最新高中化学方程式
最新高中化学方程式
高中的化学主要学习重点放在方程式上，下面是由学习啦小编带来的最新高中化学方程式，相信背诵这些最新出炉的方程式是你得高分的关键。
最新高中化学方程式(一)
1、与盐酸及溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、钠与溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、溶液与反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向溶液加入过量：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向溶液加入少量：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、与少量溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、溶液与少量反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、溶液与过量反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质量溶液与溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向溶液通入少量
CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2+OH–=HCO3-
19、溶液加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
最新高中化学方程式(二)
1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
8.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
9.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
10.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
11.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
12.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
13.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
14.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
15.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
16.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
17.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
18.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
19.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
20、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
最新高中化学方程式(三)
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
4、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
6、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
7、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
8、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
9、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
10.碱性电解质(KOH溶液为例)
总反应式：2CH3OH+ 3O2 +4KOH= 2K2CO3 + 6H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e-+ 6H2O=12OH-
负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O
11. 酸性电解质(H2SO4溶液为例)
总反应: 2 CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+= 6H2O
负极的电极反应式为：2 CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2
12.电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极发生的反应为：H2– 2e- = 2H+ ，2H+ + 2OH- = 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2– 2e- + 2OH- = 2H2O;
正极是O2得到电子，即：2O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O = 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH- 。
13.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极的电极反应式为：H2– 2e- = 2H+
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2H+ =H2O，因此正极的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O
14、金属铁分别和浓硝酸与稀硝酸的反应;6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
15、把硫化氢气体通入浓硫酸中;H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O S有沉淀符号
16、实验室制氯气(浓盐酸和二氧化锰在加热条件下);4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
17、制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2(N0,N02,NaOH的反应);NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
18、铁在高温下与水蒸气的反应;3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
注：在此省略气体符号和反应条件，在练习是务必加上，习惯成自然。
19、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
20、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl