高一化学必修一第四章知识点
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必修一化学是我们进入高中学习的重要教材，它衔接着初高中知识点间的微弱联系。下面是由学习啦小编带来的高一化学必修一第四章知识点，将勤补拙，争取满分。
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
2、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
3、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热
2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
4、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
5、氨气
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
6、铵盐
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
7、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
8、氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
9、反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
10、可逆反应
在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。 二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)
3、硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。
注意：水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存 硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
用途:
半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管、)
4、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
5、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，
它可溶于水(1：2)，低温和加压时易液化。
6、氯气的化学性质：
A、氯气与金属的反应
2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黄色火焰，白烟)
Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色) 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色烟)
B、氯气与非金属的反应
H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) (Cl2与H2光照条件下发生爆炸 )
2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白雾) (氯气与P点燃时白色烟雾) 2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白烟)
7、硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱
往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
8、硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂
9、单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定
制法:
常温下可与碱溶液、HF反应
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF=SiF4+2H2
10、铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
2、硅以及硅的化合物的用途
液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
氯气的性质
二氧化硫的性质
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
3、氨气、氨水与铵盐的性质
高一化学必修一第四章知识点(一)
1、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
2、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
3、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热
2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
4、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
5、氨气
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
6、铵盐
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
7、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
8、氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
9、反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
10、可逆反应
在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
高一化学必修一第四章知识点(二)
1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。 二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)
3、硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。
注意：水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存 硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
用途:
半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管、)
4、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
5、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，
它可溶于水(1：2)，低温和加压时易液化。
6、氯气的化学性质：
A、氯气与金属的反应
2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黄色火焰，白烟)
Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色) 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色烟)
B、氯气与非金属的反应
H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) (Cl2与H2光照条件下发生爆炸 )
2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白雾) (氯气与P点燃时白色烟雾) 2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白烟)
7、硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱
往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
8、硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂
9、单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定
制法:
常温下可与碱溶液、HF反应
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF=SiF4+2H2
10、铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
高一化学必修一第四章知识点（三）
二氧化硅和二氧化碳比较| 二氧化硅 | 二氧化碳 | |
| 类别 | 酸性氧化物 | _酸性氧化物 |
| 晶体结构 | 原子晶体 | 分子晶体 |
| 熔沸点 | 高 | 低 |
| 与水反应方程式 | 不反应 | CO2+H2O H2CO3 |
| 与酸反应方程式 | SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O | 不反应 |
| 与烧碱反应方程式 | SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O | 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 |
| 与CaO反应方程式 | SiO2+CaOCaSiO3 | CaO+CO2==CaCO3 |
| 存在状态 | 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 | 人和动物排放 |
| 物质 | 用途 |
| 硅单质 | 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） |
| SiO2 | 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 |
| 硅酸钠 | 矿物胶 |
| SiC | 砂纸、砂轮的磨料 |
| 液氯 | 新制氯水 | 久置氯水 | |
| 分类 | 纯净物 | 混合物 | 混合物 |
| 颜色 | 黄绿色 | 黄绿色 | 无色 |
| 成分 | Cl2 | Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― | H＋、Cl―、H2O、 极少量的OH― 稀盐酸 |
| 性质 | 氧化性 | 氧化性、酸性、漂白性 | 酸性 |
| 与金属钠反应方程式 | 2Na+Cl22NaCl |
| 与金属铁反应方程式 | 2Fe+3Cl22FeCl3 |
| 与金属铜反应方程式 | Cu+Cl2CuCl2 |
| 与氢气反应方程式 | H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl |
| 与水反应方程式 | H2O +Cl2 ==HCl+HClO |
| 制漂白液反应方程式 | Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O |
| 制漂白粉反应方程式 | 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O |
| 实验室制法 | MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O |
| 氯离子的检验试剂以及反应方程式 | AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl |
| 物理性质 | 颜色状态 | 密度 | 毒性 | |||||
| 黄绿色 | 比空气___大___ | 有毒 | ||||||
| 化学性质 | 酸性 | 与水反应方程式 | SO2+H2O H2SO3 | |||||
| 与烧碱反应方程式 | SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 | |||||||
| 漂白性 | 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 | |||||||
| 曾学过的具有漂白性的物质 | 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 | |||||||
| 还原性 | 与氧气反应方程式 | 2SO2 + O2 === 2SO3 | ||||||
| 与氯水反应方程式 | SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl | |||||||
| 氧化性 | 与硫化氢反应方程式 | SO2+2H2S == 3S↓+2H2O | ||||||
| 浓硫酸 | 浓硝酸 | ||
| 相同点 | 与Cu反应 | Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O | Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O |
| 与木炭反应 | C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O | C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O | |
| 与铁铝反应 | 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 | ||
| 异同点 |
① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 | 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___） | |
| 氨气的物理性质 | 颜色状态 | 密度 | 水溶性 | |||
| 无色有刺激性气味的气体 | 比空气__小___ | 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。 | ||||
| 氨气的化学性质 | 与水反应方程式 | NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH― | ||||
| 与盐酸反应方程式 | NH3 + HCl == NH4Cl | |||||
| 实验室制法 | Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3↑+2H2O | |||||
| 氨水成分 | NNH3、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ | |||||
| 铵盐 | 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水 | |||||
| 化学性质 | 氯化铵分解反应方程式 | NH4ClNH3 + HCl | ||||
| 碳酸氢铵分解反应方程式 | NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ | |||||