高三化学电池知识点复习

　　电化学是化学里比较特殊的一个知识内容。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学高考知识点简结，希望对大家有所帮助。

　　高三化学电池知识点复习(一)

　　1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

　　2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时：

　　负极：2H2-4e=4H+ 正极：O2+4 e 4H+ =2H2O

　　当电解质溶液呈碱性时：

　　负极： 2H2+4OH-4e=4H2O 正极：O2+2H2O+4 e=4OH

　　另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为： 负极：CH4+10OH--8e = +7H2O; 正极：4H2O+2O2+8e =8OH。

　　电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　高三化学电池知识点复习(二)

　　1、电解池：

　　2(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

　　3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。

　　4、电子流向：

　　(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极

　　5、电极名称及反应：

　　阳极：与直流电源的 阴极：与直流电源的

　　6、电解CuCl2溶液的电极反应： 阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极： Cu2++2e-=Cu(还原) 总反应式： CuCl

　　7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

　　高三化学电池知识点复习(三)

　　1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

　　2、电极反应：铅蓄电池

　　放电：负极(铅)：Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓

　　正极(氧化铅)： PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2

　　充电：阴极： PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4 阳极： PbSO4+2e =Pb+SO2-4

　　两式可以写成一个可逆反应： PbO2+Pb+2H2SO4

　　2PbSO4↓+2H2O

　　3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池