高一化学上册期末复习

高一化学上册期末复习

　　随着期末考试的来临，我们要做好万全的准备。下面是学习啦小编收集整理的高一化学上册期末复习知识以供大家学习!

　　高一化学上册期末复习(一)

　　无机非金属材料

　　1.普通(传统)的非金属材料指以硅酸盐为主要成分的材料

　　例如：碳化硅、氧化铝陶瓷，硼酸盐、硫化物玻璃，镁质、铬镁质耐火材料和碳素材料等。

　　2.特种(新型)的无机非金属材料

　　主要指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种无机非金属化合物经特殊的先进工艺制成的材料。

　　例如：压电、铁电、导体、半导体、磁性、超硬、高强度、超高温、生物工程材料及无机复合材料等。

　　高一化学上册期末复习(二)

　　一、氯元素

　　1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。

　　2.原子结构

　　性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性 自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在

　　二、氯气(Cl2)

　　(一)物理性质：

　　1.颜色：黄绿色。

　　2. 闻气味：刺激性气味，(有毒，请注意闻气体气味的方法)。

　　3.密度比空气大。

　　(二)化学性质：

　　1.与金属反应:

　　与钠反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟

　　与铁反应：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂

　　现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟(但不会产生火焰)，溶于水为蓝色溶液。 与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2

　　现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟(而不产生火焰)，溶于水为黄色溶液。

　　结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl2、FeCl3

　　注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气

　　2、氯气与非金属反应

　　(1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 === 2HCl

　　a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状

　　白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢氯酸)小液滴。

　　b现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。

　　(2)与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白雾) 液态

　　氧气充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白烟) 固态

　　反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂

　　点燃和燃烧有何区别:

　　①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

　　②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

　　在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。

　　高一化学上册期末复习(三)

　　硝酸

　　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　　化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

　　反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:

　　N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。