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高考化学实验答题技巧

时间: 陈哲凡673 分享

高考化学实验答题技巧

  高考化学的实验部分对学生能力有更高的考察意味,答题更需要有技巧。下面学习啦小编为高考考生带来化学实验答题技巧,希望你能从中有所收获。

  高考化学实验答题技巧

  一、可以根据时间段把观察分为三个阶段:

  变化前、变化中、变化后。

  二、可以把观察内容分三类:

  ①形态:包括物质的状态(气、液、固)、溶解、沉淀的析出、气泡、气味等。

  ②外观:包括物质的颜色、烟、雾、浑浊等。

  ③能量:包括物质变化中发生的光、电、热、声、爆(炸)等。

  三、可以根据反应条件的不同也将化学实验分成三种类型:

  第一种是物质燃烧实验;

  第二种是加热固体物质实验;

  第三种是在溶液中进行的化学实验.

  这三类实验的现象存在的规律:

  1.物质燃烧实验都有三个明显的现象:

  ①放出大量的热;

  ②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物;

  ③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;

  气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰.(描述物质的燃烧现象,一般:一光、二热、三生成.)

  例1:铝条燃烧的现象是:①发出耀眼的白光;②放出大量的热;③生成一种白色固体.

  例2:硫磺燃烧(在氧气中)的现象是:①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧);②放出大量的热;③生成一种有刺激性气味的气体.

  2.加热固体物质的实验现象:

  主要包括物质的状态、颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生

  例1:加热碳酸氢铵的现象:①有一股刺激性的气味产生;②试管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成;④试管内的白色固体逐渐消失.

  3.在溶液中进行的化学反应:

  实验现象主要包括反应物(固态)的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生.

  例1:在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生.

  4.观察和描述实验现象的注意事项

  ( 1 )要注重对本质现象的观察.

  本质现象就是以提示事物本质特征的现象.如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象,因为由此现象可正确理解化学变化这个概念,而发出“耀眼的白光”则是非本质现象.因此,观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象.

  ( 2 )要正确描述实验现象.

  ①不能以结论代替现象.如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热,生成黑色固体”,而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”.

  ②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概念的区别,不能相互代替。

  (3)要用科学的化学术语,不能口语化。

  许多学生在描述实验现象时,往往用词不当,使人啼笑皆非。如:“点燃酒精灯”说成“酒精灯燃了”;“二氧化碳与澄清的石灰水反应”描述成“石灰水变白了”;“碳酸钠与盐酸反应”描

  述成“碳酸钠化了,冒泡了”等等。

  高考化学实验答题步骤

  实验综合题是高考的热点问题,高考再现率为100%。要想快速而准确的解决实验综合题,不仅要掌握实验基本操作技能,而且要理解实验原理。为了帮助同学们在化学实验方面的应考能力有质的飞跃,归纳总结了以下几个步骤供学习参考。

  一、导气管的连接

  一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和 ,则应“粗”进(同样利用 和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);若为了排水量气时,应“短”进“长”出,被排出水的体积即为生成气体的体积。

  二、仪器的连接

  根据实验原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序,一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序,若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。

  三、气密性的检查

  制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后,添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样,但总的原则是堵死一头,另一头通过导管插入水中,再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器,若水中有气泡逸出,停止加热后导管中有一段水柱上升,则表示气密性良好,否则须重新组装与调试。

  四、防倒吸

  用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等);二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时,应先取出插在溶液中的导管,后熄灭酒精灯以防倒吸。

  五、实验方案的评价

  对实验方案的评价应遵循以下原则:

  ①能否达到目的;

  ②所用原料是否常见易得、廉价;

  ③原料的利用率高低;

  ④过程是否简捷优化;

  ⑤有无对环境污染;

  ⑥实验的误差大小等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后,为确保实验目的实现,必须选择简捷而正确的操作程序。

  六、实验结果的分析

  实验是手段,要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理,去伪存真,由表及里,剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑:

  ①方案是否合理,这是决定实验成败的关键;

  ②操作不当引起的误差;

  ③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;

  ④所用试剂不纯,杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

  高考化学实验注意事项

  1.仪器的排列组合

  根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序,一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序,若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体,如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护,应在收集FeCl3的装置后除去Cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置,以防止主产品FeCl3的水解。

  2.接口的连接

  一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出),若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2,则应“大”进(同样利用CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出),若为排水量气时应“短”进“长”出,排出水的体积即为生成气体的体积。

  3.气密性检查

  凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后,添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样,但总的原则是堵死一头,另一头通过导管插入水中,再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器,若水中有气泡逸出,停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好,否则须重新组装与调试。

  4.防倒吸

  用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等),例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收,以防倒吸;1996年高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2,CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。

  5.事故处理

  在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑,做到一不惊慌失措,二要及时正确处理,三按要求规范操作,尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时,浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中,边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中,应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时,应立即用酒精擦洗,再用水冲洗等等。

  A.不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗,边洗边眨眼

  B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

  C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上应立即用酒精洗

  D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水在搅拌下慢慢加入浓硫酸

  分析:显然A,B,C正确,D不正确。因量筒是用来量取一定体积溶液的量器而不是用来配制溶液的器具,由于它壁薄口经小不易搅拌且搅拌时易打碎,故D属于错误的操作。


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