高中化学金属钠的性质及应用的练习题(2)
高中化学电解质在水溶液中的反应的练习题
1.(2010•11泰安高一检测)下列叙述中正确的是( )
A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-===H2O表示
解析： 不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错;不参加反应的离子其 浓度不变，B项错;弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H++OH-===H2 O表示，D错。
答案： C
2.(2010•10福州一中质检)下列离子方程式中正确的是( )
A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：
CO2-3+Ca2+===CaCO3↓
B.硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag++Cl-===AgCl↓
C .锌与盐酸的反应：
Zn+2H++2Cl-===Zn2++2Cl-+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：xkb1.com
Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3↓+3H+
解析： A项应为CO2-3+Ca(OH)2===CaCO3+2OH-;C项应为Zn+2H+===Zn2++H2↑;D项应为Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3H+。
答案： B
3.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、NO-3、Ca2+ B.H+、Na+、SO2-4、CO2-3
C.Cu2+、K+、Cl-、OH- D.Ca2+、Na+、CO2-3、Cl-
解析： 离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。B项中H+与CO2-3反应;C项中Cu2+与OH-反应;D项中Ca2+与CO2-3反应。
答案： A
4.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A.Cu2+、K+、Cl-、NO-3 B.Ag+、Na+、NO-3、SO2-4
C.Na+、Al3+、SO2-4、Cl- D.Ba2+、NH+4、Cl-、CH3COO-
解析： A项：四种离子可以大量共存，但Cu2+在溶液中是有色的，不符合题意;B项：Ag+与SO2-4反应生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存;C项：四种离子可大量共存，符合题 设条件;D项：四种离子可以大量共存，但CH3COO-会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H+反应，不符合题意。
答案： C
5.某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就 能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实 验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液( )
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
解析： 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2-3，同时除去CO2-3;过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH-，同时除去OH-;过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl-。
答案： B
6.写出能实现下列反应的化学方程式各一个。
(1)SO2-4+Ba2+===BaSO4↓：
________________________________________________________________________。
(2)CO2+2OH-===CO2-3+H2O：
_____________________________________________________________ ___________。
(3)Ag++Cl-===AgCl↓：
__________________________________ ______________________________________。
(4)HCO-3+H+===H2O+CO2↑：
________________________________________________________________________。
解析： (1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，如BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓，不能为Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反应。
(2)可溶性的碱与CO2反应，如CO2+2KOH===K2CO3+H2O[此时碱不能为Ba(OH)2或Ca(OH)2]。
(3)可溶性银盐与含Cl-的电解质反应，如AgNO3+NaCl===AgCl↓+Na NO3，可溶性的银盐只有AgNO3一种，含Cl-的物质也可以为HCl。
(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反应，如Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑，不能为Ba(HCO3)2与H2SO4的反应。
答案： (1)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(3)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(4)NaHCO3+HCl===NaCl+ CO2↑+H2O(其他答案合理亦可)
7.在下列条件下能否发生离子反应?请说明理由。
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
解析： (1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na++CH3COO-，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H++Cl-，H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH-，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。
答案： (1)能反应，因为H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质。
(2)能反应，因为Ca2+和OH-可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
8.(2010•11徐州高一检测)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：
①取草木灰加水溶解;②过滤，取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作 用依次是____________、________、________________。
(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到______________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验其中是否含有SO2-4，方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
产生的现象是
________________________________________________________________________。
答案： (1)搅拌加速溶解 引流 搅拌防止受热不均
(2)①有气泡产生 ②先向溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生
B组——拔高训练
9.(1)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，发生反应的离子 方程式是________________________________________________________________________。
(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，发生反应的离子方程式是__________________________________________。
解析： 写NaHSO4和Ba(OH)2反应的离子方程式时要注意两点，一是H+和OH-反应生成H2O的同时，SO2-4和Ba2+反应生成BaSO4沉淀;二是NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比。可以先写化学方程式，再改写为离子方程式，二者的物质的量之比为2∶1时，反应为2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，二者的物质的量之比为1∶1时，反应为：NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O+NaOH。
答案： (1)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O (2)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
10.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
(1)实验Ⅰ的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应
_____________________________ ___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 实验Ⅰ中以及实验Ⅱ中溶 液的蓝色未消失，说明Cu2+与Cl-未发生反应， Ⅱ中生成白色沉淀说明Ba2+与SO2-4反应生成BaSO4，Ⅱ中滤液为CuCl2溶液，滴加HNO3和AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。
答案： (1)证明Cl-与Cu2+不发生反应 (2)Ba2+ SO2-4 溶液仍为蓝色，说明Cu2+与Cl-没有发生化学反应
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
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