高中化学氧化还原反应的练习题和答案

高中化学氧化还原反应的练习题和答案

　　氧化还原反应是高中化学学习的重要内容，想要学好这部分的知识点，学生最好多做练习题，下面学习啦的小编将为大家带来关于氧化还原反应的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

　　高中化学氧化还原反应的练习题

　　一、选择题

　　1.(2011•江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是(　　)

　　A.该反应中还原剂是S2O32-

　　B.H2O参与该反应，且作氧化剂

　　C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2

　　答案：B

　　点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

　　2.(2011•河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是(　　)

　　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

　　D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

　　答案：B

　　点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

　　3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH(　　)

　　A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子

　　C.失去2 mol电子 D.没有电子得失

　　答案：A

　　点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

　　4.(2011•山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是(　　)

　　A.氧化性：I2>Cl2 B.每生成1 mol KIO3转移电子2 mol

　　C.该反应是置换反应 D.反应物和生成物中只含有共价键

　　答案：C

　　点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2>I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol，B错误;反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。

　　5.(2011•试题调研)常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+===X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是(　　)

　　A.②④⑥ B.①③④

　　C.①③⑤⑥ D.②⑤

　　答案：C

　　点拨：根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2+是氧化产物，Y3+的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2+是还原产物，氧化剂(Y3+)的氧化性大于氧化产物(X2+)的氧化性。

　　6.(2011•试题调研)已知反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2　②2FeCl2+Cl2===2FeCl3　③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是(　　)

　　A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

　　C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

　　答案：D

　　点拨：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应①可知：I->Fe2+;由反应②可知：Fe2+>Cl-;由反应③可知：SO2>I-，因此还原性由大到小的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-。

　　7.(2011•试题调研)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)

　　A.Cl2 B.Cl2O

　　C.ClO2 D.Cl2O3

　　答案：C

　　点拨：根据化合价的变化：Na2SO3―→Na2SO4中S元素的化合价由+4升高到+6;根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，根据得失电子守恒可得关系式：2×1×(5-x)=1×1×(6-4)，解得x=4。本题关键是根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

　　8.(2011•试题调研)下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)

　　①过量的Fe与Cl2反应;②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

　　A.只有①② B.只有②③

　　C.只有①②③ D.全部

　　答案：C

　　点拨：本题易漏选①，认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁，生成氯化亚铁;如果③中忽视NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化+2价铁生成+3价铁，易漏选③。正确分析如下：

　　①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氧化铁还原。②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意稀H2SO4过量，加入KNO3后形成HNO3，HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+。③从表面上看不会发生反应，实际上发生了Fe2+被HNO3氧化的反应。④中首先Fe与盐酸反应生成FeCl2，然后Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物之间量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

　　9.(2011•试题调研)在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为(　　)

　　A.4 mol B.6 mol

　　C.7 mol D.9 mol

　　答案：A

　　点拨：该反应中参加反应的H2O是5 mol，其中作还原剂被BrF3氧化的是2 mol;反应中当有3 mol BrF3参与反应时，其中1 mol作还原剂、2 mol作氧化剂，故2 mol氧化剂“BrF3”被1 mol还原剂“BrF3”还原的物质的量为2/3 mol、被2 mol H2O还原的物质的量为4/3 mol，则当6 mol H2O发生氧化反应时，被H2O还原的BrF3是4 mol。本题巧解方法：6 mol水作还原剂，共失去12 mol电子，还原4 mol BrF3，则转移12 mol电子。本题易错选D，错因是理解“被水还原”不准确。仔细审题是正确解题的先决条件，如果对题目要求把握不准，则很容易失去解题方向而导致出错。本题要求判断“被水还原的BrF3的物质的量”，有些同学未理解这一点，直接根据反应方程式列比例式：3∶2=n∶6，得n=9。其实BrF3除有一部分被水还原外，还有一部分发生了自身的氧化还原反应。

　　10.(2011•湖南岳阳高三一检)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑+2H2O　②K2SO3+2NO===K2SO4+N2O↑　③2NH3+2O2===N2O↑+3H2O　④2NaNO3+(NH4)2SO4===2N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列说法正确的是(　　)

　　A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

　　B.反应②中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂

　　C.反应③中1 mol O2参加反应转移8 mol电子

　　D.反应④中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂

　　答案：B

　　点拨：分析各反应中元素的化合价变化情况：

　　③

　　④中 ，验证四个选项，反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素价态未变，A错误;反应②中K2SO3作还原剂，NO作氧化剂，B正确;反应③中1 mol O2参加反应转移4 mol e-，C错误;反应④中NaNO3作氧化剂，(NH4)2SO4作还原剂，D错误。

　　11.(2011•吉林长春高三二调)对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是(　　)

　　A.只有硫酸铜作氧化剂

　　B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

　　C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

　　D.1 mol硫酸铜可以氧化57 mol的硫

　　答案：C

　　点拨：分析反应中元素的化合价，价态升高的为FeS2中S，价态降低的为CuSO4中Cu、FeS2中S，方程式整理成： ，可得A、B错误;参加氧化反应的硫与参加还原反应的硫的物质的量比为3∶7，C正确;根据电子守恒，1 mol CuSO4得到1 mol e-，而失去1 mol e-需要S的物质的量为1 mol7=17 mol，D错误。

　　12.(2012•辽宁大连高三双基)已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是(　　)

　　A.氧化性：MnO4->Cl2>I2>Fe3+

　　B.还原性：Fe2+>I->Cl-

　　C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性

　　D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

　　答案：D

　　点拨：分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>KI，还原性：I->Fe2+>Cl-，A、B错误;Fe2+在反应中可生成Fe3+，也可生成Fe，C错误;由于氧化性;FeCl3>I2，则Fe3+能氧化I-生成I2，D正确。

　　13.(2011•福建福州高三模考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)下列有关说法不正确的是(　　)

　　A.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

　　B.高铁酸钾中铁显+6价

　　C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

　　D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

　　答案：A

　　点拨：反应中Fe(OH)3作还原剂，ClO-作氧化剂，配平后的方程式为 2Fe+3 (OH)3+3Cl+1O-+4OH-===2Fe+6O42-+3Cl-+5H2O，B正确，C也正确;FeO42-作氧化剂时其还原产物为Fe3+，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。

　　二、非选择题

　　14.(2011•北京顺义一模)X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色;Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶13。请回答下列问题：

　　(1)Z在元素周期表中的位置是________，X单质分子的电子式是________。

　　(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：

　　①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反转移1 mol电子时，有________ molCr2O72-转化(计算结果保留两位小数)。

　　②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是__________________________ (用文字和化学方程式表示)。

　　③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是__________ ______________。

　　(4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______________________。

　　答案：(1)第3周期ⅢA族　••Cl••••••Cl••••••

　　(2)Fe2O3+2Al=====高温Al2O3+2Fe或3Fe3O4+8Al=====高温4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al=====高温Al2O3+3Fe

　　(3)①0.17

　　②Al3++3H2O??Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，使之沉淀下来

　　③2CN-+5Cl2+8OH-===2CO2+N2+4H2O+10Cl-

　　(4)Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

　　点拨：依据题给条件，可推出X、Y、Z三种元素依次为氯、铁、铝。(3)③CN-中碳元素的化合价为+2价，氮元素为-3价，然后根据各元素的化合价变化，不难写出此反应的化学方程式。

　　15.(2011•河北邢台一模)以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为：

　　8CuFeS2+21O2=====高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

　　(1)若Cu为+2价，则反应中每生成1 mol Cu需要转移________mol电子。

　　(2)为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是________。

　　a.用浓硫酸吸收 b.用于制备硫酸

　　c.高空排放 d.用纯碱溶液吸收制亚硫酸钠

　　(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验：

　　①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A;将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，由此判断矿渣中一定含有________，一定没有________。

　　②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2，溶液变浑浊。由此判断出矿渣中一定含有________，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式：______________________________。

　　③另取一份溶液A加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有________，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式________________________________。

　　答案：(1)12.5　(2)bd　(3)①FeO　SiO2　②Al2O3　AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-　③CuO　Fe+Cu2+===Fe2++Cu

　　点拨：(1)根据化合价变化：铜(Cu)：+2→0，氧(O)：0→-2，可知8 mol CuFeS2参加反应时共得电子：8 mol×2+21 mol×4=100 mol，故生成1 mol Cu时需要转移100 mol/8=12.5 mol电子。

　　(3)根据①中加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，知样品中一定没有SiO2;又知产生的气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2，原样品中应有还原性物质即FeO。

　　根据②中加NaOH溶液有沉淀生成且上层清液通入过量的CO2时变浑浊，可知该沉淀为Al(OH)3，与CO2反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-，原样品中含有Al2O3。根据③中有红色物质生成可判断原样品中含有CuO。

　　16.(2011•试题调研)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

　　注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-===2[CuCl2]-+S

　　请回答下列问题：

　　(1)反应Ⅰ的产物为________(填化学式)，反应Ⅲ的离子方程式为_____________ _____________。

　　(2)一定温度下，向反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________________________________________________。

　　(3)反应Ⅳ的主要反应为4FeS2+11O2=====高温2Fe2O3+8SO2，其中氧化产物为________，当1.2 g FeS2参与反应时，转移的电子数为________NA。

　　(4)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：Cr2O72-+Fe2++H+―→Cr3++Fe3++H2O(未配平)。

　　①SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应的离子方程式为_______________ ___________________。

　　②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________，

　　答案：(1)FeS2、CuS　4[CuCl2]-+O2+4H+===4Cu2++8Cl-+2H2O

　　(2)该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜的

　　(3)Fe2O3、SO2　0.11

　　(4)①SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+　②12.00%

　　点拨：本题利用工业生产工艺考查氧化还原反应方程式的书写、配平和相关计算，(1)根据反应Ⅱ的反应物和滤渣成分可知反应Ⅰ的产物有FeS2、CuS。反应Ⅱ中[CuCl2]-中Cu为+1价，被氧气氧化成+2价，在酸性条件下O2被还原成水，离子反应方程式为[CuCl2]-+O2+H+―→Cu2++Cl-+H2O，最后根据得失电子守恒配平方程式;(2)反应Ⅲ的产物是CuCl2，加入稀硫酸后，因硫酸铜的溶解度小于氯化铜的，硫酸铜晶体会析出;(3)反应Ⅳ中Fe、S元素的化合价升高，被氧化，氧化产物有Fe2O3、SO2,1 mol FeS2参与反应时转移11 mol电子，1.2 g FeS2(0.01 mol)参与反应时，转移的电子数为0.11 NA;(4)SO2中S为+4价，被氧化成+6价，产物为SO42-，Fe3+被还原成Fe2+，产物中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有H+，仍须用得失电子守恒来配平离子方程式;根据得失电子守恒可知：n(SO2)×2=n(Cr2O72-)×6=0.020 00 mol/L×0.025 L×6=0.003 mol，n(SO2)=0.001 5 mol，体积分数为12.00%。

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