高三化学复习知识点

　　高三的复习是对整个高中所有知识点的整合。下面是学习啦小编为大家整理的高三化学复习知识点，欢迎翻阅。

　　高三化学复习知识点(一)

　　1.分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。 (1)由分子构成的物质(分子晶体)：

　　①非金属单质(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等) ②非金属氢化物(HX、H2O、NH3、H2S等) ③酸酐(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等)

　　④酸类(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等) ⑤有机物(烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等)

　　⑥其它(NO、N2O4、Al2Cl6等)

　　(2)由原子直接构成的物质(原子晶体)：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶体)等;

　　(3)由阴阳离子构成的物质(离子晶体)：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 (4)由阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体)

　　高三化学复习知识点(二)

　　1、化合价(常见元素的化合价)：

　　碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

　　Cu：+1，+2 O：—2

　　Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6

　　Al：+3 P：—3，+3，+5

　　Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

　　2、氧化还原反应

　　定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应高中会考化学知识点本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

　　特征：化合价的升降口诀：得——降——(被)还原——氧化剂

　　失—升—(被)氧化——还原剂

　　3、金属活动性顺序表

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　还 原 性 逐 渐 减 弱

　　4、离子反应

　　定义：有离子参加的反应

　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

　　高三化学复习知识点(三)

　　离子方程式的书写：

　　第一步：写。写出化学方程式

　　第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：删。删去前后都有的离子

　　第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

　　离子共存问题判断：

　　①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);

　　②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

　　③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

　　④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

　　5、放热反应和吸热反应

　　化学反应一定伴随着能量变化。

　　放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

　　常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

　　吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应