高中化学碳的多样性的相关练习和答案(2)
高中化学碳的多样性的相关练习和答案
高中化学物质的量浓度的练习题
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.实验室配制1mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是： ( )
A.250容量瓶 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯
2.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 ( )
A.0.1mol/L B.0.5mol/L
C.1mol/L D.2mol/L
3.0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 ( )
A.0.1 mol•L-1 B.1 mol•L-1 C.3 mol•L-1 D.1.5 mol•L-1
4.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 ( )
A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D. 0.04mol/L
5.相同体积的NaCl溶液(浓度为C1)和Na2SO4溶液(浓度为C2)，若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 ( )
A.C1 =C2 B.C1 >C2 C.C1
6.若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO 的浓度是 ( )
A. mol•L-1 B. mol•L-1
C.2.5d mol•L-1 D.1.25d mol•L-1
7.已知25﹪氨水的密度为0.91g•cm ,5﹪氨水的密度为0.98 g•cm ,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( )
A.等于15﹪ B.小于15﹪ C.大15﹪ D.无法估算
8.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 ( )
A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL
9.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为 ( )
A.0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C.0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
10.用10 mL的0.1 mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是 ( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分)
11.标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 ( )
A. B.
C. D.1000VρM/(MV+2240)
12.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 ( )
A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得
B.1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3×6.02×1022
C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
13.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液
14.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 ( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中;
C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视
15.向25mL 2mol•L-1稀硫酸中加入25mL 1mol•L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计) ( )
A.2mol•L-1 B.1mol•L-1 C.0.5mol•L-1 D.0.25mol•L-1
16.体积为V mL、密度为ρ g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是 ( )
A.c= B.m=
C.W%= % D.c=
三、填空、简答和计算(共6个小题,总分46分)
17.(7分)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
(1)若从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol/L;含溶质质量 g。
(2)若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ______mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液__________mL。
18.(6分)(1)在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。
(2)在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为_______.若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。
19.(4分)已知98%H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol•L-1,该溶液的密度>1g•cm-3,则49%H2SO4溶液的物质的量浓度______(填大于、小于或等于)9.2mol•L-1，请写出你的推断过程。
______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
20.(13分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ________。
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ;加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;定容时俯视_________________________.
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
21.(6分) 向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/ 厘米3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的质量分数和物质的量的浓度。
22.(10分)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol•L 、密度为0.915g•cm 的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g•cm 计)
参考答案
一、选择题：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C
二、选择题:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD
三、填空、简答和计算
17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.
18.(1)0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l
19.小于。设98%H2SO4溶液的密度为d1，浓度为C1;49%H2SO4密度为d2，浓度为C2。分别将质量分数转化为物质的量浓度，可得关系C1=10d1, C2=5d2，则C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液浓度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.
20.(1)2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。(4)浓度偏低;偏低;偏高。(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制;宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
21.解：设所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，则加入氯化钡溶液中产生BaSO4的物质的量也为1mol，质量为233g，等于加入的硫酸溶液的质量。
硫酸的质量分数= ×100%=42.06%
硫酸的物质的量的浓度= =5.49(摩/升)
答：该硫酸溶液的质量分数是42.06%，物质的量浓度为5.49摩/升。
22.解：1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g•mol
其体积在标准状况下为12.0mol×22.4 L•mol
1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915 g•L -12.0 mol×17.0 g•mol
其体积为
= =378
1体积水吸收378体积NH 气(标准状况)
若直接列出总式，同样给分：
= =378
答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH 气
猜你感兴趣：