高考化学二轮复习主要知识点

高考化学二轮复习主要知识点

　　化学知识存在于我们的日常生活中。下面是学习啦小编为大家整理的高考化学二轮复习主要知识点，希望对大家有所帮助。

　　高考化学二轮复习主要知识点(一)

　　1、原子和离子结构：铁原子次外层有3d亚层且只排布了6个电子，它可以形成两种阳离子;当失去4s的2个电子形成fe2+，若同时又失去3d的一个电子出现3d5半充满结构就形成了fe3+。两种离子的最外层分别有14和13个电子，都是不饱和结构。而典型主族金属元素原子内层结构都是稳定的，它们只失去最外层的全部电子形成一种阳离子，这些离子最外电子层均是饱和结构。

　　2、化合价：铁主要有+2、+3两种正化合价，是一种有可变化合价的金属元素。因此必须注意：铁跟强氧化剂(如cl2、hno3、浓h2so4)反应，显示+3价;和较弱的氧化剂(如s、h+、cu2+)反应，显示+2价;而在一定条件下与o2、h2o等氧化剂反应生成fe3o4，可认为其中铁同时显+2和+3两种化合价。而典型的主族金属元素参与反应，只显示一种化合价。

　　3、氧化物：铁由于显不同化合价而形成feo、fe2o3、fe3o4等氧化物。而典型的主族金属元素只有一种化合价，由于结合氧的含量不同而形成几种氧化物，如na2o、na2o2，可认为其中氧的化合价不同。feo中+2价铁为中间价态，既表现氧化性(如和c反应)又表现还原性(如和o2反应)。而na2o2由其中氧的作用，只表现强氧化性。

　　4、氢氧化物：铁的氧化物均不与水反应，但对应有两种氢氧化物fe(oh)2和fe(oh)3。fe(oh)2易被氧化为fe(oh)3。fe(oh)2如同feo一样，溶于非氧化性酸溶液中，其化合价不变;和氧化性酸只有一种，其各种氧化物与水反应，均生成该种氢氧化物，它们与各种酸反应均为中和反应。

　　高考化学二轮复习主要知识点(二)

　　1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。

　　2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，

　　它可溶于水(1：2)，低温和加压时易液化。

　　3、氯气的化学性质：

　　点燃

　　A、氯气与金属的反应

　　点燃

　　2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黄色火焰，白烟)

　　点燃

　　Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色)

　　2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色烟)

　　点燃

　　B、氯气与非金属的反应

　　点燃

　　H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) (Cl2与H2光照条件下发生爆炸 )

　　点燃

　　2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白雾) (氯气与P点燃时白色烟雾)

　　2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白烟)

　　(由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。)

　　高考化学二轮复习主要知识点(三)

　　1、铁的冶炼

　　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

　　2、铁的锈蚀

　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3、金属资源的保护和利用:

　　①防止金属腐蚀

　　保护金属资源的途径：

　　②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

　　意义：节约金属资源，减少环境污染