高二级化学下学期期中试卷
当大家在学习的时候我们也不要忘记做试卷，试卷可以帮助我们巩固我们的知识点，今天小编就给大家分享一下高二化学，希望大家来收藏哦
关于高二化学下学期期中试卷
本卷可能用到的相对原子质量：C—12 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80 N—14 Na—23 O —16
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
1.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等.绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品.下面属于白色食品的是 A.菜油 B.面粉 C.海带 D.酱油
2.下列各粒子：①H3O+、NH+4、Na+;②O2-2、Na+、Mg2+;③OH-、NH-2、F-;④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是( )
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④
3.下列比较正确的是( )
A.第一电离能：I1(P)>I1(S) B.离子半径：r(Al3+)>r(O2-)
C.能量：E(4s)>E(3d) D.电负性：K原子>Na原子
4.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
X
W Y R
Z
A.W元 素的第一电离能每每于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原 子的相同
C.X元素是电负性最大的元素
D.p轨道未成对电子最多的是Z元素
5.下列说法错误的是( )
A.O3与CO2的结构相似
B.硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中
C.Be(OH)2是两性氢氧化物
D.在相同条件下， 的沸点高于
6.有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：
① He-268.8 (a)-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
② F2-187.0 Cl2-33.6 (b)5.7 I2184.0
③ (c)19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.5
④ H2O100.0 H2S-60.0 (d)-42.0 H2Te-1.8
⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 (e)-52.0
对应表中内容，下列叙述中不正确的是( )
A.a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
B.系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>(d)>H2Te
D.上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高
7.下列叙述正确的是( )
A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
8.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的
H3BO3分子通过氢键相连(如下图).下列有关说法正确的是( )
A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
C.分子 中硼原子最外层为8电子稳定结构 D.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
9.下列有关数据的比较，不正确的是( )
A.元素的价电子数和所在族的族序数相等 B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
D.[Co(NH3)6]3+中的NH3分子数与配位键数相等
10.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
11.有关晶体的下列说法中正确的是( )
A.分子晶 体中共价键越强，熔点越高 B.原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
C.氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D.金属晶体熔化时金属键未发生断裂
12.下列说法不正确的是( )
A.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属
于取代反应
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D.乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
13.污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法
其中属于化学变化的是
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
14.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A. 甲基苯酚 B. 2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH2=CH—CH=CH—CH=CH2 1，3，5-己三烯
15.某有机物的结构简式为 ，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有
A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
16.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是
A.能使紫色石蕊变红 B.能与Na2CO3反应
C.不能发生氧化反应 D.能发生酯化反应
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17.(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。
(2)e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 o p
电离能
/kJ•mol-1 I1x k b 1 . c o m 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的 解释是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。
18(10分)A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素;B和F位于第VIIA族;A和B可形成化合物AB4;C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：
(1)D基态原子的电子排布式是___________________ __。
(2)利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。
(3)A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式);B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
(4)CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
19.(9分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验 室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
(1)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的
厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol•L-1 浓硫酸 饱和Na2CO3
溶液 3 .0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol•L-1 H2SO4 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol•L-1 。
② 分析实验 (填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。
20(11分).铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下.
(1)在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性.
①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：
②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为 (填代号).
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
(2)由滤液B制备少量无水AlCl3
①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl36H2O)涉及的操作为： 、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤.
②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 (填序号).
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填代号).
21.(14分)现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：
(1)写出基态G原子电子排布式： ;Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含 键数目为 。
(3)根据价层电子对互斥理论(VESPR)推测：ZE2—的立体构型为 ，YE32—的中心原子杂化类型为 。
(4)Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 (用化学式表示) 。
(5)G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、b的代数式表示)。
答案
1D 2.B 3.A 4C 5C 6B 7D 8B 9A 10D 11C 12A 13B 14D 15C 16D
17(8分)：(1) 3d64s2 (1分) (2)sp3杂化(1分)
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(2分)
(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(2分)
(5) 2 (1分) (6)Al(1分)
18(10分). (1)1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2 (2分)
(2)三角锥形(2分)
(3)HNO3;(1分) HF(1分); Si>Mg>Cl2(1分)
(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 (3分)
19.(共9分)(1)冷凝和防止倒吸(2分)
(2)①3 4 (各1分) ②A C(2分,错选不得分，漏选得1分) (3) 60.6%(3分)
20(11分)(1).① 2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1﹣+4H+ (3分)
② C (2分)
(2).① 蒸发浓缩 (1分)、 过滤 (1分) ② ②③ (2分) (3) B .(2分)
21.(14分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1(2分) Na
(2) (2分) 2×6.02×1023或2NA(2分，答“2 mol”不得分)
(3)V形或角形(2分) sp2(1分)
(4)H2O、NH3、CH4(3分)
(5) mol- 1(4分，漏写单位扣1分)
高二化学下学期期中试题带答案
相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;S-32;
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项符合题意。)
1.下列有机化合物的分类不正确的是( )
2.下列有关烷烃的命名错误的是( )
A. 2,3,3—三甲基戊烷
B. 2,2,4三甲基戊烷
C.(CH3CH2)2CHCH3 3甲基戊烷
D. 异戊烷
3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是( )
A.液化石油气(LPG)的主要成份是碳氢化合物
B.氟氯烃的排放引发臭氧空洞，其原因是氯原子的破坏作用
C.CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
D.沸点： 正丁烷>异丁烷
4.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有( )
A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
5.下列物质中，有顺反异构体的是( )
A.1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl B.1，1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2
C.丙烯 CH3﹣CH=CH2 D.苯乙烯
6.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成.由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO.由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛共有( ) 种
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是 ( )
A. 分子中的C、H、O的个数比为1 : 2 : n(n为正整数)
B. 分子中C、H个数比为1 : 2
C. 该有机物可能为苯的同系物
D. 该分子中肯定不含氧元素
9.下列说法正确的是( )
A.丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上
B.丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种
C. 丙烯中所有原子均在同一平面上
D.甲苯上的某一个氢原子被—C3H7取代后，所得有机产物有6种
10.某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：
下列关于该有机物的叙述正确的是( )
A.该有机物的分子式为C9H10O4
B.该有机物属于芳香族化合物
C.键线式中的Et代表的基团为—CH3
D.该有机物不同化学环境的氢原子有8种
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。只有一个选项符合题意。)
11.下列说法正确的是( )
A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
B.具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
C.互为同系物的有机物分子结构不一定相似
D.互为同系物的有机物一定具有相同的通式
12.已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是( )
A.1 mol X最多可与3 mol H2发生加成反应
B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
D.1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
13.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 L CO2和2.4 L水蒸气(相同条件下测定).则混合物中烷烃和烯烃的体积比为()
A. 3：1 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2
14.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
15、25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎为真空，该烃的分子式为
A.C2H4 B.C2H6 C.C3H4 D.C3H6
16.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中不正确的是( )
A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
17.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()
A. ②③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
18.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗气
B 硝基苯(苯) 水 分液
C 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
19.1 mol有机物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，该有机物是( )
A. B.
C. D. CH3COOCH2COOC2H5
20.下列实验操作正确的是( )
A.向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体
B.实验室制乙烯时，若实验中途发现忘记加碎瓷片，可马上加入，但在加入时一定要缓慢打开塞子，小心操作。
C.将2%的NaOH溶液4～5滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在
D.将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
21.(12分)按要求作答。
(1) 的名称为 .
(2)CH3CH2OH所含官能团的电子式：_____________.
(3) 进行一氯取代反应后，只能生成_________种沸点不同产物.
仔细辨认以下物质，然后按要求作答：
(4)属于芳香烃的__________;
(5)属于醇类的有__________;
(6)①和⑩反应的化学方程式_____ _____.
22.(12分)将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采取以如图示方法及操作.
(1)写出分离方法②和③的名称：②__________，③__________.
(2)混合物中加入溶液①反应的化学方程式为 .
(3)下层液体④通人气体⑤反应的化学方程式为 .
23.(12分)有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型是：___________________;
(2)F的结构简式为____________________。
(3)写出C与银氨溶液共热(即第①步)的化学方程式：
。
(4)化合物D不能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
(5)B的含苯环结构的同分异构体还有________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是________(填结构简式)。
24.(14分)实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：
乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g•cm﹣3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -l30 9 -1l6
回答下列问题：
(1)用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第二步反应的化学方程式为 。
(2)在此实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__________(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)在装置C中应加入__________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层(填“上”、“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用__________洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用__________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。
化学试卷参考答案
1-5 A、D、C、D、A 6-10 C、A、B、B、D( 1-10每题2分)
11-15 D、C、C、B、A 16-20 A、C、D、B、A(11-20每题3分)
21.(12分，每空2分)
(1)2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯 (2) (3)3 (4)⑨ (5)①
(6) +CH3CH2OH +H2O(可逆号也对)
22.(12分，每空3分)
(1)分液;分馏(或蒸馏);
(2) ;(3) ;
23.(12分，每空2分)
(1)取代反应(或水解反应) (2)
(3)CH2===CHCHO+2Ag(NH3)2OH――→水浴加热CH2===CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(条件为“加热”也对)
(4)③⑤ (漏选给1分，有错选则0分) (5)4 ，
24.(14分，每空2分)
(1)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)d; (3)c; (4)下; (5)b; (6)蒸馏;
(7)过度冷却会使其凝固而使气路(或导管)堵塞.(答案合理即可得分)
下学期高二年级化学期中题
可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、P-31、Si-28
一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分)
1.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Al 1s22s22p63s23p1 B.S2- 1s22s22p63s23p6
C.Cu [Ar]3d94s2 D.Ca [Ar] 4s2
2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2 H2S B.NH3 HCl C.P4 CCl4 D.C2H4 CH4
3.下列描述中正确的是( )
A.ClO3-的空间构型为平面三角形
B.乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C.CS2 为V形的极性分子
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是( )
A.电负性：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①
C.第一电离能：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③>②>①
5.已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为( )
A.A>B>C>D B.D>C>A>B C.C>D>B>A D.A>B>D>C
6.下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF在标况下为液态 ⑤H2O比H2S稳定
A.①②③ B.①②③④ C.①②③④⑤ D.①②
7.下列叙述正确的是( )
A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸
B.硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质
C.强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
D.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D.在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅
9.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )
A.CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—
B.HCO3— + H2O CO32— + H3O+
C.CH3COOH + OH— CH3COO— + H2O
D.NaCl + H2O NaOH + HCl
10.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH– △H>0，下列叙述正确的是( )
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大
B.将水加热，Kw增大，pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大
D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
11.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
12.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)+Y(g) ⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是( )
A.若增大压强，则物质Y的转化率减小
B.将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
C.Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L•s )
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
13.在298K、100kPa时，已知：H2O(g)= O2(g)+H2(g) △H1
H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H2
2H2O(g)+2Cl2(g)= 4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△ H2间的关系正确的是( )
A.△H3 =2△H1+2△H2 B.△H3 =2△H1—△H2
C. △H3 =2△H1—2△H2 D.△H3 =2△H1+△H2
14.常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(NO2与CCl4不反应)( )
A.U形管中液面无变化
B.a端下降，b端上升
C.a端上升，b端下降
D.无法判断
15.根据右图，下列判断中正确的是( )
A.烧杯b中发生还原反应
B.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2↑
D.烧杯a中的溶液pH升高
二、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分)
16.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )
A.金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅 B. I2>Br2>Cl2>F2
C.H2Te>H2Se>H2S>H2O D.金刚石>CsCl>NaCl>钠
17.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
C.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
D.36 g戊烷中共 价键的个数为10NA
18.下列热化学方程式正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热 化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ•mol-1
B.500 ℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成
NH3(g)，放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-38.6 kJ•mol-1
C.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ•mol-1
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) 反应的
ΔH=+283.0 kJ•mol-1
19.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )
A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡
D.配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质
20.可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是( )
A.达平衡后，若升温，则K减小
B.达平衡后，加入催化剂C%增大
C.化学方程式中n>e+f
D.达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大
21.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B.1 L 0.1 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：
c(SO2-4)>c(NH+4)>c(Fe 2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO2-3)+c(OH-)
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液，其p H=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
三、填空题(共22、23、24、25四个大题，共52分)
22.(12分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数;
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。
试回答下列问题：
(1)基态E原子中，电子占据的最高能层符号为 ，F的价层电子排布式为 。
(2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号填写),C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为 。
(3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是 。
(4)以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为 。
(5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为 。
(6)F的晶胞结构(面心立方)如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为 g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示)
23. (10分)科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H
(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是____。(填编号)
A.H2O(g)和CH3OH(g)的浓度相等
B.H2的百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变
D.v (H2)=3v (H2O)
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为_________________，升高温度该平衡常数________________
(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。回答下列问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。(填编号)
A.CO2的浓度减小
B.正反应速率增大，逆反应速率减小
C.CO2和H2的体积比仍然是1∶3
D.H2的体积分数减小
②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________(保留一位小数)。
24.(16分)常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为_____酸(填“强”或“弱”)，滴定所用的最适宜指示剂为 ，滴定时眼睛注视 。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。
(4)K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。(填“大于”“小于”“等于”)
(5)室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________(填序号)
①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)
25.(14分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
回答下列问题：
(1)操作①的名称为 ，沉淀C的化学式为 。
(2)在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是
。
(3)在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：
已知25℃、101kPa时：
2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g) △H1 =-197kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) △H2 =-44kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 =-545kJ/mol
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
(4)设计实验方案，检 测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)
。
(5)常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因 ，该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= mol•L-1(填近似数值)。
(6)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为 。
化学参考答案
一.选择题(每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分)
1C、2D、3D、4A、5D、6B、7B、8 B、9A、10C、11C、12C、13A、14B、15D。
二.选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分)
16B、17C、18C、19D、20A、21D.
三.填空题(共22、23、24、25四个大题，共52分)
22、答案：【第(1)(2)每空1分，其余每空2分，共12分】
(1)M，3d104s1
(2)O>N>C，四面体
(3)H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4
(4)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
(5)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或
Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH 3) 4]2++2OH-+4H2O，
(6)M/(NAa3)。
23、答案(每个空2分，共10分)
(1)BC(2) 、减小(3)① CD ② 20.8g/mol
24、答案：(每空2分，共16分)
(1)强、甲基橙、锥形瓶内颜色变化 (2)小于、
(3) (4)等于(5)③
25、答案：((1)小题每空1分，其余每空2分，共14分)
(1)过滤、Al(OH)3
(2)形成铁铜原电池，加快了反应速率
(3) SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l) △H =-130kJ/mol
(4) 取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明D中有Fe2+或取少量滤液D加 入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水,显血红色,则证明D中有Fe2+。(其它合理答案也得分)
(5) Fe2+ + 2H2O⇌ Fe(OH)2+ 2H+、5×10-4
(6)Cu + H2O2 + H2SO4 + 3H2O == CuSO4•5H2O
或Cu+H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
高二级化学下学期期中试卷相关文章：