高中化学物质的量在化学方程式的应用的练习题

高中化学物质的量在化学方程式的应用的练习题

　　化学的方程式是学生学习的重点内容，下面学习啦的小编将为大家带来物质的量在化学方程式的应用的相关的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

　　高中化学物质的量在化学方程式的应用的练习题和答案

　　1.1.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx，则x的值为(　　)

　　A.1 B.2

　　C.3 D.4

　　解析：　xCl2+2A===2AClx

　　x 2

　　1.2 mol 0.8 mol

　　x=1.2 mol×20.8 mol=3。

　　答案：　C

　　2.(2011•铜川高一质检)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(　　)

　　A.6∶3∶2　　　　　　　　　 B.1∶1∶1

　　C.9∶3∶1 D.3∶2∶1

　　解析：　由题意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag++Cl-===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量之比为3∶2∶1，故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)=3∶22∶13=9∶3∶1。

　　答案：　C

　　3.(2010•11焦作高一检测)今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为(　　)

　　A.3V L B.2V L

　　C.V L D.0.5V L

　　解析：　由方程式2H2+O2=====燃烧2H2O,2CO+O2=====燃烧2CO2知无论H2还是CO燃烧时都每2体积气体耗1体积O2，所以混合气体燃烧耗O2体积应是混合气体体积的一半。

　　答案：　D

　　4.(2011•延安高一质检)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是(　　)

　　A.有1个氧原子 B.有2个氧原子

　　C.有1个A原子 D.有2个A原子

　　解析：　在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压)，则N(O2)∶N(B)=n(O2)∶n(B)=1∶2。又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。

　　答案：　A

　　5.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是(　　)

　　A.1∶2∶3 B.6∶3∶2

　　C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

　　解析：　n(HCl)=0.1 L×1 mol•L-1=0.1 mol

　　钠与盐酸反应时，无论HCl是否足量，钠均能完全反应。

　　由2Na～H2　n(H2)=12n(Na)=12×0.3 mol=0.15 mol

　　Mg、Al与盐酸反应时Mg、Al均过量

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑xkb1.com

　　2 1

　　0.1 mol n(H2)

　　n(H2)=0.1 mol×12=0.05 mol

　　2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑

　　6 3

　　0.1 mol n(H2)

　　n(H2)=0.1 mol×36=0.05 mol

　　根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比，即0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。

　　答案：　C

　　6.(2 010•11宁波高一检测)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

　　MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L。w w w .x k b 1.c o m

　　请计算下列问题：

　　(1)参加反应的二氧化锰的质量;

　　(2)反应的HCl的物质的量;

　　(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 g•cm-3，质量分数为36.5%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。

　　解析：　(1)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　87 g 22.4 L

　　m(MnO2) 2.24 L

　　87 g∶m(MnO2)=22.4 L∶2.24 L

　　m(MnO2)=87 g×2.24 L22.4 L=8.7 g

　　(2)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4 mol 22.4 L

　　n(HCl) 2.24 L

　　4 mol∶n(HCl)=22.4 L∶2.24 L

　　n(HCl)=4 mol×2.24 L22.4 L=0.4 mol

　　(3)c(HCl)=1 000 mL•L-1×1.19 g•cm-3×36.5%36.5 g•mol-1=11.9 mol•L-1

　　答案：　(1)8.7 g　(2)0.4 mol　(3)11.9 mol•L-1

　　7.(2011•富 阳高一质检)一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol•L-1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。试计算下列问题：

　　(1)原NaOH溶液的质量分数;

　　(2)所得溶液中Cl-的物质的量;

　　(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)。

　　解析：　(1) w=0.1 L×3.00 mol•L-1×40 g•mol-1100 mL×1.12 g/mL×100%=10.7%

　　(2)由于Cl2+H 2=====点燃2HCl　HCl+NaOH===NaCl+H2O

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　则有NaClO　　～　　NaOH

　　0.050 0 mol　　　　0.050 0 mol

　　NaCl　　～　　NaOH

　　0.25 mol　　(0.1 L×3.00 mol•L-1-0.050 0 mol)

　　即n(Cl-)=n(NaCl)=0.250 mol

　　(3)n(Cl2)=nCl-+nNaClO2

　　=0.250 mol+0.050 0 mol2=0.150 mol

　　Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

　　0.050 0 mol　　　0.050 0 mol

　　Cl2　　+　　　　H2=====点燃2HCl

　　(0.150 mol-0.050 0mol)　　0.100 mol

　　故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比

　　n(Cl2)∶n(H2)=0.150 mol∶0.100 mol=3∶2

　　答案：　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2

　　B组——拔高训练

　　8.(2011•连云港高一质检)将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为(　　)

　　A.3.8 g　　　　　　　　　 B.4.8 g

　　C.5.4 g D.6.6 g

　　解析：　2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2　　气体体积减小

　　44.8 L 32 g 　22.4 L

　　V(CO2) m(O2) 　(5.6-3.36)L

　　V(CO2)=44.8 L×5.6-3.36L22.4 L=4.48 L

　　m(O2)=32 g×5.6-3.36L22.4 L=3.2 g

　　剩余V(CO2)=5.6 L-4.48 L=1.12 L，即m(CO2)=

　　1.12 L22.4 L•mol-1×44 g•mol-1=2.2 g

　　m(气)=3.2 g+2.2 g=5.4 g

　　答案：　C

　　9.有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为(　　)

　　A.8 g　　　　　　　　　　 B.15.5 g

　　C.5.85 g D.无法计算

　　解析：　由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl，根据Cl-守恒得：n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，所以m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85 g，故选C项。

　　答案：　C

　　10.某化学课外活动小组为了测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按以下所示步骤进行实验：

　　样品x g―→溶解―→滴加适量的BaCl2溶液―→

　　过滤—→滤液B→沉淀―→洗涤―→烘干―→物质A

　　请回答下列问题：

　　(1)物质A的化学式为________ ，滤液B的主要成分为________。

　　(2)用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码16 g，游码指示为0.4 g，则右盘所放样品的实际质量x=________g。

　　(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、漏斗，还需要用的仪器或用品有_______________________________________ _________________________________。

　　(4)若BaCl2溶液滴加过量，对实验结果有无影响?________(填“有”或“无”)。

　　(5)欲证明BaCl2溶液滴加过量的方法是

　　________________________________________________________________________

　　__ _________________________________________________ _____________________。

　　(6)若物质A的质量为23.3 g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为________。

　　解析：　(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液发生反应(NH4)2SO4+BaCl2===2NH4Cl+BaSO4↓，当加入适量BaCl2完全反应后，溶液中的主要溶质为NH4Cl。

　　(2)m(样品)+m(游码)=m(砝码)

　　m(样品)=16 g-0.4 g=15.6 g

　　(6)n(BaSO4)=23.3 g233 g•mol-1=0.1 mol

　　原混合物中n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=0.1 mol，

　　m[(NH4)2SO4]=0.1 mol×132 g•mol-1=13.2 g。

　　因此原混合物中NH4Cl的质量分数为：15.6 g-13.2 g15.6 g×100%=15.38 %。

　　答案：　(1)BaSO4　NH4Cl　(2)15.6　(3)烧杯、玻璃棒　(4)无　(5)取少量混合液于试管中，向其中加入少量的稀H2SO4，若有白色沉淀产生，则BaCl2溶液过量(或取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无现象，则BaCl2溶液过量)　(6)15.38 %

点击下页查看更多高中化学物质的分散系的练习题