高二化学选修2知识点复习

　　化学与现代社会的各种生产技术紧密相关，这便是化学选修2的主要学习内容。下面是由学习啦小编为您带来的高二化学选修2知识点复习，希望对大家有所帮助。

　　高二化学选修2知识点复习(一)

　　一、路布兰法碳酸钠的工业生产。其生产原理是：

　　1. 用硫酸将食盐转变成硫酸钠

　　NaCl+H2SO4=======NaHSO4+HCl↑

　　NaCl+NaHSO4==============Na2SO4+ HCl↑

　　2. 将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙

　　Na2SO4+2C=========Na2S+2CO2↑

　　Na2S+CaCO3=========Na2CO3+CaS

　　从反应原理上，同学们分析一下这个方法有哪些缺点?

　　原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等

　　二、氨碱法

　　氨碱法是由比利时人索尔维发明的，所以，氨碱法也称为索尔维制碱法。氨碱法的原料也是氯化钠和碳酸钙，不同的是它还使用了炼焦的副产品氨。

　　原料：CaCO3、NaCl 、NH3

　　1、盐水的精制。在饱和食盐水中加熟石灰和纯碱，出去水中的钙、镁离子。

　　2、盐水氨化。通入氨气，形成铵盐水。

　　3、铵盐水碳酸化。是铵盐水吸收二氧化碳

　　NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

　　4、滤出NaHCO3煅烧得纯碱，CO2可再回收利用。

　　2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O↑

　　5、氯化铵和石灰乳反应生成的氨可回收利用。

　　2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O

　　反应原理的方程式分布写和写总反应式都可以。

　　氨碱法流程中的物料转化

　　CaCO3===CaO+CO2

　　CaO+H2O===Ca(OH)2

　　NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

　　2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O

　　2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O

　　氨碱法的优点：

　　原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产品纯度高，步骤简单。

　　氨碱法的缺点：

　　副产物氯化钙的处理问题，氯化钠的利用率低。

　　三、钢铁冶炼

　　1、原料：铁矿石：铁来源。

　　焦炭、空气：产生热量及还原剂CO

　　石灰石：除脉石

　　2、设备：高炉

　　3、主要化学反应：

　　①还原剂CO的生成：C+O2→CO2

　　CO2+C→CO

　　C+O2→CO

　　②铁的还原：Fe2O3+3CO →2Fe+3CO2

　　③炉渣的生成：CaCO3→CaO+CO2↑ CaO+SiO2→CaSiO3

　　四、尾气：高炉煤气(CO、CO2、N2等)

　　炉渣、尾气的回收处理：

　　(1)炉渣：制水泥、渣砖等的原料

　　(2)尾气：Fe2O3尘粒回收炼钢。CO作气体燃料

　　高二化学选修2知识点复习(二)

　　1、为农业生产服务

　　(1)肥料的生产。

　　硫酸铵(俗称硫铵或肥田粉)：2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4;

　　和过磷酸钙(俗称过磷酸石灰或普钙)：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4=Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4;

　　(2)农药的生产。

　　如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。为大家所熟悉的滴滴涕，每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t。

　　2、为工业生产服务

　　(1)冶金工业和金属加工。

　　在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如：电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30 kg～50kg。

　　(2)石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产。

　　需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

　　(3)其他化工生产和其他工业部门。

　　例如，在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂;氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等;无机盐工业中，如冰晶石(Na3AlF6)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸(H2CrO4，有时也指CrO3)、氢氟酸、氯磺酸(ClSO3H);有机酸如草酸[(COOH)2]、醋酸等的制备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业(用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵)、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业(有机溶剂的制备)、工业炸药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。

　　3、解决人民“穿”与“用”等问题。

　　(1)化学纤维的生产。

　　粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t卡普纶单体，需要用1.6t20%发烟硫酸。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。

　　(2)化学纤维以外的高分子化合物生产。

　　塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t;有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。

　　(3)染料工业。

　　几乎没有一种染料(或其中间体)的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。

　　(4)日用品的生产。

　　生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。

　　(5)制药工业。

　　磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用

　　硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素B2、B12及维生素C、某些激素、异烟肼、红汞、糖精等的制备，无不需用硫酸。

　　高二化学选修2知识点复习(三)

　　1、巩固国防

　　某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药(发射药、爆炸药)或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸，但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。

　　2、原子能工业及火箭技术

　　原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。

　　3、精制石油。

　　为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用烧碱溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。

　　4、造纸工业。

　　首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料(如木材)与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用烧碱或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。

　　5、冶金工业。

　　往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱(它又是助熔剂)，有时也用烧碱。例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和烧碱。又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。

　　6、化学工业。

　　制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产，特别是制备一些钠盐(如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等)都要用到烧碱或纯碱。合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱。

　　此外，纯碱还用于食品工业和日常生活中。