下学期高二年级化学期中考试题
化学是理科的期中的一个科目，大家来看看吧，今天小编就给大家分享一下高二化学，欢迎大家来收藏哦
下学期高二年级化学期中题
可能用到的相对原子质量：H-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)
1、某有机物的结构简式为HCOOCH2CH===CH2，它不具有的官能团是( )
2、下列叙述中正确的是( )
A、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物
B、CH2===CH2和CH2===CH—CH===CH2互为同系物
C、 互为同分异构体
D、同分异构体的化学性质可能相似
3、在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是( )
A、 2个—CH3，能生成3种一氯代物 B、3个—CH3，能生成3种一氯代物
C、3个—CH3，能生成2种一氯代物 D、4个—CH3，能生成2种一氯代物
4、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g，则此有机物不可能是( )
A、乙烷 B、乙烯 C、乙醇 D、乙二醇
5、核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基 团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则它可能是( )
A、CH3CH2CH3 B、CH3CH2CH2OH C、(CH3)2CHCH3 D、CH3CH2CHO
6、下图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是( )
A、它在核磁共振氢谱中只出现一个峰 B、它的二氯代物有两种同分异构体
C、它不易燃烧 D、它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)不是同分异构体
7、标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140 mL二氧化碳气体，则该烃的分子式为( )
A、C5H12 B、C4H10 C、C3H6 D、C3H8
8、下列有机实验操作或叙述正确的是( )
A、将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色
B、甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
C、苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D、要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中
9、某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( )
A、乙烷，乙烯 B、甲烷，乙烯 C、甲烷，丙烯 D、乙烷，丙烯
10、在CH3CH3―→CH3CH2Cl―→CH2===CH2―→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是( )
A、取代→消去→加成 B、裂解→取代→消去
C、取代→加成→氧化 D、取代→消去→水解
11、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有结构简式为如图所示的烃：
下列说法中正确的是( )
A、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C、分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D、该烃属于苯的同系物
12、下列各组物质，一定是同系物的是( )
A、分子式为C4H6和C5H8的烃 B、
C、符合CnH2n通式的烃 D、分子式为C4H10和C20H42的烃
13、下列有机物检验方法正确的是( )
A、取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在
B、用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaO H醇溶液共热后的产物是否是乙烯
C、用溴水鉴别乙烯与乙炔
D、用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷
14、现有下列各组物质：①甲烷和乙烯 ②乙烯和乙醇 ③苯和乙炔 ④甲苯和邻二甲苯 ⑤丙烯和2丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是( )
A、②⑤ B、②③④⑤ C、③⑤ D、都不是
15、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：
下列叙述错误的是( )
A、甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
B、反应(1)的无机试剂是液 溴，铁作催化剂
C、反应(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
D、反应(2)属于取代反应
16、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A、由溴丙烷水解制丙醇;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B、由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C、由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由丙烯与水反应制丙醇
17、化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是( )
A、制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
B、配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止
C、实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D、制乙烯时，用量程为100 ℃的温度计代替量程为300 ℃的温度计，测反应液的温度
18、有下列物质：①乙醇 ②苯酚 ③乙醛 ④乙酸乙酯 ⑤丙烯酸(CH2=CH—COOH)。其中与溴 水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )
A、仅①③ B、仅②④ C、仅⑤ D、仅③⑤
19、某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去( )
A、②③④ B、①③④⑤⑥
C、①③④⑤ D、①③⑤⑥
20、已知酸性： ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是( )
A、与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
B、与稀硫酸共热后 ，加入足量的Na2CO3溶液
C、与足量 的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2
D、与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
21、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是( )
A、 B、HOOC—COOH
C、H OCH2CH2OH D、CH3COOH
22、分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则符合此条件的A的酯类同分异构体共有(包括A)( )
A、8种 B、12种
C、16种 D、18种
二、填空题(本题共4小题，共32分)
23、(6分，每空2分)14.(8分)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质的结构简式为________。
(2)该物质中所含官能团的名称为___________ ____。
(3)下列物质中，互为同分异构体的是________。
①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3 ③CH3CH2CH===CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH
24、(8分，化学方程式每空2分，其余每空1分)在下列物质中选择填空：①苯 ② 乙醇 ③乙酸 ④乙酸乙酯。(填序号)
(1)在加热、铜作催化剂条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是 ;该催化氧化反应的化学方程式为 。
(2)在浓硫酸和加热的条件下，能发生酯化反应的是 。
(3)既能发生加成反应又能发生取代反应的是 。
(4)在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是 ;写出其在碱性条件下水解的化学方程式： 。
25、(8分，每空2分)用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。
(3)3甲基2戊稀__________________。
(4)1,3,5三甲苯__________________。
26、(10分，每空2分)水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名为邻羟基苯甲酸，结构简式为 ，请回答下列问题：
(1)请写出水杨酸中具有的官能团名称 。
(2)请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式(写一种即可)： 。
(3)水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为 ,1 mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为(填选项字母) 。
A、1 mol B、2 mol C、3 mol D、4 mol
(4)已知有机物CH3COOH可以表示为： ，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林 ，阿司匹林可表示为： ，则阿司匹林的分子式为 。
(5)阿司匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用，检验受潮药片是否变质的试剂是(只选一种试剂即可) 。
三、推断题(本题共1小题，每空2分，共14分)
27、(14分)烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应。
请填空：
(1)A的结构简式是 ，其名称为 。
(2)框图中属于取代反应的是 (填数字代号)。
(3)框图中①、③、⑥属于 反应。
(4)G1的结构简式是 。
(5)写出由D→E的化学方程式： ;
写出由E→F2的化学方程式： 。
四、实验题(本题共1小题，每空2分，共10分)
28、(10分)下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______________________________。
(2)试管C中苯的作用是________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________________________________________________。
(3)反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是__________________________________________________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)。
参考答案
(考试时量：90分钟 满分：100分)
班级： 姓名： 计分：
可能用到的相对原子质量：H-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D A B B A B A B A C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D B C B A B C C C A A
二、填空题(本题共4小题，共32分)
23、(6分，每空1分)
(1) (2) 碳碳双键、羧基 (3) ①②
24、(8分，化学方程式每空2分，其余每空1分
(1) ② 2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O
(2) ②③ (3) ①
(4) ④ CH3COOC2H5+NaOH――→△CH3COONa+C2H5OH
25、(8分，每空2分)
(1) 2,3,4,5四甲基己烷 (2) 2甲基1丁烯
26、(10分，每空2分)
(1) 羟基(酚羟基)、羧基 (2)
(3) C (4) C9H8O4
(5) 三氯化铁溶液或浓溴水
三、推断题(本题共1小题，每空2分，共14分)
27、(14分)
(1) 2,3二甲基2丁烯
(2) ② (3) 加成
(4) 。
四、实验题(本题共1小题，每空2分，共10分)
28、(10分)
(1) +Br2――→Fe +HBr
(2) 吸收HBr气体中的Br2蒸气
D中石蕊溶液变红，E中产生浅黄色沉淀
(3) NaOH溶液的底部有无色油珠产生，液面上产生白雾
(4) DEF
高二年级化学期中试卷下册
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)
1.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是 ( )
A.酒精 B.羟基丙酮 C.氨基苯甲酸 D.肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)
2.下列化学用语描述不正确的是( )
A.二氧化硅的分子式为SiO2 B.2-丁烯的键线式:
C.丙烷分子的球棍模型示意图: D.乙烯的结构简式:CH2=CH2
3.目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是( )
A. 碳原子之间,碳原子与其他原子( 如氢原子)之间都可以形成4个共价键
B. 碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键
C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键
D.多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合
4.关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)( )
A.反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不变
B.E中存在非极性键
C.M分子有可能是HCl
D.上述反应的类型是加成反应
5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.原子半径和离子半径均满足：Y
B.氢化物的沸点排序 ：Y>T
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
6.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的( )
A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序 是HF>H2O >NH3，则第3周期元素氢化物的稳定性顺 序也是：HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元 素氢化物沸点顺序也是： AsH3>PH3>NH3
C.NCl3中N原子是 sp3杂化，则BCl3 中B原子也是sp3杂化
D.干冰CO2是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
7.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元 素组成的化合物的化学式可能是( )
A. X2YZ3 B.XYZ2 C.X2YZ2 D.XYZ3
8.下列大小比较不正确的是( )
A.熔沸点：S< NaCl < SiO2
B.酸性：HNO2
C.键角：H2O中H-O-H
D.键长：C—H
9.两种气态烃组成的混合物0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则混合物中( )
A.一定有甲烷 B.一定有甲烷和乙烯(C2H4)
C.可能有乙烷(C2H6) D.一定有乙炔(C2H2)
10.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的 是( )
A.该晶体类型是原子晶体
B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
D.晶体的空间最小环共有12个原子构成
11.原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是 ( )
A.消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
B.1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个
C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键
12.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是( )
A.液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高
B.CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子
C.[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键
D.因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4>H2S O4>H3PO4
13.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )
A.氢化物的稳定性H2Y>HZ B.离子半径W3+
C.W、X、Y、Z最高正价与族序数相等 D.电负性Z
14.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D.金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
15.下列说法中正确的是 ( )
A.分子中键能越大， 键长越长，则分子越稳定
B.乳酸分子[CH3―CH(OH)―COOH]中有 1 个手性碳且 1 mol 该分子中有 11 mol σ 键
C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D.H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
16.从CsCl的晶胞截取部分重复结构如图。已知CsCl晶体密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A. NA•a3•ρ4 B.NA•a3•ρ6 C.NA•a3•ρ D.NA•a3•ρ8
二、非选择题(5小题，共52分)
17. (8分) I.按要求回答下列问题
(1)根据系统命名法， 的名称是 。
(2)羟基的电子式是 。
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是 。
II.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物( 氢原子没有画出)
(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。
(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。
(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________。
(4)上述有机物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填代号)。
(5)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。
18.(11分)下图是元素周期表的一部分
①
② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
(1)元素⑩原子结构示意图为____________。
(2)元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________(填化学用语，下同)，其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是 。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
。
(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ•mol-1)，回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一主族的是 。(填元素代号)
②T元素最可能是 (填“s”、“p” 、“d”、“ds”等)区元素;若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。
(5)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子，________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为________。
19.(1 0分)已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。
(2)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
(3)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结 构式为 (用箭头表示出提供孤对电子的原子)。将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为________(黑色球表示F原子)。
(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。
20.(11分)CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子。
(1)N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是 (写元素名称)，其基态原子的价层电子排布图为 。
(2)C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的 顺序是 (用元素符号表示)。
(3)CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为 ，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为 。
(4)CH4燃烧生成CO、CO2和H2O。
①在CO气流中轻微加热金属镍(Ni)，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，试推测四羰基镍的晶体类型为 。
②OCN﹣与CO2互为等电子体，则OCN﹣结构式为 。
(5)与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为 。
21. ( 12分) 钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为 。
(2)与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有 。
(4) C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气 L。
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl 2溶液时，现象是 ;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如下图所示，则其中Ti4+的配位数为 。
化学参考答案
一.选择题(每小题3分，共48分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A A B C B A B D A C A C B D B C
17.(8分，每空1分)
I.(1)2-甲基-3-乙基戊烷 (2) (3)
II (1)CH3CH2CH2CH3 (2)(b)、(f) (3)CH≡CH(合理即可)
(4)(a)、(f) (5) (b)、(c)、(d)
18. (共11分，每空1分)
(1)
(2) F>O>N N3->O2->F- HF
(3)2OH— + BeO =BeO22—+ H2O
(4)①R 和U ② p 120° (5)4 4 sp3
19. (10分，除标明的2分外，其余每空1分)
(1)高 NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体(2分)
(2)直线型
(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar] 3d104s1)
2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O (2分);
(4)Cu3N (5)共价键
20. (11分)
(1)氧(1分) (1分)
(2)F>N>O>C(1分)
(3)σ键(1分) sp3 (1分)
(4)①分子晶体(2分) ②[O=C=N]﹣ (2分)
(5)[Si2O7]6﹣ (2分)
21.(12分)
(1)3d24s2 (1分)
(2) CN-(或NO+、C22-) (2分 )
(3) CO2 (1分) (4) 33.6L(2分 )
(5)产生白色沉淀、(2分) [Co (NH3)5SO4]Br (2分 )
(6)6 (2分 )
第二学期高一期中化学考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第I卷(选择题 42分)
选择题(本题包括16小题， 1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D.向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时，因蛋白质变性致溶液变浑浊
2.下列四组物质的分子式都相同,按物质的分类方法属于同一类物质的是
A.环己烷和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3 B.正戊烷和新戊烷
C. CH3—O—CH3和CH3CH2OH D. 和
3.下列说法正确的是
A.质谱法是检测分子的结构，红外光谱法是测定有机物的相对分子质量
B.组成为C3H6Cl2的卤代烷烃存在4种同分异构体
C.油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯
D.乙酸乙酯在酸性和碱性条件下都可以发生水解反应，都是可逆反应
4.下列叙述正确的是 (NA表示阿伏伽德罗常数)
A.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
B.0.5mol乙烷分子中含共价键3.5NA
C.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧后生成二氧化碳分子数为8NA
D.30g乙烷完全燃烧消耗3.5mol氧气，与氯气反应生成C2H4Cl2时，一定为纯净物
5.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是
A.苯酚燃烧产生带浓烟的火焰
B.苯酚能和NaOH溶液反应
C.甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯
D.1mol苯酚与3mol H2发生加成反应
6.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是
A.乙烷(乙炔)：通过盛溴水的洗气瓶
B.乙醇(水)：加入生石灰，然后蒸馏
C.苯(苯酚)：加入氢氧化钠溶液，然后分液
D.乙酸乙酯(乙醇)：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热
7. 下列实验能获得成功的是
A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B.苯与浓溴水反应制取溴苯
C.向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀
D.1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.2 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
8.下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)
A.①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物
B.②装置用于石油的分馏
C.③装置用于实验室制硝基苯
D.④装置可装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
9.A、B两种烃，它们中碳元素的质量分数相同，下列关于烃A和烃B的叙述正确的是
A.A和B的化学性质相似
B.A和B不可能是同系物
C.A和B一定是同分异构体
D.A和B最简式一定相同
10.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如下图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。与制造蓝黑墨水相关的基团可能是
A.苯环 B.酚羟基 C.羧基中的羟基 D.羧基
11.1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为( )
A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol
12. 转变为 的方法是( )
A.与足量NaOH溶液共热后，再加盐酸
B.溶液加热，通入足量的CO2
C.与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液
D.与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液
13.有下列有机反应类型：① 消去反应② 水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应，以丙醛为原料制取1，2一丙二醇，所需进行的反应类型依次是
A.⑥④②① B.⑤①④②
C.①③②⑤ D.⑤②④①
14.分子式为C3H6Cl2 的有机物的同分异构体共有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
15.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为 。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
A.分子中含有3种官能团
B.1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
C.苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种
D.1mol该有机物水解时只能消耗2molNaOH
16.分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的酯类同分异构体共有(包括A)
A.8种 B.12种 C.16种 D.18种
2017—2018学年度第二学期期中检测试题
高 二 化 学
注意事项：
1.第II卷共4页，用碳素笔将答案答在答题纸上。
2.答卷前将答题纸上的项目填写清楚。
题号 17 18 19 20 21 总分
得分
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
17.( 8分)分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是______ (用字母表示，下同)
(2)不能发生催化氧化的是________
(3)可以发生催化氧化生成醛的是_______
(4)能被催化氧化为酮的有________种，其氧化产物中核磁共振氢谱显示两组峰的酮的结构简式为
(5)B发生消去反应的产物，用系统法命名应为
18.(10分)某有机物A可以通过不同的反应制得下列四种有机物：
(1)A的结构简式为： ，由A制取C的有机反应类型： ;
(2)由A制E的化学方程式为：
(3)A可以与 反应生成D(写任意一种物质的化学式);
(4)有关B、C、D、E的叙述中正确的是 。
A.四种有机物均为芳香烃
B.有机物E在加热时能与新制的氢氧化铜反应
C.1molB水解时最多可以消耗2molNaOH
D.1molC或E最多能与4molH2发生加成反应
19.(14分)下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反 应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。
填写下列空白：(注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)
(1) 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：
________________________________________
(2) 试管C中苯的作用是 ;反应开始后，观察D试管，看到的现象为 ;
E中发生反应的离子方程式为： 。
(3)反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液底部可观察到的现象是;
_________________________________________________________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。
(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：_______________________________________。
20.(12分)肉桂醛是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系,其中A为一氯代烃。
(1)肉桂醛测得其中含碳为82.0%、含氢为6%，其余为氧，该有机化合物的相对分子质量为132，肉桂醛的分子式为 ，肉桂醛是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键和醛基，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)Z不能发生的反应类型是 (填字母)。
A.取代反应 B.加聚反应 C.加成反应 D.消去反应
(4)Y在一定条件下可与有机物C发生反应，已知4.6g化合物C完全燃烧生成8.8 g CO2和5.4 g H2O;C的蒸气与氢气的相对密度为23，写出Y与C反应的化学方程式: 。
(5)Y有多种同分异构体，能同时满足下列条件的同分异构体共有 种。
a.苯环上连接三种不同官能团 b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应 d.遇FeCl3溶液显示特征颜色
(6)反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
21.(14分)化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基.I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
1.A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
2.R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH;
3.化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
4.通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为
(2)D的结构简式为
(3)E中的官能团名称为
(4)F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 。
(5)I的结构简式为 。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有
种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式
高 二 化 学 参 考 答 案
化学方程式不配平不得分，漏写、错写条件扣1分;沉淀、气体符号不计分。
选择题(1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，共42分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C B B B C D C C D B D C B B C A
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
17.( 8分)
(1)C (1分) (2)B(1分) (3)D(1分)
(4)2 (1分) (2分) (5)2,3,3-三甲基-1-丁烯(2分)
18.(10分，每空2分)
(1) 消去反应
(2)
(3)NaOH(或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案) (4)BD
19.(14分) (1)2Fe+3Br2===2FeBr3(2分)
(2分)
(2)除去HBr中混有的溴蒸气;(2分) 石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生;(2分)
Ag++Br-=AgBr↓。(1分)
(3)在溶液底部有无色油状液体出现(2分) (4) DEF (2分)
(5) 尾气吸收处理完全，防止污染空气(1分)
20.(12分)
(1)C9H8O(2分) (2分)
(2) (2分)
(3)B(1分)
(4) (2分)
(5)10 (2分) (6)⑤(1分)
21.(14分)
(1) 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷 (2分)
(2) (CH3)2CHCHO (2分)
(3) 羧基 (1分)
(4) (2分) 取代反应 (1分)
(5) (2分)
(6) 18 (2分) (2分)
下学期高二年级化学期中考试题相关文章：