高考化学必会知识点复习

高考化学必会知识点复习

　　能力源于基础，基础成就能力。离开基础，能力就是无源之水。下面是学习啦小编为大家整理的高考化学必会知识点复习，希望对大家有所帮助。

　　高考化学必会知识点复习(一)

　　反应现象或化学性质

　　(1)焰色反应：黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K。

　　(2)与燃烧有关的现象：

　　火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧;

　　黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;

　　白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;

　　白色烟雾：P在Cl2中燃烧。

　　(3)沉淀特殊的颜色变化：

　　白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;

　　(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;

　　(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;

　　(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;

　　(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;

　　(9)在空气中能自燃的固体：P4;

　　(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;

　　(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

　　高考化学必会知识点复习(二)

　　1、物质颜色

　　红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;橙色：Br2的溶液;

　　黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;

　　蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

　　黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

　　2、物质状态

　　液态单质：Br2、Hg;液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

　　气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。

　　高考化学必会知识点复习(三)

　　特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

　　(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D

　　即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。

　　(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B

　　该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。

　　(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物

　　该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S;

　　(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D

　　综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。