高一化学必修二第三章第二节教案

　　讲台是教师发挥才华的舞台，教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由学习啦小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案，希望对你有所帮助。

　　高一化学必修二第三章第二节教案：

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　掌握乙烯、苯分子的组成、结构式;理解乙烯以及苯的氧化和加成反应。

　　2、过程与方法：

　　通过乙烯和苯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力;利用乙烯烷烃之间的比较，培养学生的思辨能力;对乙烯、苯的微观结构有一定的三维想象能力。

　　3、情感态度与价值观：

　　通过对乙烯、苯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度;通过乙烯和苯用途学习，感受化学学科的对社会生产生活的重要作用;通过分子结构模型，意识到化学世界的外在美。

　　【教学重点】乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。

　　【教学难点】

　　1、乙烯结构与性质的关系;

　　2、苯的结构与性质的关系;

　　3、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。

　　【课时安排】

　　第一课时：乙烯的结构和性质

　　第二课时：苯的结构和性质

　　第三课时：习题课

　　第一课时教学思路：

　　【展示图片】青色的未成熟香蕉和黄色的成熟香蕉的图片。

　　【设疑】如何让青香蕉快速成熟?

　　【介绍】可以用一个塑料袋将青香蕉密封起来，在袋内充入少量的乙烯气体，或放入一个熟的香蕉，成熟的水果自身能释放出乙烯，也能达到同样的效果。引出本节的主角——乙烯。

　　【演示实验】课本59页科学探究(如演示实验效果不好，考虑播放实验视频)

　　1、收集一瓶气体，观察其物理性质;

　　2、将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液;

　　3、将生成的气体通入溴水中，观察现象;

　　4、用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的现象。(观察物理性质后，集气瓶中的气体也可以点燃，观察燃烧的现象。)

　　【分析】从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。乙烯的性质与烷烃不同，是因为其结构与烷烃不同。

　　【展示】乙烯的球棍模型，让学生写出其分子式、电子式和结构式，结构简式。

　　【讲解】“烯烃”和“不饱和烃”的概念。

　　【归纳并板书】一、乙烯的物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

　　二、乙烯的化学性质

　　1、氧化反应

　　(1)燃烧

　　(2)被酸性高锰酸钾溶液氧化

　　2、加成反应：与溴、氯气、氢气、氯化氢、水的加成

　　3、加聚反应

　　【阅读】课本58页“思考与交流”乙烯的用途，课本61页第一段。指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

　　【展示】各种塑料图片。

　　第二课时教学思路：

　　【阅读】课本58页“思考与交流”苯的用途。

　　【观察】看一看、闻一闻台面上的苯，归纳其物理性质。

　　【演示】苯的燃烧，比较与甲烷、乙烯燃烧现象的不同，分析得出随着烃中碳的质量分数的增大，燃烧时产生的黑烟逐渐增多的规律。

　　【板书】苯的分子式和结构式。

　　【设疑】按照苯的结构式，在苯分子中六个碳原子是以单双键交替的方式连接的，请设计实验探究苯的结构。

　　【学生设计实验并实施】苯与酸性高锰酸钾溶液反应、苯与溴水反应，结果都不能反应。

　　【分析】从实验现象可以看出，苯没有与乙烯类似的性质，说明苯分子中没有双键，碳原子与碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的一种独特的键。用 来表示苯的结构更加准确。

　　【讲解】苯的结构使苯的性质比烯烃稳定，但在一定条件下，仍可以与某些物质发生化学反应。

　　【播放录像】苯的溴代和苯的硝化反应。

　　【归纳并板书】1、苯的取代反应：

　　(1)苯与液溴的反应(强调液溴，与溴水不同);

　　(2)苯与浓硝酸反应

　　2、苯的加成反应(强调苯与氢气的物质的量之比为1：3)

　　【小结】苯的性质：易取代难加成

　　【阅读】“科学视野”——人造血液和“科学史话”——苯的发现和苯分子结构学说。

　　【作业】1、查阅资料，写一篇关于苯在生活中存在和污染的调查报告。

　　2、课后习题和《基础训练》第二节。

　　高一化学必修二第三章第二节知识点：

　　1、乙烯结构特点：

　　①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。

　　②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂

　　2、性质：

　　物理性质：无色稍有气味，难溶于水。

　　化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色

　　(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

　　(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯

　　3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。

　　4、工业制法：从石油炼制

　　实验室制法：

　　原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。

　　操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

　　5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃

　　(1)结构特点和通式：CnH2n(n≥2)

　　(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮

　　②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

　　6、苯的分子结构：

　　结构特点：
　　①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

　　②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。

　　7、苯物理性质

　　无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

　　8、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

　　1)取代反应：

　　(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)

　　(2)苯的硝化反应：

　　2)加成反应：苯与氢气的反应

　　3)可燃性：点燃→明亮火焰,有大量黑烟

　　用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂

　　4)溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。

　　硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。

　　三硝基甲苯(TNT)：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。

　　9、苯的同系物

　　1)苯的同系物通式：CnH2n—6(n≥6)

　　2)由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。

　　注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。

　　苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。