高考二轮化学复习资料

　　高中化学的重点内容离不开实验。下面是学习啦小编为大家整理的高考二轮化学复习资料，希望对大家有所帮助。

　　高考二轮化学复习资料(一)

　　1 .在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

　　2. 一般只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。

　　3 .酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。

　　4 .制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3 why?)

　　5 .启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。

　　6 .测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。

　　7 .一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。

　　8 .固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。

　　9 .氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。

　　高考二轮化学复习资料(二)

　　1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　　2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

　　3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。

　　5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

　　6.常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

　　7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

　　8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

　　9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。

　　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

　　高考二轮化学复习资料(三)

　　1. 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。

　　2. 金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。

　　3. 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

　　4 .离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量 硫酸氢钠溶液等反应)。

　　5 .强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。

　　6 .盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。

　　7. 酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。

　　8 .在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。

　　9 .在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]。

　　高考二轮化学复习资料(四)

　　1.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

　　2.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

　　3.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。

　　4.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。

　　5.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物;

　　非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

　　6.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：

　　SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

　　7.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

　　8.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

　　9.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。