高中化学氮的循环的练习题(2)
高中化学丰富多彩的化学物质的练习题
1.下列叙述中，你认为科学的是( )
A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分
B、 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
C、 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
D、 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是( )
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B、 复分解反应一定没有单质参加
C、 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D、 分解反应的生成物一定有单质
3.近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水;氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是( )
A. 均为氧化反应 B. 均为化学变化
C. 均为物理变化 D. 前者为化学变化，后者为物理变化
4.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验( )
A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
5.下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是( )
A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl、
C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2
6.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可
制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO
②Si + 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，其中，反应①和③属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
7.在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后(1)能使铁棒质量增加的溶液是( );(2)溶液质量不变的是( );(3)溶液质量增加的是( )
A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 硫酸铜溶液 D. 盐酸
8.按下列要求各写出一个化学反应方程式：
(1)有水生成的化合反应_______________________________________________
(2)生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________
(3)有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________
(4)生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________
9. 按照“西气东输”计划，2003年底天然气将进入南京。南京35万管道煤气用户3年内全部用上天然气。(1)煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式是______________________;天然气的主要成分是CH4燃烧的化学方程式是___________________.(2)实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧，消耗氧气较多的是_______________。(3)燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应(填“增大”或“减小”)____________。
10.为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。因为科学实验证明：空气中微量的臭氧(O3)可抵抗阳光中紫外线对 人体的损害。作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”能破坏臭氧层，将臭氧转变成氧气，而“氟里昂”在这个化学反应前后，质量和化学性质都不改变，则“氟里昂”在该反应中是________________剂。
11.下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①____________，②__________。
12. 夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银和溴(Br2)，眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光__________________________________;避光_______________________。
13. 以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱?写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
(1)__________________________________________，属于_____________反应。
(2)__________________________________________，属于_____________反应。
(3)__________________________________________，属于_____________反应。
14. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3;第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________
15. 金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：
酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐 CaO + CO2 = CaCO3
课时2
1、D 2、B 3、B 4、D 5、A 6、C 7、(1)C (2)B (3)A、D
8、(1)2H2 + O2 === H2O
(2)CaCO3 == CaO + CO2↑
(3)Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
(4)CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓
9、(1)2CO + O2 == 2CO2 ， CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
(2)CH4 (3)增大
10、催化剂
11、(1)CaO (2)Cu
12、2AgBr == 2Ag + Br2 ， 2Ag + Br2 = 2AgBr
13、(1)CaCO3 == CaO + CO2 ↑ ，分解反应
(2)CaO + H2O = Ca(OH)2 ，化合反应
(3)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ，复分解反应
14、(1)Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
(2)2NaHSO3 === Na2SO3 + SO2↑ + H2O
15、酸性氧化物与碱反应生成盐：CO2 + 2NaOH = Na2CO3
碱性氧化物与酸反应生成盐：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
酸与碱反应生成盐：HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐和盐反应生成盐：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
金属单质与酸反应生成盐：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
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