高考电化学知识要点复习

　　学习化学不单要要掌握知识，更要学习答题的技巧。下面是由学习啦小编为您带来的2016高考化学答题技巧，欢迎翻阅。

　　化学实验都是建立在化学反应上的。下面是由学习啦小编为您带来的高考电化学知识要点复习，欢迎翻阅。

　　高考电化学知识要点复习(一)

　　(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。Fe 、Cu 和浓HNO3 。

　　(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

　　(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

　　(4)根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。

　　(5)根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

　　(6)根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。

　　(7)根据某电极附近pH的变化判断

　　析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

　　高考电化学知识要点复习(二)

　　1. 金属的电化学腐蚀

　　由原电池反应可知，在电化学腐蚀中较活泼金属被氧化腐蚀掉。钢铁的电化学腐蚀有2种：

　　1)析氢腐蚀 在酸性溶液中发生

　　负极(Fe)：

　　正极(C)：

　　2)吸氧腐蚀 在中性或酸性极弱的溶液中发生

　　负极(Fe)：

　　正极(C)：

　　结合生成

　　铁锈的成分为。钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主。为防止金属的腐蚀常采用以下措施：

　　(1)改变金属的结构，如铁中加入Cr或Ni制成不锈钢;

　　(2)涂保护层，如搪瓷、喷漆、刷铝粉、镀锌制成白铁皮、镀锡制成马口铁等;

　　(3)连接活泼金属法，即牺牲阳极的阴极保护法，如闸门、轮船连上锌块或锌皮等。

　　2. 电极产物的判断

　　原电池：正极发生还原反应，负极发生氧化反应

　　电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

　　高考电化学知识要点复习(三)

　　1.电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。为解决这个问题，人们使用了盐桥。盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。

　　2.盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。通常从以下四个方面命题。

　　(1)考查盐桥的作用。

　　(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。

　　(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。

　　(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。

　　(5)考查盐桥的作用与平衡移动。