高中化学金属及其化合物的练习题(2)
高中化学金属及其化合物的练习题
3高中化学氧化还原反应的练习题
一、选择题
1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )
A.是否有氧元素参加反应
B.是否为置换反应
C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D.是否为化合反应或分解反应
解析： 氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。
答案： C
2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽，春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
解析： A、B、D均是可燃物的燃烧，是氧化还原反应;C中：CaCO3=====高温CaO+CO2↑，是非氧化还原反应。
答案： C
3.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
解析： 置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。
答案： C
4.以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )
A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
B.H2+Cl2=====点燃2HCl
C.CuO+H2=====△Cu+H2 O
D.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
解析： 只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。
答案： D
5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )
A.是否有电子转移
B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
解析： 氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。
答案： A
6.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为0
解析： 元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。
答案： C
7.下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)( )
A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C.石灰石溶于盐酸并产生气泡
D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星 四射
解析： A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：
A项：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B项：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
C项：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
D项：3Fe+2O2=====点燃Fe3O4
通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
答案： BD
8.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.盐酸和氧化铁 反应
C.铁片放入CuSO4溶液中
D.氢气还原CuO
解析： A、B、C项对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应，Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，Fe+Cu2+===Fe2++Cu。
答案： C
9.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)( )
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C.2KClO3=====MnO2?2KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
解析： 分析各反应元素化合价的变化可知：A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元 素为铁，被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。
答案： AD
10 .相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气;
②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )
A.都是氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的物质的量相同
解析： 反应①为：2KCl+5O3-2 =====MnO2△2KCl-1+3O20↑;反应②为：4KCl+5O3 =====470 ℃3KC+7lO4+KC-1l。分析两个反应的元素化合价变化可知：都是氧化还原反应，化合价降低(发生还原反应)的元素相同，化合价升高的元素不同。依据反应方程式，2 mol KClO3在MnO2催化条件下，生成2 mol KCl，而不使用催化剂时，2 mol KClO3生成0.5 mol KCl。
答案： D
二、非选择题
11.有下列几组反应：
A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
B.CO2+H2O===H2CO3
C.S+O2=====点燃SO2
D.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
E.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
F.CaCO3=====△CaO+CO 2↑
G.CH4+2O2=====点燃CO2+H2O
H.2KClO3=====△2KCl+3O2↑
以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________， 属分解反应的是________，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。
解析： 根据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属化合反应，F、H属分解反应，D、E属复分解反应，G不属基本类型的反应，ACGH中都有元素化合价的变化，所以都属氧化还原反应。可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分 解反应属氧化还原反应，复分解反应 一定不属氧化还原反应。
答案： A BC FH DE ACGH
12.已知下列四个反应：
①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O===4HF+O2
③Cl2+H2O= ==HCl+HClO
④C+H2O(g)=====高温CO+H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
(1)水只作氧化剂的是________;
(2)水只作还原剂的是________;
(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
解析： H2O中H元素为+1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂;H2O中O元素为-2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。因此，结合①、②、③、④四个反应方程式的特点可知①、④中H2O只作氧化剂，②中H2O只作还原剂，③中H2O既不作氧剂又不作还原剂。
答案： (1)①④ (2)② (3)③
13.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为__________反应。写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
________________ ______。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
__________________________，其中水为________剂。
解析： 因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，故若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应。进而判断出Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应，可分别举以下两个例子：NaOH+HCl===NaCl+H2O,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(其中H2O为氧化剂)。
答案： 分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O(其他合理答案也可)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 氧化(合理即可)
14.实验室制取H2的反应方程式为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。
(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状 况下的H2________L。
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
______________________________________________________________________。
解析： 该反应中Zn由0价升高到+2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由+1价降低到0价，得电子， 被还原，发生还原反应，每生成1 mol H2(标准状况下22.4 L)时转移2 mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子的得失及被氧化、被还原字样。
答案： (1)Zn H2SO4 (2)22.4
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