高考二轮复习化学主要知识点

　　化学是一门记忆与理解并重的科目。下面是学习啦小编为大家整理的高考二轮复习化学主要知识点，希望对大家有所帮助。

　　高考二轮复习化学主要知识点(一)

　　⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

　　⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

　　⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

　　⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的)

　　⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

　　⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

　　⒎ 氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。高中化学基础知识⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是

　　HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

　　高考二轮复习化学主要知识点(二)

　　影响物质溶解性的因素:

　　1.看溶质与水能否发生反应

溶质若能与水发生反应，则会增大溶质的溶解度。

　　2.分子的极性

　　非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂;极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如苯易溶于植物油而难溶于水; NH3、HCl易溶于水而难溶于苯。

　　3.氢键

　　溶质与溶剂分子之间若能形成分子问氢键，会增大溶质的溶解度。如NH3、HF都能与H2O形成分子间氢键，溶解度较大。

　　溶解性：

　　(1)相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如CO2易溶于CS2中)

　　(2)分子结构：含有相同官能团且该官能团在分子中所占比重较大的物质能够相互溶解。如：乙醇与水互溶;戊醇不能与水互溶、与己烷能互溶。

　　(3)分子之间能形成氢键，会增大溶解度。

　　(4)溶质若能与溶剂发生反应，溶解度会增大。

　　高考二轮复习化学主要知识点(三)

　　1 .实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行

　　(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

　　2 .氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

　　3 .CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。

　　4 .卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

　　5 .含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。

　　6. 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。

　　7. 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。

　　8 .晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

　　9.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。