高中化学方程式书写方式详解

　　在化学的学习中，学生会学习到关于化学方程式的书写的介绍，其中方程式的书写有严格的要求，下面学习啦的小编将为大家带来方程式的书写的要求介绍，希望能够帮助到大家。

　　高中化学方程式书写方式的介绍

　　一、书写离子方程式应注意的问题

　　1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式

　　例：2KClO3=2KCl + 3O2↑

　　2、有离子生成的反应可以写离子方程式

　　例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　二、书写离子方程式的拆分原则

　　1、单质、氧化物一律写化学式

　　例：Cu SNa2O SO2　 H2O等

　　2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写

　　例：HAc HF　 H2S　 HClO　NH3.H2O　 HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

　　3、难溶物质(↓)、挥发性物质(↑)写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写

　　三、书写方法和步骤：

　　方法步骤　　　　　　　　　　　　　实例

　　写写出化学方程式　　　　　　　　BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

　　改易溶且易电离的物质写离子　 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

　　删删去无反应的离子　　　　　　　　　Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

　　查微粒个数、电荷总数前后是否相等

　　四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则

　　1、依据物质反应的客观规律

　　2、质量守恒定律

　　3、电荷守恒原理

　　4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理

　　五、有关离子反应的题型

　　1.根据化学方程式写离子方程式

　　2.根据离子方程式写化学方程式

　　3.有关离子共存的问题

　　4.判断生成物化合价的问题

　　高中化学关于水解反应的方程式

　　1、单水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

　　HSO3-+H2O H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

　　HS-+H2O H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

　　2、双水解

　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O

　　NH4F+H2O HF+NH3•H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

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