高二化学下学期期末考试试卷
化学在考题中还糅杂了一些心理素质的考察，例如细心、严密等等，今天小编就给大家来参考一下高二化学，仅供收藏哦
高二化学下学期期末联考试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65
第I卷(选择题 共44分)
一、 选择题(每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.)
1.下列说法正确的是 ( )
A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
2.下列说法错误的是( )
A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D.乙烯可作水果的催熟剂
3.下列由实验得出的结论正确的是 ( )
实验 结论
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
4.下列有机反应属于取代反应的是( )
A. CH2=CH2+
B. CH3CH=CH2+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 15g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是9NA
B. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
D. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA
6.有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是( )
A. 该化含物中含氧官能团为酯基
B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内
C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种
7.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 ( )
A. 3d10 4s2 B. 3d10 4s1 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
8.下列表达式错误的是( )
A.甲烷的电子式：
B.碳原子的L层电子轨道表示式：
C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D.碳-12原子：126C
9.下列叙述正确的是( )
A.1个乙醇分子中存在9对共用电子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
10.2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是( )
A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH
11.下列说法中错误的是( )
A.SO2和SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性
12 .下列事实与氢键有关的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
13 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:1
14.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )
A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S D.NH4NO3
15.下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是( )
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A.①② B.②③ C.①④ D.②③④
16.某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是( )
A.化学式是Al2Cl6
B.不存在离子键和非极性共价键
C.在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.是离子化合物，在熔融状态下能导电
17.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 ( )
A.晶格能大小顺序：NaCl < NaF< CaO
B.酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.微粒半径： K+>Ca2+>Cl->S2- D.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
18.在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是( )
A.原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料
B.原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料
C.该晶体仍然存在C=O双键 D.该晶体中O—C—O键角180°
19.CH+3、—CH3、CH-3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( )
A.它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B.CH-3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
C.CH+3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D.两个—CH3或一个CH+3和一个CH-3结合均可得到CH3CH3
20.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. CaF2晶体在熔融状态不导电
21.2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是 ( )
A.固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B.石墨烯含有极性键
C.从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D.石墨烯具有导电性
22.向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变
B.沉淀溶解后，将生成无色的配离子[Zn (NH3)4] 2+
C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D.在[Zn (NH3)4] 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、填空题：(共56分)
23.(14分)按要求回答问题。
(1)写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式：
-OH 、 碳碳双键 、
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ;
(3)对下列物质进行系统命名：
： ;CH2=CHCH2CH3： ;
(4)分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酯类的有 种;
(5) 形成六元环酯的产物的结构简式 。24.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n)，M层上电子数为m2-n。请回答下列问题：
(1)B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式： 。
(5)已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 。
(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 (填化学式)。
25.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图 。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式
(3)写出Y的价电子排布式 。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是 (填字母代号)。
A.气态氢化物的挥发性 B.两元素的电负性
C.含氧酸的酸性 D.氢化物中X—H键的键长 (X代表T和Cl两种元素)
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (填元素符号)
26.(16分)世界上最旱发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为 ，Zn2+基态核外电子排布式为 。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为 (用文字描述);
②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为 ;
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式 ;
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
(3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ;
②已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为 g•cm-3
(列出计算式即可)。
高二化学参考答案
一、 选择题(每题2分，共44分)
题号号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A A A B A C C B D D A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C C A B D C B A D D B
二、 填空题(每空2分，共56分)
23.(1)羟基， ; (2) C(CH3)4
(3) 2-甲基戊烷;1-丁烯;(4)4 (5)
24. (1)C(或碳) ，第2周期ⅥA族 (2)离子 (3)离子键和共价键
(4)Na2O+H2O===2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑)
(5) (6)H2O>H2Se>H2S
25. (1) (2) Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O
(3)3s23p1 (4)F BD (5)Al(1分)
26. (1) N， [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2)①正四面体(1分) ②sp3(1分) ③CCl4或SiCl4等
④NH3 与 H2O之间可形成分子间氢键;NH3与H2O发生反应
① ZnS ②
高二化学下学期期末试卷参考
第I卷 选择题
一、必做选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意)。
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C乙烯可作水果的催熟剂
D.福尔马林可作食品的保鲜剂
2.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是
A.苯和水 B.乙酸乙酯和水 C.溴乙烷和水 D.乙酸和水
3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A.乙烯、乙炔 B.1一已烯、甲苯 C. 苯、1一已炔 D.苯、正已烷
4.某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是
A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应
5.分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是
A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸
6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是
A.与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂
B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
C.在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂
D.与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂
7.下列方法可用于提纯液态有机物的是
A.过滤 B.蒸馏 C.重结晶 D.萃取
8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是
A.红外光谱 B.质谱法 C.色谱法 D.核磁共振氢谱
9.下列物质中不能形成顺反异构体的是
A.2一丁烯 B.2,3一二氯一2一丁烯
C.2一甲基一2丁烯 D.1,2-二溴乙烯
10.下列除杂方法正确的是
A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤
B.乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液
C乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液
11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是
A.乙烷与Cl2光照条件下的反应
B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应
C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应
D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应
12.下列不属于高分子化合物的是
A.淀粉 B.油脂 C.纤维素 D.核酸
13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是
A.蔗糖 B.麦芽糖 C.淀粉 D.乙酸甲酯
15.某工程塑料的结构简式为 ，合成该塑料时用到的单体有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
16.下列各组内的物质一定互为同系物的是
A.C4H10和C6H14 B.C3H6和C4H8
C. 和 D.甲酸和乙二酸
17. 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气体的说法不正确的是
A.一定含甲烷 B. 可能含乙烷 C.可能含乙烯 D.可能含丙炔
18.根据实验的现象所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 说明有乙炔生成
B 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 说明有乙烯生成
C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中 溴水褪色 说明有乙烯生成
D 将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中 溴水褪色 说明有乙烯生成
19.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是
A.丁烷 B.乙烯 C.乙炔 D.甲苯
20.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
二、选做选择题(根据各校要求，两个模块选择一个，每个模块包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一项符合题意。)
【有机选做】
21.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6molCl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是
A.CH3CH=CH2 B.CH3C≡CH C.CH3CH2C≡CH D.CH2=CHCH=CH2
22.关于 的说法正确的是
A.最多有7个原子在同一直线上 B.最多有7个碳原子在同一直线上
C.所有碳原子可能都在同一平面上 D.最多有18个原子在同一平面上
23.某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有
A.14种 B.9种 C.5种 D.12种
24.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.C16H20O4 D.C14H18O5
25.用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是
①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加成反应
A.②④③① B.④①②③ C.④③②① D.②③①④
【结构选做】
21.具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是
A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
B.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
C.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
D.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
22.下列现象与氢键无关的是
①NH3的沸点比VA族其他非金属元素简单氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)m的形式
⑤H2O比H2S稳定
A.①③④ B.②④ C.③④⑤ D.⑤
23.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为
2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为 。下列说法不正确的是
A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B. CHCl3分子为含极性键的非极性分子
C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构
D. COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化
24.下列说法不正确的是
A.NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
B. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C.SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质
D. HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子
25.下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是
A. H2S B. SO2 C.CO2 D. SO42-
第II卷 非选择题
三、必做题(本题包括4小题，共24分)
26. (2分)按系统命名法命名：
(1) ________________。
(2) ________________。
27. (6 分)《茉莉花》是首脍炙人口的江苏民歌。乙酸苯甲酯可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成：
(1)乙酸苯甲酯的分子式为______，C的结构简式为______，B中所含官能团的名称为_____，③的反应类型为____________。
(2)①的化学方程式为____________。
(3)乙酸苯甲酯与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
28. (8分)某同学用如图所示装量制取少量澳苯并证明该反应是取代反应。请回答：
(1)仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。
(2)制取溴苯的化学方程式为___________________。
(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
(4)从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。
(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。
(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。
29. (8分)A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示：
A B M N
比例模型为; 球棍模型为： 键线式结构为： ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应;②能与M反应生成相对分子质量为100的酯
请回答：
(1)A在一定条件下可合成包装塑料， 反应的化学方程式为____________。
(2)在Ni作催化剂的条件下，B与氢气加热时反应的化学方程式为______________。
(3)M的分子式为__________，M与N反应的化学方程式为_______________。
(4)满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为______________。
I：链状 ii：只含一种官能团 iii： 能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀
四、选做题(根据各校要求，两个模块选择一个 ，每个模块包括3小题，共26分)
【有机选做】
30. (6分)(1)染纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维的商品名。据此写出合成涤纶的化学方程式
_________________________。
(2)天然橡较的主要成分顺式聚异戊二烯，其结构简式为_______________。
(3)维生素A的分子结构为 ，其分子式为______________。
31. (10分)为探究某有机化合物A的结构及性质，进行如下实验：
I.确定分子式
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72 L (标准状况下)，则A中各元素的原子个数比为______________。
(2)A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_____________。
II.结构式的确定
(3)经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为____________。
III.性质实验
(4)A在一定条件下可脱水生成无色气体B，该反应的化学方程式为____________。
(5)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，则该反应的化学方程式为____________。
32. (10 分)已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：
(1)A结构简式为_____________。
(2)A→B反应类型为_______;C中所含官能团的名称为______________。
(3)C→D第①步的化学方程式为____________。
(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___ 种，任写其中一种的结构简式____________。
i,苯环上仅有一个取代基;ii.能与溴水发生加成反应。
【结构选做】
30. (8分)氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素。请回答：
(1)基态氮原子的价电子排布图为____，与 N2互为等电子体的两种离子为____ (填离子符号)。
(2)砷化氢在工业中被广泛使用，其分子的空间构型为_____________。
(3)氮、磷、砷的电负性由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。
(4)与砷同周期，且原子核外未成对电子数与砷相同的元素有____种 。
(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2 (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子的杂化形式为_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为： N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol 若该反应中有4mol N- H键断裂，则形成的π键有____ mol。
31. (8分)图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。
(1)单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_____，该元素位于元素周期表的____ 区。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 : 1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为____，该分子中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为____ 形，将b的简单氢化 物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为_______。
(4)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因_____________。
32. (10分)A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素。在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多;B的基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;C的简单氧化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐;D的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子;F的基态原子有 4个未成对电子。根据信息回答下列问题：
(1)A的价层电子排布式为___________。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(3)ED3分子的VSEPR模型为____________。
(4)D、E的简单氢化物分子键角较大的是_______，原因为____________。
(5)F3+比F2+更稳定的原因是_______________。
(满分100分)
一、必做选择题(本题包括20小题，共40分，每小题只有一项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D C B A D B A C D D B A B C
16 17 18 19 20
A B C C B
二、选做选择题(每个模块包括5小题，每小题2分，共10分。)
有机选择题 21 22 23 24 25
B C A D C
结构选择题 21 22 23 24 25
C D B D A
三、必做题(共24分)
26.(2分，每空1分)
(1) 3,4-二甲基-4-乙基庚烷;
(2) 1,3-二甲苯
27.(6分，每空1分)
(1)C9H10O2 ; ;羧基;取代反应。
(2)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
(3)
28.(8分)
(1)冷凝管;n (每空1分)
(2) (1分)
(3)吸收溴化氢(1分)
(4)锥形瓶内的长导管的管口不应伸入溶液中(1分)
(5)分液漏斗(1分)
(6)取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，说明为取代反应。(其他合理答案均可) (2分)
29.(8分)
(1) (1分)
(2) (1分)
(3)C3H4O2 (2分);CH2=CHCOOH + CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3 + H2O (2分)
(4) (2分)
四、选做题(共26分)
【有机选做】
30.(6分，每空2分)
(1)
(2)
(3) C20H30O
31.(10分，每空2分)
(1) 2：6：1;
(2)C2H6O
(3) CH3CH2OH
(4)
(5)
32.(10分，每 小题2分)
(1) (2分)
(2)取代反应(或水解反应)(1分);醛基(1分)
(3) (2分)
3(2分) 或 或、 (2分)
【结构选做】
30.(8分，每空1分)
(1) (1分) CN—、C22— (2分)
(2) 三角锥形(1分)
(3)N>P>As (1分)
(4)2 (1分)
(5) ①sp3 (1分) ②3(1分)
31.(8分)
(1)3s23p63d10 (1分) ds (1分)
(2)3:2 (1分) sp(1分)
(3)哑铃(或纺锤) (1分) (1分)
(4)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中;HNO3分子中的—OH易与水形成分子间氢键(2分)
32.(10分)
(1)3d54s1 (1分)
(2)C
(3)平面三角形(2分)
(4)H2O(1分) ; H2O、H2S中心原子的杂化轨道类型和孤电子对数均相同，但H2O中O的电负性更大，O周围的电子云密度更高，斥力更大(2分)
(5)Fe3+的电子排布为[Ar]3d5，3d轨道为半充满状态，比Fe2+的电子排布[Ar]3d6更稳定(2分)
高二下学期化学期末试题阅读
一、选择题(每小题3分，共54分;每小题只有一个答案符合题目要求。)
1. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )
A .13C与15N有相同的中子数 B .13C与C60互为同素异形体
C .15N与14N互为同位素 D .15N的核外电子数与中子数相同
2.下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )
A.电子云是一团带负电荷的云雾
B.每个小黑点表示一个核外电子
C. 小黑点多的区域电子多
D.小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
3.长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是 ( )
A.第9列元素中有非金属
B.第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3
C.最外层电子数为ns2的元素在第2列
D.10、11列为ds区的元索
4.关于氢键，下列说法中，正确的是 ( )
A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.含氢原子的物质之间均可形成氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
5.下列说法中错误的是 ( )
A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键
C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构
D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型
6.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ( )
A.SO3 B.NaOH C.CsCI D.SiO2
7.最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 ( )
A.TiC B.Ti4C7 C.Ti4C7 D.Ti14C13
8.下列各项所述的数字不是6的是 ( )
A.在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数
B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数
9.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )
①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.②③ B.①④ C.③④ D.①③
10、CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是 ( )
①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔
②C2(2-)的电子式为[•(•)C⋮⋮C•(•)]2-
③CaC2在水中以Ca2+和C2(2-)形式存在
④MgC2的熔点低，可能在100℃以下
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
11.有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是 ( )
A.碳元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p6 6个电子分占3个原子轨道
B.在HCN中碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键
C.金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成
D.含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体
12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>①
13.下列含氧酸中，酸性最弱的是( )
A.HClO B.HNO2 C.H2SO4 D.HIO4
14.下列能层中，有f能级的是 ( )
A.K B.L C.M D.N
15. 离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是 ( )
A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③
16. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质.x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：w>Z>x
B.化合物Q中存在两种类型的共价键
C. Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物
D.四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高
17.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是 ( )
A.SiCl4是分子晶体
B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
B.单质R是原子晶体
D.A1C13为离子晶体
18.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 ( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.硼原子以sp杂化
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D.氯化硼分子属极性分子
二、非选择题(本题包括3小题，共46分)
19.(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ;
(6)列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
20.Ⅰ(2分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是( )
A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构
Ⅱ(14分)钒(V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
(1)钒在元素周期表中的位置为 ，其外围电子排布图为 。
(2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
(3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ;SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。
(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 ;也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
21.(15分)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的电子排布式：____________;与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________(填元素符号)。
(2)PO43-的空间构型是____________。
(3)与SO42-互为等电子体的1种分子是______。
(4)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________.
(5)氨基乙酸铜(结构简式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2)分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。
(6)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1mol该配合物中含有的π键的物质的量为__________mol。
(7)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。
化学试卷参考答案
一、选择题(每小题3分，共54分;每小题只有一个答案符合题目要求。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C D B B C A D C A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C A A D B C D C
二、非选择题(本题包括3小题，共46分)
19、【答案】(1)O(1分);1s22s22p63s23p3(1分)
(2)O3(1分);O3相对分子质量较大，范德华力大(1分);
分子晶体(1分);离子晶体(1分)
(3)三角锥形(1分);sp3 (1分)
(4)V形(1分);4(1分);
(5)Na2O(1分);8(1分);
(6) (3分)
20、【答案】ⅠAC。(2分)
Ⅱ(1)第4周期ⅤB族(1分)，电子排布图省略(1分)
(2)4，(1分)2(1分)。
(3)3(1分)，V形(1分);sp2杂化(1分); sp3杂化(1分);
a(1分)，12(1分)。
(4)正四面体形(2分);NaVO3(2分)。
21、【答案】 (1) [Ar]3d9 (1分) K、Cr (2分)
(2) 正四面体 (1分)
(3) SiF4 、CCl4 、CF4、SiCl4等 (1分)
(4) O>N>H (2分)
(5) sp3、sp2(2分) 4 (1分)
(6) 8 (2分) (7)12 (1分) 74%(2分)
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