质的量是0.1mol，NOx的摩尔质量：M= 3.0g /0.1mol=30 g•mol-1，14+16x=30，x=1。
9. A一个铅笔字中含碳的质量：m=1mg÷2=0.5mg=5×10-4g，碳原子数为：N(C)=
5×10-4g×NA/12 g•mol-1=2.5×1019个
10.(1)3：2：1. (2)49.9g
(1)设氯化钠、氯化镁、氯化铝中钠、镁、铝三种元素的质量分别为23g、16g、9g，则n(Na)=1mol、n(Mg) =2/3mol、n(Al) =1/3mol. 由氯化钠、氯化镁、氯化铝的化学式知：n(Na)= n(NaCl)= 1mol， n(Mg)= n(MgCl2)= 2/3mol， n(Al) = n(Al Cl3)= 1/3mol。
n(NaCl)：n(MgCl2)：n(Al Cl3)=3：2：1.
(2)设氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是3n、2n、1n，则3n+2×2n+3×1n=1 mol，
n=0.1 mol，氯化钠、氯化镁、氯化铝的质量分别为：
m(NaCl)= 0.3 mol ×58.5 g•mol-1 = 17.55g m(MgCl2)=0.2×95 g•mol-1 =19g
m(Al Cl3)= 0.1 mol ×133.5g•mol-1=13.35g, 三物质的质量和为：17.55g +19g +13.35g =49.9g
思维升华
11. C 设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①;由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②，解之得：X=0.006,Y=0.002故选C
12.C 本题主要考查影响物质体积大小的因素及气体摩尔体积。标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L，1mol固态或液态物质，其体积远小于22.4L，A、B均正确;气体的体积受温度和压强的影响比较大，在温度和压强不确定的条件下，气体摩尔体积不确定，C错误;根据阿伏加德罗定律知，同温、同压下，体积相同的气体的分子数相同，D正确。
13. A 甲烷的物质的量：6.72L/22.4 L•mol-1=0. 3 mol,其质量是4.8g，氢原子数是1.2NA;氯化氢的物质的量：3.01x1023/6.02x1023 mol-1=0.5 mol，其质量是18.25g，体积是11.2L，氢原子数是0.5NA;硫化氢的物质的量：13.6g/34g•mol-1=0.4 mol，体积是8.96L，氢原子数是0.8NA ;NH3的质量是3.4g，体积是4.48L，氢原子数是0.6NA;C、D均正确，A错误。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确。
14.A 阿伏加德罗常数个该原子的质量，即1mol该原子的质量，为该原子的摩尔质量，A错在没有单位;总质量除以一个原子的质量等于该原子的数目，C正确;由微粒数、阿伏加德罗常数及物质的量的关系式知B正确，由摩尔质量的概念知D正确。
创新探究
15V(CO)：V(CO2)= 1：4
m(CO)：m(CO2)=7：44
⑴n(CO)+n(CO2)= 11.2L/22.4L•mol-1
28g•mol-1×n(CO)+44 g•mol-1×n(CO2)=20.4g 解得
n(CO)=0.1 mol n(CO2)=0.4 mol
在相同状况下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比V(CO)：V(CO2)= 0.1 mol：0.4 mol=1：4
⑵m(CO)= 28g•mol-1×0.1 mol =2.8g
m(CO2)= 44 g•mol-1×0.4 mol=17.6g，
m(CO)：m(CO2)= 2.8g：17.6g=7：44
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