高考化学第二轮复习知识点精要

高考化学第二轮复习知识点精要

　　化学是促进人类发展的重要科目。下面是学习啦小编为大家整理的高考化学第二轮复习知识点精要，希望对大家有所帮助。

　　高考化学第二轮复习知识点精要(一)

　　1.根据元素周期表判断

　　①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱(对应的阳离子的氧化性逐渐增强)，非金属单质氧化性逐渐增强(对应的阴离子的还原性逐渐减弱);

　　同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强(对应的阳离子的氧化性逐渐减弱)，非金属单质氧化性逐渐减弱(对应的阴离子的还原性逐渐增强)。

　　注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱;元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

　　2.根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)

　　①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入

　　还原性：负极>正极

　　②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

　　3.根据物质浓度的大小比较：

　　具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，反之，其氧化性(还原性)越弱。例如：氧化性HNO3(浓)>HNO3(稀);还原性 HCl(浓)>HCl(稀)

　　4.根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断

　　①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强(浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应)。

　　②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强;KClO3能氧化浓盐酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-;又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。

　　高考化学第二轮复习知识点精要(二)

　　1. 化学式

　　纯净物都有固定的组成，用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

　　(1)写法：

　　稀有气体：He、Ne、Ar等

　　单质 金属单质与某些固态非金属单质：C、S、Mg、Fe等

　　某些双原子分子气体：H2、O2、N2、Cl2等

　　氧化物：其他元素在前，氧在后，在元素符号右下角标明所含原子个数，如P2O5 等

　　化合物 金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素在前，非金属元素在后，元素符号右下角标明所含原子个数，如KCl、NaCl等

　　其他：KClO3、KMnO4等

　　(2)表示的意义：

　　由分子构成的物质(如H2O)：

　　宏观意义：表示水，表示水由氢元素和氧元素组成，表示水中氢氧元素的质量比为1：8，表示H2O中氢氧元素质量分数

　　微观意义：表示水分子，表示一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

　　由原子成的物质(如Fe)：

　　宏观意义：表示铁，表示铁由铁元素组成，表示铁元素

　　微观意义：表示一个铁原子

　　高考化学第二轮复习知识点精要(三)

　　常见物质的颜色：

　　多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭

　　蓝色固体：CuSO4·5H2O(胆矾)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、CuCO3(碳酸铜)

　　红色固体：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷：P(暗红色)、Fe(OH)3(红褐色)I2碘(紫红色)

　　黄色固体：硫磺(单质S)

　　绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)[Cu2(OH)2CO3]

　　蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2(氯化铜溶液)Cu(NO3)2(硝酸铜溶液)

　　黄色溶液：含Fe3+的溶液(棕黄色)：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3(硫酸铁溶液)Fe(NO3)3(硝酸铁溶液)

　　浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2(氯化亚铁)FeSO4(硫酸亚铁)Fe(NO3)2(硝酸亚铁)

　　其他溶液：石蕊试液(紫色)、高锰酸钾溶液(紫红色)

　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl(氯化氢)

　　有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢