2017高考化学同步练习详解
2017高考化学同步练习详解
理科离不开做题，多做题才能够熟练掌握知识并加以运用，下面是学习啦小编给大家带来的有关于高中化学的同步练习介绍，希望能够帮助到大家。
2017高考化学同步练习(一)
一、选择题
1.(2015·上海十三校联考)下列有关钠的叙述中，错误的是 ( )
A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠极易和水反应而被还原
D.钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色
解析：钠单质中钠的化合价为0，化合价只能升高，钠只能被氧化，C错误。钠、氧化钠、氢氧化钠都含有钠元素，所以这三种物质的焰色反应为黄色。
答案：C
2.(2015·唐山模拟)下列做法不正确的是 ( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.乙醇可与金属钠反应放出氢气
D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析：NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
答案：B
3.(2015·大庆模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是 ( )
A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B.④只发生物理变化
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。
答案：D
4.(2015·上海宝山一模)一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( )
A.Na2O B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
解析：混合体系用设未知数法，设n(Na2O)=x mol、n(Na2O2)=y mol，列方程62x+78y=1.5;最终生成NaCl，所以2x+2y=0.04，解方程x=、y=。
答案：C
5.(2015·上海金山一模)关于Na2O2的叙述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C.7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NA
D.0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA
解析：7.8 g Na2S与Na2O2的物质的量均为0.1 mol1 mol过氧化钠中含有1 mol氧氧共价键，A错误;1 mol过氧化钠、Na2S中均含有3 mol离子，B正确;1 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为1 mol，C错误;0.2 mol Na参加反应转移0.2 mol电子，D错误。
答案：B
6.(2016届辽宁省沈阳铁路实验中学高三上学期第一次月考)NaHCO3和Na2O2按2?1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是 ( )
A.Na2O2和NaHCO3 B.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3 D.只有Na2CO3
解析：根据碳酸氢钠和过氧化钠的比例为2?1，从原子的角度分析，钠原子和碳原子比例为2?1，则反应生成碳酸钠，选D。
答案：D
7.(2016届福建省福州四中高三10月月考)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ( )
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L-1
C.若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L-1
D.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同
解析：NaHCO3与盐酸反应的速率大，A错误;n(Na2CO3)=0.01 mol、n(NaHCO3)=0.01 mol，完全反应时分别消耗HCl的物质的量为0.02 mol、0.01 mol，生成CO2均为0.01 mol，所以当盐酸过量时生成的CO2体积相同，B正确;当c(HCl)<2 mol·L-1时，两气球体积不同，C错误。
答案：B
8.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( )
A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B.用浩净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
解析：小苏打NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A错误;纯碱和小苏打的焰色反应的颜色均为黄色，B错误;向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D错误。
答案：C
9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
解析：由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3受热不分解，D项错误。
答案：D
10.(2016届湖北孝感市高级中学高三10月调研)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是 ( )
选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C 重量法 样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 解析：测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误;C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误;D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D错误。
答案：A
2017高考化学同步练习(二)
二、非选择题
11.(2015·石家庄检测)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为_____________________________________________________。
(2)在实验过程中，需要测量的数据有：
①仪器a的质量;
②________;
③__________________。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
(1)组装好仪器后，首先进行的操作为________。
(2)导管g的作用为________。
(3)为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
解析：Ⅰ.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。Ⅱ.(5)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为mol。
答案：Ⅰ.(1)坩埚 (2)②加热前，仪器a和样品的总质量 ③加热冷却后，仪器a和残留物的总质量
Ⅱ.(1)检查装置气密性 (2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差 (3)饱和NaHCO3 (4)①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平 ②视线与液面最低处相平 (5) mol
12.(2015·南昌调研)纯碱在工业上非常重要。
(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是____________________________________。
(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验顺序为________(填序号，可重复使用)。
①蒸发结晶 ②放入干燥器中 ③转移到过滤器中
④用水洗涤2～3次 ⑤用乙醇洗涤 ⑥加热灼烧
(3)取13.92 g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：
物质 样品A T1 ℃时得到物质X T2 ℃时得到物质Y 600 ℃时得到物质Z 质量/g 13.92 11.75 7.45 6.36 通过计算确定样品A的化学式是________。
解析：(3)加热到质量不再变化时物质乙为Na2CO3。设样品A的化学式为Na2CO3·nH2O
则Na2CO3·nH2ONa2CO3+nH2O
106+18n 106
13.92 6.36
(106+18n)?106=13.92?6.36
解得n=7，故A的化学式为Na2CO3·7H2O。
答案：(1)发生反应：Na2CO3+nH2O===Na2CO3·nH2O，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量 (2)③⑤② (3)Na2CO3·7H2O
13.(2015·西安八校联考)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验操作 实验现象 结论 方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【思考与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：____________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：______________________。
(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，______________________成立。你的理由是：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：___________________________________
________________________________________________________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题考查了Na与CO2反应的实验探究，意在考查考生对化学实验方案的分析和评价能力。(1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈碱性，因此不能通过加入无色酚酞试液后溶液变红判断白色物质为Na2O。(2)～(3)方案2的①中产生白色沉淀，说明白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液溶液不变红色，说明白色物质中无Na2O，因此白色物质为Na2CO3。(4)根据Na转化为Na2CO3可知，Na作还原剂，则CO2作氧化剂转化为C，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。(5)丙同学的观点不正确，因为反应物为Na、CO2，不含氢元素，故不可能生成NaOH。
答案：(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 (2)Na2CO3 (3)假设2 方案2的①中出现了白色沉淀，说明有CO，②中加酚酞无明显现象，说明无Na2O (4)4Na+3CO22Na2CO3+C (5)不同意，因为反应体系中无氢元素(或其他合理答案)
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