高中化学关于酸碱性的测试题带答案

时间：2017-10-24 14:31:52 夏萍1132由分享

　　在化学的学习中，学生离不开做题，下面是学习啦小编给大家带来的有关于关于酸碱性的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。

　　高中化学关于酸碱性的测试题

　　1.在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 mol•L-1，则该溶液( )

　　A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)

　　解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=1×10-12 mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)=1×10-7 mol•L-1c(OH-)

　　则c(OH-)= =10-5 mol•L-1

　　因此c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性且10-5 mol•L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7 mol•L-1。

　　答案：AD

　　2.下列溶液的pH<7的是( )

　　A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液

　　解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH<7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH<7。

　　答案：BD

　　3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为( )

　　A.1.0×10-7 mol•L-1 B.1.0×10-6 mol•L-1

　　C.1.0×10-2 mol•L-1 D.1.0×10-12 mol•L-1

　　解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 mol•L-1，由KW=10-14 mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 mol•L-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 mol•L-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)>c(H+)显碱性。

　　答案：CD

　　4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )

　　A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9

　　解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。

　　设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)=0.1 mol•L-1，酸中c1(H+)=0.01 mol•L- 1，则：c余(OH-)=10-3 mol•L-1= =0.001;解得V2∶V1=1∶9，故选项D正确。

　　此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。

　　答案：D

　　5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是( )

　　A.m=n B.m>n C.m

　　解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来的。醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOH CH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即m>n。

　　答案：B

　　6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )

　　锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

　　A 碱酸石蕊乙

　　B 酸碱酚酞甲

　　C 碱酸甲基橙甲

　　D 酸碱酚酞乙

　　解析：此题考查酸碱中和滴定的注意事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。D项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合题意。

　　答案：CD

　　7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是( )

　　A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D .任选一种均可以

　　解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物(NH4)2SO4为酸性，故选A。

　　答案：A

　　8.某温度下，重水D2O的离子积为1.6 ×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是( )

　　A.中性溶液的pD=7.0

　　B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0

　　C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

　　D.在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

　　解析：KW=16×10-16,则c(D+)=4×10-8 mol•L-1

　　A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A错。

　　B中c(OD-)= =0.01 mol•L-1,pD= =-lg16×10-14=12.8,B错。

　　C.c(D+)= =0.01 mol•L-1

　　pD=-lg0.01=2.0(符合题意)

　　D.c(D+)= =0.1 mol•L-1

　　pD=- lg0.1=1.0

　　答案：CD

　　9.25 ℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

　　(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________________。

　　(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) _________，其理由是___________________________。

　　(3)a的取值范围是多少?

　　解析：此题给出条件①a<7,b>7 ②10-aVa=10-14+bVb

　　③Va

　　由以上4个条件知若a=3，则b=6，则pH=b的溶液为酸性溶液与题意不符，则a≠3。

　　若a=5则b=10 ,则10-5Va=10-14+10Vb

　　则 =10>1即Va>Vb与Va

　　因为b>7故a=0.5×b>3.5

　　又 =10-14+a+b<1则a+b<14

　　则a<

　　故

　　答案：(1)否若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a≠3

　　(2)否若a=5,c(H+)=10-5 mol•L-1,则b=10,c(OH-)= 10-4 mol•L-1, = = 10>1,即Va>Vb与Va

　　(3)

　　10.(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_________mL。

　　(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_________(填字母)。

　　A.a mL B.(50-a) mL C.>a mL D.大于(50-a) mL

　　(3)若图Ⅰ表示 50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为______________mL。

　　解析：图Ⅰ为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若a为6则数值小于6，A与B，B与C刻度相差1 mL，则每一刻度线为0.2 mL，故A的刻度为5.8 mL。图Ⅱ考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为a，内部液体体积V>(50-a) mL。若Ⅰ为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 mL，又因为AC之间刻度相差1 mL，每两个刻度之间为0.1 mL，故液面读数为6.08 mL。

　　答案：(1)5.8 (2)D (3)6.08

　　11.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：

　　(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?_______________________________________________________________________。

　　(2)滴定终点时溶液颜色如何变化?______________________________________________。

　　(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________(填“能”或“不能”)。

　　(4)能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“不能”) _______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何?_______________(填“偏高”“偏低”或“正确”)。

　　解析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。

　　答案：(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应

　　(2)浅红色变无色

　　(3)不能

　　(4)不能偏高

　　走近高考

　　12.(2006全国高考理综Ⅱ，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

　　A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

　　C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

　　解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积KW =c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lg c(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。

　　答案：D

　　13.(2006上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

　　A.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液

　　B.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的氢氧化钡溶液

　　C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

　　D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

　　解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH>7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应;由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量;故D选项中pH>7。

　　答案：BD

　　14.(2004全国高考理综Ⅰ，11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )

　　A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0

　　解析：若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。

　　答案：C

　　15.(2006浙江杭州高考科目教学质量检测，24)100 mL 0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1 m ol•L-1 HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_____________mL;如果再加入0.1 mol•L-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_____________mL。

　　解析：由题意Ba(OH)2+Na2(CO3)====BaCO3↓+2NaOH

　　反应前后OH-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。

　　H+ + OH-====H2O

　　1 mol 1 mol

　　0.1 mol•L-1V 0.1 mol•L-1×2×0.1 L

　　V(HCl)= =0.2 L

　　所以需盐酸体积为200 mL恰好中和原反应后的溶液。

　　Ag+ + Cl-====AgCl↓

　　1 mol 1 mol

　　0.1 mol•L-1V 0.2 L×0.1 mol•L-1

　　V= =0.2 L

　　答案：200 200