高中化学同分异构体的练习题和答案
高中化学同分异构体的练习题和答案
同分异构体是学生学习化学的重点的内容，也是考试常考的知识点，下面学习啦的小编将为大家带来同分异构体的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学同分异构体的练习题
同分异构体——立体异构2
顺反异构：双键的不可旋转，使双键碳原子连有两个不同基团时，会产生顺反异构。
必须条件： 和 ，实例：
对映异构：在有机物分子中，若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，有1个“手性碳原子”，存在两种对映异构体。
必须条件： 实例：
1.1，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
[φ是苯基，环用键线表示。C、H原子都未画出]据此，可判断1，2，3，4，5一五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数是 ( )
A.4 B.5 C6 D7
2.已知化合物C6H6(苯)与B3N3H6(硼氮苯)的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 ( )
A.2 B.3 C.4 D.6
3.已知 与 互为同分异构体(顺反异构)，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有 ( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
4.烯烃分子中双键两侧的基团在空间的位置不同，也可引起同分异构——顺反异构。例如： 与 是同分异构体。请回答组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃的共有 ()
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
5.在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如： 其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是 ()
A、加成反应 B、消去反应 C、水解反应 D、氧化反应
6.手性分子是早就为化学工作者熟知的，但美国和日本的三位科学家却因为他们在手性分子可用来加速并控制化学反应方面的创造性工作，分享了2001年诺贝尔奖。在有机物分子中，若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡只有一个手性碳原子的物质一定具有光化学活性。
(1)写出只含有一个碳原子的手性分子的结构式 。
(2)某有机物A()是否具有光学活性(“是”或“否”)，若要使其具有或失去光学活性，其发生的反应类型可以是 。
①酯化; ②消去; ③加成; ④水解; ⑤氧化; ⑥还原
7.2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究领域所取得的成就。手性碳原子是指有机物分子中连接四个不同的原子或原子团的碳原子。例如：乳酸( )分子中带“*”号的碳原子。试指出葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中手性碳原子的数目为 ()
A.1个 B.2个 C.4个 D.6个
8.“催化加氢”和“手性催化氧化”领域所取得的成就。在有机分子中，若饱和碳原子跟四个不同原子或基团相连，这个碳原子就是手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子有光学活性。物质 是手性分子，对该物质的下列说法正确的是 ()
A.分子中有3个手性碳原子
B.一定条件下，醛基跟H2加成得到的有机物有光学活性
C.酸性条件下，起水解反应生成的有机物无光学活性
D.一定件下，起消去反应生成的有机物有光学活性
9.据报道，最近有人第一次人工合成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，这种物质从真菌里分离出来，其结构简式如下：
(1)试写出这种化合物的化学式： 。
(2)这个分子的结构里有几个不对称碳原子?请在题目中给出的结构简式里用“*”把它们标记出来。
(3)如果每个不对称碳原子都可以出现2种异构体，这种抗癌分子将会有 种不同的异构体。
参考答案
1.[参考答案]A
2.[参考答案]C，间位二氯取代有两种。
3.[参考答案]B，1-氯丙烯有顺反异构。
4.[参考答案]C
5.[参考答案]B
6.[参考答案]
(2)是，③⑤⑥
(3)[参考答案]①氨基，羧基。② 。③
④ ⑤CH3CH2CH2NO2
7.[参考答案]C
8.[参考答案]C
高中化学反应速率的测试题
一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。)
1.决定化学反应速率的根本因素是 ( )
A.温度和压强 B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入
2.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ( )
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L• s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A.48 mol/L •s B.36mol/L• s C.24 mol/L •s D.12 mol/L• s
4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 ( )
A.使用催化剂并不能改变反应速率 B.使用催化剂可以加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率 D.降温可以加快反应速率
5.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为 ( )
A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断
二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。)
6.反应：A 2B中，A.B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为( )
A. = 9 mol/L•min
B. = 4.5 mol/L•min
C. = 18 mol/L•min
D. = 9mol/L•min
7.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)
pZ(g)，达平衡时，测得容器中C(X2)=0.9mol•L-1 ，C(Y2)=0.1mol•L-1 ，C(Z)=0.8mol•L-1 ，则Z的化学式可能是 ( )
A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2
8.在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(气)+B(气) 2C(气)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是 ( )
A.2molA和1molB B.1molA和1molB
C.1molA和2molB D.1molB和1molC
9.200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 ( )
A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒
10.设C+CO2 2CO-Q1 反应速率为v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
11.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L• min，则n的值为 ( )
A.4 B.3 C.2 D.1
13.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( )
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度
14.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影
响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 ( )
A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)
15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.加水稀释硫酸 D.不用铁片，改用铁粉
16.对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的(假
定改变下列条件时温度不变) ( )
A.缩小体积使压力增大 B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大
17.由于催化作用使反应速率加快的是 ( )
A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
18.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每
分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断
19.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5mol/L• s B.v(B)=0.3mol/L• s
C.v(C)=0.8mol/L• s D.v(D)=1mol/L• s
20.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )
A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2
C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O
三、填空(共28分)
21.(6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因是_______。
22.(14分)反应3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)
在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
23.(8分) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)
(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
四、计算题(12分)
24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L• s)
25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：(1)反应开始时的速率是多少?
(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?
参考答案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D BD B A A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 AC D AC BC BC AB AB D B D
三、填空题
21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响;浓度降低的影响大于温度的影响。
22、①不变 ②增大;增大 ③不变;不变 ④减小;减小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-
四、计算题
24、(1)2.73×10-8 mol/(L• s) (2)3.89×10-8 mol/(L• s)，故比开始时快。
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