高一化学必修一第二章测试题及答案
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高一化学必修一第二章测试题：
一、选择题(本题包括17小题，每题4分，共68分)
1.下列物质中属于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
6.以下说法正确的是
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是
A.①③ B.③ C.①② D.③④
9.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.2CO+O2=2CO2
12.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
13.下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀 B.胶体能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀淀
14.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A.6:5 B.5:6 C.11:5 D.11:6
15.下列说法正确的是
A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
16.关于氧化剂的叙述正确的是
A.分子中一定含有氧元素 B.反应后化合价升高
B.C.氧化性：氧化剂 < 氧化产物 D.在反应中易结合电子的物质
17.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
第II卷 非选择题 (共32分)
二、填空题(本题包括6小题，共31分)：
19. (8分)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中， 是氧化剂， 是
还原剂， 元素被氧化， 是氧化产物。
20.(6分)下列物质中：⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)
21.(9分)写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 ， K2SO4 ，
NH4NO3 。
22.(9分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C.2 H2O2=2 H2O+O2 D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
23.(4分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组： 。
24.(6分)由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
三、实验题(本题包括2小题，共16分)：
25.(6分)如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应
[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
⑴此实验中，观察到的现象有：
① ，② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
四、计算题(本题包括1小题，共9分)：
27.(9分)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
高一化学必修一第二章测试题答案：
一 B D C A B D B B C A C D B C B A A D A
二.(共31分)
19. (3分) Fe3O4、CO、C、Fe
20. (6分)⑶ ⑻ (9) (10) (11) (12) ; (4) (5) (6) (7)(13); (1)(14)
21. (6分)NaHSO4== Na+ + H+ + SO42- K2SO4== 2K+ + SO42-
NH4NO3== NH4+ + NO3-
22. (6分)(1)D (2)C (3)Ag2O>H2O2>K2CrO4
23. (4分)A组 Cu2+ H+ Cl- NO3- B组 Na+ K+ OH- CO32-( A、B可对换)
24. (6分) K2CO3 、CuSO4(可对换)， Cu2++CO32-=CuCO3↓
三.(共16分)
25. (6分)(1) ①溶液里有白色沉淀产生;②小球下沉到烧杯底;
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+4H2O
26. (10分)(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4
(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
四.(共9分)
27. (9分)(1)29.2g, 18.25g
(2)5.6 L
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