高二年级秋季学期期中考试
理综是占高考成绩最多的一科目，所以要花心思学习，今天小编就给大家分享一下高二化学，希望大家来参考一下哦
第一学期高二年级化学期中试题
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Ag～108
第Ⅰ卷 基础部分(共100分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列溶液导电能力最强的是
A.1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液
B.1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液
C.1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液
D.1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液
2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是
A.c(H+)•c(OH-)不变
B.pH增大了
C.水的电离程度增大了
D.水电离出的c(H+)增加了
3.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是
A.通入少量HCl气体 B.升高温度
C.加少量醋酸钠晶体 D.加水
4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol•L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A.相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变
B.反应HZ+Y-===HY+Z-能发生
C.HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
5.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A.稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.稀释导致B酸的电离程度减小
6.25℃时，pH=3的硝酸和pH=10的氢氧化钾溶液按照体积比为1∶9混合，混合溶液的pH为
A.5 B.6 C.7 D.8
7.准确移取20.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定
B.随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大
C.使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
D.滴定达到终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏小
8.常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH-)=10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是
A.Al2(SO4)3 B.KHSO4 C.NaOH D.CH3COONa
9.下列关于0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)
D.25～45℃小范围内温度升高，c(HCO-3)增大
10.向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系
A.AgCl>AgI>Ag2S B.AgCl>Ag2S>AgI
C.Ag2S>AgI>AgCl D.无法判断
11.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是
A.对该反应体系加热 B.加入硝酸铜固体
C.改用粗锌 D.不用锌片，改用锌粉
12.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)
A.当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
B.当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低
C.当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高
D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高
13.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
C.图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大
D.图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
14.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A.阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
B.阴极的电极反应式为TiO2+4e-===Ti+2O2-
C.通电后，O2-、Cl-均向阴极移动
D.石墨电极的质量不发生变化
答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 得分
答案
二、综合填空题(共58分)
15.(8分)
(1)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为______________，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因________________________________________________________________________。
(2)将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol•L-1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式______________________，水解平衡常数的表达式____________________。
16.(10分)
(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：
Cr2O2-7(aq)+H2O(l)??2CrO2-4(aq)+2H+(aq)，平衡常数表达式__________
已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈________色;向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈__________色。
(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定________________来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________;此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______(填字母)。
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C.反应中，生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
17.(8分)设计的实验方案如下表。
(已知I2+2S2O2-3===S4O2-6+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验
序号
体积V/mL
Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 时间/s
① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1
② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2
③ 6.0 2.0 4.0 Vx t3
(1)该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。
(2)表中Vx=______mL，比较t1、t2、t3大小____________。
18.(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)
A.小烧杯中 B.洁净纸片上
C.500 mL容量瓶 D.500 mL试剂瓶
(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视________________________________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是__________________________________________________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。
滴定次数 待测溶液体积
(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
19.(8分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为
________________________________________________________________________。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
________________________________________________________________________。
(3)若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式________________________________________________________________________。
(4)若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式________________________________________________________________________。
三、计算题
20.(10分)通直流电用惰性电极电解，3个电解槽串联。
(1)第一个电解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段时间后溶液pH由6变为1，忽略电解前后溶液体积变化，试计算阴极上析出单质的质量。
(2)另外2个电解槽盛放KCl，Al2O3的熔融态，计算该电解时间段阴阳极产物的物质的量。
第Ⅱ卷 提高部分(共50分)
四、选择题(每题只有一个选项符合要求，每小题4分，共20分)
21.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
22.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11，草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是
A.[H+]>[HC2O-4]>[HCO-3]>[C2O2-4]
B.[HCO-3]>[HC2O-4]>[C2O2-4]>[CO2-3]
C.[H+]>[HC2O-4]>[C2O2-4]>[HCO-3]
D.[H2CO3]>[HCO-3]>[HC2O-4]>[CO2-3]
23.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-===2CO2-3
B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-===2H2O
C.电池工作时，CO2-3向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极
D.反应CH4+H2O=====催化剂△3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
24.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO-3)=2c(CO2-3)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c(Na+)=2[c(HC2O-4)+c(C2O2-4)+c(H2C2O4)]
25.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-=====通电FeO2-4+3H2↑，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
(已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原)
A.装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO2-4
B.M点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质
C.氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域
D.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
答题卡
题号 21 22 23 24 25 得分
答案
五、填空题(共30分)
26.(每空3分，共18分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。常温下，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为________(写离子符号);若所得溶液c(HCO-3)∶c(CO2-3)=2∶1，溶液pH=__________。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
(2)已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol•L-1，溶液中的c(OH-)=________________mol•L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol•L-1时，溶液中的c(SO2-3)/c(HSO-3)=__________________。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO2-4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为________mol•L-1，此时溶液中c(CrO2-4)等于__________mol•L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
27.(每空3分，共12分)
(1)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________。
(2)制备焦亚硫酸钠Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
(3)利用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为____________________。(离子交换膜只允许OH-通过)
化学(理科)参考答案
第Ⅰ卷 基础部分(共100分)
一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共42分)
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答 案 C A C B C A B D B A B C D B
二、综合填空题(共58分)
15.(1)1% 随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值。
(2)NH+4+CH3COO-+H2O??NH3•H2O+CH3COOH K=KW/KaKb
16.(1)K=C2(CrO2-4)C2(H+)/C(Cr2O2-7)，黄，橙红(颜色各1分)
(2)高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
2MnO-4+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C
17.(1)探究浓度对化学反应速率的影响 蓝色消失的时间
(2)4.0 t3>t2>t1
18.(1)A D
(2)A
(3)锥形瓶中液体颜色变化 溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色 偏小 滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少。(各1分)
(4)0.4000 97.56%
19.(1)O2+4e-+2H2O===4OH-
(2)2H2O+2e-===2OH-+H2
(3)Al-3e-+4OH-===AlO-2+2H2O
(4)PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO2-4
三、计算题
20.(1)5.4 g银
(2)电解氯化钾熔融态，阳极为氯气，0.025 mol，阴极为钾，0.05 mol;电解氧化铝的熔融态，阳极为氧气，0.0125 mol，阴极为铝，0.0167 mol。
第Ⅱ卷 提高部分(共50分)
四、选择题(每题只有一个选项符合要求，每小题4分，共20分)
题 号 21 22 23 24 25
答 案 D C A A B
26.(1)CO2-3 10
(2)6.0×10-3 0.62
(3)2.0×10-5 5×10-3
27.(1)HNO2-2e-+H2O===3H++NO-3
(2)2H2O-4e-===4H++O2↑ a
(3)2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O
高二化学上学期期中试题阅读
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23
一、选择题(包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列不属于新能源开发利用的是( )
A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 潮汐能发电 D. 风能发电
2. 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是( )
A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高锰酸钾
3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )。
A.抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂
4. 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )
A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变
C. OH-数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g
5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是( )
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒
B.其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动
C.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)
D.一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2﹣)是一个常数
6.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ•mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ•mol-1，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ∆H= -57.3 kJ•mol-1。据此判断下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ•mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ•mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ•mol-1
7.下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( )
A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常温下由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH+4、Cl-
C. 常温下 c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D.在c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
8.下列说法与盐类水解有关且正确的是( )
A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C.用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3+
D.食醋可以溶解水垢
9.在室温下，下列叙述正确的是( )
A. 将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH = 8
B. 用pH= 1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
C. pH = 2的盐酸与pH = 1的硫酸比较，c(Cl-) = c(SO42-)
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
10. 在一个体积恒定的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，一定条件下达到平衡时，C的浓度为Wmol•L-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol•L-1的是( )
A.4mol A+2mol B B.3mol C+2mol D
C.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D D.1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol D
11. 2NO2(红棕色) N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下
列说法不正确的是( )
A.b点达到了平衡状态
B.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
C.d点：v(正)
D.若在c点将温度降低，其透光率将增大
12. 下列说法正确的是( )
A. 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子
B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol
C. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O(过量)= TiO2•xH2O↓+ 4HCl
D. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
13. 在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•s)
B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol
D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率
14. 下列说法中不正确的是( )
弱酸 CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数
( 25℃) Ki=1.76×10﹣5 Ki=2.95×10﹣8 Ki1=4.30×10﹣7
Ki2=5.60×10﹣11
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①
B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)
C. pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1
D. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3
则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
15. 对下列图像描述正确的是
A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0
C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
16.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9，下列判断正确的是( )
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B.常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )>c(OH—)
C.NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)
D.2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5 mol/L
17. 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
18.室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是( )
A.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)
B.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
C. d点表示的溶液中 大于 K
D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
19.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是( )
A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc=0.4mol•L-1•min-1
B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc<1.6mol
C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大
D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
20.下列说法关于离子浓度说法不正确的是( )
A. 室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：
c(NH4+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)
B. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)>c(NH4+)>c ( OHˉ)>c (H+)
C.向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na+)=2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]
D. 10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl﹣)>
C(OH-)>c(H+)
二、非选择题(包括4小题，每空2分，共54分)
21.(共10分)某学生用0.200 0 mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数;
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大
(2)判断滴定终点的现象是_____________________________________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol•L-1。
滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
22. (共12分)科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下：
NO NO2 N2
已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，
若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为 L(标准状况下)。
(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”);请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)、的大小关系：
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L﹣1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入 ;为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过 。(常温下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16)
23.(共8分) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染.为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。
探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
( 25℃) Ki=1.77×10﹣4 Ki=5.0×10﹣10 Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11
(1)NaCN溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)
(2)如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是
A.相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCOO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
D.c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱
(3)H2O2有“绿色氧化剂”的美称;也可消除水中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 .
(4)下列四种离子结合H+能力由弱到强的是
A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-
24.(共24分)(I)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=________ mol，NO的转化率α1=________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中C(NO3-)、C(NO2-)和C(CH3COO-)由大到小的顺序为____
_ 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____ 。
a.向溶液A中加适量水
b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水
d.向溶液B中加适量NaOH
(II)在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH <0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
(1)该反应的ΔS______0(填>或<)，该反应在_______(填“低温”或“高温”)条件下利于自发进行;
(2)比较T1与T2的大小关系：T1__T2(填“<”、“=”或“>”)，理由是_______。
化学试题参考答案
考试时间：90分钟 满分：100分 考查内容：选修四第一、二章和第三章
一、选择题(包括20小题，1-16每小题 2分，17-20每小题3分，共计44 分。每小题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A B B B D C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C C D C C B D B B
二、非选择题(包括4小题，每空2分，共56分))
21.(共10分) (1). ① (2). ABC (3). 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色 (4). 22.60 (5). 0.2000
22.(共12分)(1) ﹣1160 kJ•mol-1 (2)6.72 (3)增大;c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)(4)铁粉;6
23. (共8分) (1) CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣ (2)CD (3)KHCO3 (4)
A
24. (共24分) (I) (1)K12/K2 (2)0.025 75% > 不变 升温 C(NO3-) >C(NO2-) >C(CH3COO-)
bc
(II)< 低温 < 该反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1
高二年级上学期化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32
第I卷(选择题 共48分)
本部分共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
2.下列说法正确的是
A.反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH< 0，ΔS>0
B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热ΔH= — 57.3 kJ•mol-1
C.燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量
D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
3.下列关于电解质的有关说法正确的是
A.BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质
B.SO3的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质
C.非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的
D.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
4.反应H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol•L-1 ，在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1，则这段时间为
A.0.1s B.2.5s C.0.5s D.10s
5.已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)，反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是
A.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
B.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量
D.其它条件不变，加入催化剂，该反应的△H减小
6.可促进HClO溶液的电离，并使pH增大的是
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 ⑥加水
A.①②③④ B. ②③④ C.③④⑥ D. ③④⑤⑥
7.在一定温度下的恒容容器中，对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是
①单位时间内断裂a mol O=O键，同时生成2a mol SO3②SO2生成的速率与SO3分解的速率相等③容器内的压强不再变化④混合气体的物质的量不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化
A.②③④ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①②④
8.下列叙述不正确的是
A.装置①用于测定中和热
B.装置②依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的方向
C.装置③反应开始时反应速率由慢变快，再变慢
D.装置④可以验证催化剂的催化效果
9.四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30X10-7 ②H3AsO4：K1=6.30X10-3
③CH3COOH：K=1.75X10-5 ④HF：K=3.53X10-4 ，以下说法正确的是
A.若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序：
H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
B.当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O
C.等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
D.相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：
H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4
10.pH=2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A.等体积的A和B与等浓度的NaOH反应，A消耗的NaOH多
B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C.a=5时，A是弱酸，B是强酸
D.若A、B都是弱酸，则5>a>2
11.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2 (g) N2O4 (g) ，则达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是
A.平均相对分子质量增大 B.NO2的质量分数增大
C.颜色变深 D.反应放出的总热量大于原平衡的2倍
12.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
13.升高温度能使反应速率加快，下列有关升温的有效碰撞理论叙述正确的是
A.降低反应所需的活化能 B.使反应体系的活化分子百分数增大
C.体系中活化分子总数不变 D.对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大
14.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
15.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
，己知:
化学键
键能 • 412 348 612 436
根据表中数据计算上述反应的 •
A.—124 B.+124 C.+1172 D.—1048
16.在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应符合下列两个图像，则下列说法正确的是
A.加入催化剂，反应正向移动
B.C是固态或液态
C.正反应为吸热反应
D.300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动
第II卷(非选择题，共52分)
本部分共4小题，共52分。
17.(11分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：
(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起_____作用，请用平衡移动原理分析使用浓硫酸的原因是_______________;浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、_______________。
(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。
18.(14分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(一)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。对燃 煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ•mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为。
(二)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H=+131.3 kJ•mol-1
(1)该反应的化学平衡常数表达式K= ，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡转化率为
(2)对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是。
a.升高温度 b.增大水蒸气的浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
(3)上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡，将产生的CO全部移走，平衡(以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”)
(4)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν正)随时间的变化：
① 增大容器体积(用实线表示)
② 升高温度(用虚线表示)
(5)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中碳足量，其它物料的物质的量浓度以及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 c(H2O)/mol•L-1 c(CO)/mol•L-1 c(H2)/mol•L-1 ν正、ν逆比较
I 0.05 0.50 0.10 ν正=ν逆
Ⅱ 0.16 0.40 _______ ν正=ν逆
Ⅲ 0.10 0.30 0.40 ν正ν逆
19.(15分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________、__________。(写出两条)
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4=10CaSO4•0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
(3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。
(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。
(5)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是____________________。
20.(12分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
Ⅰ.H2S的除去：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3 +2H2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是___________。
(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(双减法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
(3)写出过程①的离子方程式：____________________________;CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH−(aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________________________。
方法2：用氨水除去SO2
(4)已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol•L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol•L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol•L−1时，溶液中的c( )/c( )=___________________。
化学答案
一、单选题(每小题3分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B C C B C C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D B A B B B B
二、非选择题(4大题，共52分)
17.(共11分)
(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。(合理即给分)(2分)催化剂和吸水剂(2分，答对1个1分)，浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。(2分，答催化剂使平衡移动不给分)浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。(2分)
(2)减少乙酸乙酯在水中的溶解 (1分)
(3)原料损失较大、易发生副反应(2分)
18.(共14分)
(一)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-867kJ•mol-1(2分)
(二)(1) K=c(CO)•c(H2)/c(H2O);(2分) 50% (2分)
(2) a (2分) (3)不移动 (1分);向右移(1分)
(4)每条线1分(2分)
(5) 0.40(1分);<(1分)
19.(共15分)
(1) 研磨、加热 (2分) (2)<(2分) 核电荷数P
(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4•0.5H2O+6H3PO4+2HF↑(3分)
(4)80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 (2分)
(5)CaSO4微溶(2分) 生成更难溶的BaSO4 (2分)
20.(共12分)
(1)降低反应活化能(或作催化剂)(1分)
(2)30 ℃、pH=2.0 (2分，每个1分)，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(1分)
(3)2OH−+SO2 +H2O(2分)
与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成(2分)
(4)6.0×10−3 (2分) 0.62(2分)
高二年级秋季学期期中考试相关文章：