高考化学二轮复习知识重点

高考化学二轮复习知识重点

　　化学科目的发展使我们的生活发生了天翻地覆的变化。下面是学习啦小编为大家整理的高考化学二轮复习知识重点，希望对大家有所帮助。

　　高考化学二轮复习知识重点(一)

　　酸、碱、盐、氧化物

　　1.酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物

　　常见的强酸：HClO4 H2SO4 HCl HNO3等

　　常见的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等

　　2.碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物

　　常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等

　　常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等

　　3.盐：电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

　　a正盐：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等

　　b酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等

　　c碱式盐：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等

　　d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等

　　高考化学二轮复习知识重点(二)

　　1.根据反应产物推知官能团的个数:

　　①与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基;若生成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。

　　②与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5molH2，则其分子中含有一个活泼氢原子，或为一个醇羟基，或酚羟基，也可能为一个羧基。

　　③与碳酸钠反应，若1mol有机物生成0.5molCO2，则说明其分子中含有一个羧基。

　　④与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1molCO2，则说明其分子中含有一个羧基。

　　2.根据反应条件推断反应类型:

　　①在NaOH水溶液中发生水解反应，则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。

　　②在氢氧化钠的醇溶液中，加热条件下发生反应，则一定是卤代烃发生了消去反应。

　　③在浓硫酸存在并加热至170℃时发生反应，则该反应为乙醇的消去反应。

　　④能与氢气在镍催化条件下起反应，则为烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反应(或还原反应)。

　　⑤能在稀硫酸作用下发生反应，则为酯、二糖、淀粉等的水解反应。

　　⑥能与溴水反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。

　　高考化学二轮复习知识重点(三)

　　混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

　　(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

　　混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

　　常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

　　注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

　　(2)纯净物：由单一物质组成的物质

　　注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。

　　(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

　　(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

　　(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等

　　(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。