高一化学的学习方法的具体介绍
对于很多的学生来说，化学是比较难的，又不知道要怎么学习，下面是学习啦小编给大家带来的有关于高一化学的学习方法巧的介绍，希望能够帮助到大家。
高一化学的学习方法
一高中化学要重视预习阶段。
预习很重要，预习更要有重点。我们在预习的过程中不是简简单单的把课本读一遍，这样是起不了多大作用，俗话说“学霸动口也动手”，在预习过程中一定要用笔画出重点的概念，多读几遍去理解，然后圈出来自己疑问的地方，并且写上自己的痛点，带着想不通、理解不了的问题去听课，这样才真正起到了预习的目的，进行第一次的知识筛选，大大提高我们的听课效率。比如，对于一些概念性的问题，提前预习效果就会很好。
例：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;
非电解质：在在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
预习了这组定义后还要多读几遍理解，最终会悟出对于电解质来说只需要其中一个条件在能导电即可。同时，不管是电解质还是非电解质都要是化合物，这也就则意味着这组定义要在化合物中去寻找，那么也就不关单质和混合物什么事了。也可得出：导电的不一定是电解质，不导电的也不一定是非电解质。虽然是短短的两句话，仔细理解其中有很多的内涵，只有理解透彻在做习题时才不容易出错。
二高中化学更要重视听课阶段。
课堂教学中老师会启发学生的思维，系统的讲解概念和规律，解答同学们的疑难问题，点拨思路，所以听课，听好课至关重要!在高中阶段除了像初中那样全神贯注之外听老师讲之外，还需要同学们的思维和行动。思维指的是听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。跟着老师感觉走，啥都不用愁，重点思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，我们的目的是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是仅仅只记结论。行动呢?俗话又说“好记性不如烂笔头”，在高中听课阶段，记笔记更加重要，而且记笔记要注意“快、准、稳”。快，笔记一定要记得快，记重点，实在赶不及就下课再记，不要被老师的节奏落下;准，笔记要找到精确的重点，把老师讲课的板书条文、重点问题的思考方法，分析思路等简单记下来;稳，笔记是为我们自己服务的，所以笔记千万不能记得乱七八糟，自己都看不懂，这样就非常悲催了。
三高中化学少不了的复习阶段。
我们说：掌握一个知识最好的方法是重复、重复、再重复。重要的事情要强调三遍嘛!同时从生物学的角度来说，不断地重复知识与我们脑部突触的建立有关，一旦这个突触建立起来，那就是你的了，想忘都难。由于高中知识点的难度和宽度都上升，所以复习就是高中化学不可缺少的部分。相信同学们之前都复习过，也有自己的一套复习方法，在这里我特别强调，高中化学的课后复习要注重知识进行整理，使分散的知识点串成线、成网，使之系统化，结构化，这样会让我们形成自己的知识系统，做综合性的大题就会更加得心应手!做好复习，妈妈再也不用担心你的学习啦!除了复习目的，冬冬老师还让大家注意另外一点，复习可以分多次，并不是一锤子买卖，比如课堂听课后，利用课下五分钟回忆课上知识点，晚上睡觉前，回忆一天的知识点，周末，总结一周知识点;这样你会发现你的复习效率会大大提升!比如：
例：离子反应方程式的书写步骤
写：写出正确的化学方程式;
拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号; 而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式(不拆)。
删：删去方程式等号两边重复的离子;
查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
离子反应方程式书写步骤中，最重要的就“拆”，在初学离子方程式时，每次都要经历这么严格的四步，通过每一次重复的练习，学生们慢慢的就对于拆不拆的问题熟能生巧了，也就是对于不拆的那几类物质熟能生巧了，这是一个需要时间和耐心来熟练地过程。如果同学们每次写离子方程式都是这样的步骤下来，那么没多久，及时没有这四步骤，也能正确的写出离子方程式了，这就是能力的提升过程。
四高中化学注重作业和练习!
同学们在高中经常性会犯一个错误，买一大堆辅导书，左一本右一本，每一本做两三页就不想做了，最后堆在一起，作业没写完， 练习题也还有很多，这就得不偿失了!其实做题量并不重要，重要的是质!那么所谓的质指的是什么呢?并不是练习册和作业的质量，而是让同学们注重完成的质量。化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：
认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。
回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。
正确解题，完善答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。
展开思路寻找规律。一道题目做完以后，要结合己做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，这样你就是得到了更大的提升。反之，就是做无数道练习题，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。比如：
例：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是：
Na2CO3
Na2O2 Na2CO3
NaOH Na2CO3
Na2O2 NaOH Na2CO3
本题主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序，并且要掌握反应的比例，建议方程式比例不熟的同学写出反应方程式，对应系数即为反应的比例。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠1mol的二氧化碳和1mol的水。二氧化碳和水同时存在时相当于二氧化碳先与过氧化钠反应。因为水与过氧化钠反应生成的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠。1mol的二氧化碳恰好和1mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。故选择A。对于此类题，只要清楚的把握过程和量，就一定能轻松解答出来。
高一化学的学习介绍
一、原理：影响水的电离平衡因素
H2OH++OH-
1.25℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14
2.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4.25℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
5.25℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
6.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
8.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
9.100℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10.100℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二.利用上述原理进行相关计算
1.25℃时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，
因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2.25℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，
因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，从而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。
3.25℃时，c(H+)H2O=10—13时，该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。
4.100℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。
5.100℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，
因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
6.25℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7.25℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8.25℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。
9.100℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。
10.25℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?
[思维路径]
pH=3的溶液，
其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。
其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
高一化学学习困难的原因及对策
学习困难的原因
1、教材的原因
初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深度、广度明显加强，由描述性知识向推理知识发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“物质的量”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
2、教师的原因
由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成在学习策略上多为机械式被动学习;常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷;高中教师对初中教材的知识点、教学要求、特点了解不多，往往未处理好初三与高一教与学衔接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，易使学生产生厌学情绪。
3、学生的原因
学习目的不明确，学习态度不端正，竟争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累;古语云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的学生抵御不住社会精神环境的种种诱惑，人云亦云，东施效颦，模仿社会不良习气。
对策
教学过程是教师和学生的双边互动过程。作为起主导作用的教师，教师采取什么样的教学形式，采取什么教育、引导学生的方法，对学生的发展至关重要。下面建议的建议供你参考。
1、循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接
搞好初、高中知识的相互衔接。老师要在学生学习高中教材前，给学生介绍本门学科的特点及其在社会生活中的重要应用，引起学生的足够重视。同时介绍高中化学学习方法及注重事项，使学生转变学习策略，做好各方面的精神准备。还要注意了解学生学习的真实情况，可先搞一次摸底测验，针对初、高中知识的衔接点来着重考察，如：元素化合物知识，金属活动顺序，氧化还原反应，元素化合价等知识及其应用。这方面还可以参考高一培训材料中的内容。
2、转变观念、钻研大纲和教材、更新教法
新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面，甚至一些细小的地方，如电子的表示，电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材不同，此外，新教材还设有“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目。这意味着学生的学习活动不再是被动的接受，而是主动的参与。不仅要求掌握知识，还要求学生学会学习，学会思考，学会研究。所有这些都要求每一个教师，必须认真钻研新大纲和新教材、转变教育观念、更新教学思路和教学方法。
3、注重在课堂教学中培养学生能力
“教是为了不教”，教师教学的目的是为社会培养高素质人才，使学生能够独立学习，独立钻研，独立承担一定的社会工作。如果在教学过程中不注重培养学生的能力，一直让老师拖着走，不但教者感到心力疲惫，而且培养出来的人也不会有真才实学。因此，在教学过程中，我们应注意培养学生的阅读能力，自学能力，科学思维能力，观察能力，实验创新能力，应变能力等。要培养这些方面的能力，必须改变传统的课堂教学模式，充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。
4、加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯。
帮助学生掌握基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以具本指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在“严”字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。此外，针对化学学科的特点，对学生进行“学习策略”的教育和学法指导。比如，化学基本概念，基础知识，基本实验、基本计算等各类知识的学法指导，尤其应注意化学概念的形成及同化策略，化学知识与技能的迁移策略，化学问题解决的信息加工策略等。
5、教学手段要充分利用现代信息技术
现代信息技术的飞速发展，是教育发展的结果，反过来，还要利用现代最新技术去组织教学，促进教学的现代化。计算机辅导教学，多媒体教学是当今现代化不可缺少的硬件，要充分的利用它们促进教学改革。我们可根据化学课堂教特点，紧密结合现代信息技术，在备课上下功夫，既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的主体地位。
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