2016虹口高三化学二模知识点

　　1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说。下面是学习啦小编为大家整理的2016虹口高三化学二模知识点，希望对大家有所帮助。

　　2016虹口高三化学二模知识点(一)

　　1) . 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

　　2) . 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物

　　的水溶液显酸性，但水却是中性的。

　　3) . 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

　　4) . 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

　　5) . 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

　　6) . 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

　　2016虹口高三化学二模知识点(二)

　　1) .原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?

　　2) . 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

　　3) . 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

　　4) . 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

　　5) . 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　　6) . 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　7) . 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　8) . 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　2016虹口高三化学二模知识点(三)

　　1) .“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

　　2) .升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

　　3) .甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

　　4) .书写热化学方程式三查：

　　①检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

　　②检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)

　　③检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)