高中化学的离子方程式总结介绍

时间：2017-10-24 11:40:37 夏萍1132由分享

高中化学的离子方程式总结介绍

　　在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是学习啦小编给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。

　　高中化学的离子方程式总结

　　一、碱与酸酐的反应

　　多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

　　1、CO2与NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

　　类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

　　二、氢氧化铝的两性

　　2、AlCl3与NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2与HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

　　三、酸式盐与碱

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

　　四、复盐与碱

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

　　五、氧化还原顺序问题

　　一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　小结：

　　离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

　　1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。

　　2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质

　　高中化学的模拟试卷的介绍

　　1、下列叙述正确的是

　　A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化

　　B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

　　C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

　　D、还原剂在反应中发生还原反应

　　2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

　　A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

　　C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

　　D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

　　3、黑火药爆炸的反应为：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑。在该反应中，氧化剂是

　　①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2

　　A、①③⑤ 　　 B、②④ 　　 C、②④⑤ 　　 D、③④⑤

　　4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是

　　A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl- 　　　　　　 B、I-、H 、Na 、NO3

　　C、Mg2 、K 、NO3-、Cl- 　　　　　　D、Cu2 、Al3 、Br -、Na

　　5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

　　A、MnO4 → MnO2 　　　　 B、Cl-- → Cl2

　　C、H2S → SO2 　　　　 D、Fe2 → Fe

　　6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是

　　A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O

　　B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O

　　C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O

　　D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O

　　7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S 2Cu2O→6Cu SO2›，对于该反应的下列说法中正确的是

　　A、该反应中的氧化剂只有Cu2O

　　B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

　　C、Cu既是氧化产物又是还原产物

　　D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6

　　8、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

　　①G→Q NaCl 　　　 ②Q H2O→X H2

　　③Y NaOH→G Q H2O 　 ④Z NaOH→Q X H2O

　　这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

　　A、QGZYX 　　 B、GYQZX 　　 C、GYZQX 　　D、ZXGYQ

　　9、(05年高考题江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3 C 高温 2 AlN 3 CO 下列叙述正确的是

　　A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

　　B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

　　C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价

　　D、氮化铝晶体属于分子晶体

　　10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

　　A、一定被氧化 B、一定被还原

　　C、既可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是

　　11、已知：Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，则下列判断正确的是：

　　A、还原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2 >Cu2 >Ag

　　C、还原性:Ni

　　12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是

　　A、NO2 B、NO C、N2O D、N2

　　13、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

　　A、 1 　　　B、 2 　　　C、 4 　　　　 D、 5

　　14、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：

　　M2O7x- 3S2- 14H =2M3 3S↓ 7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是

　　A、 2 　　 B、 3 　 C、 4 　 D、 6

　　15、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：

　　①稀H2SO4 ②盐酸 ③硝酸

　　A、 ① B、①② C、①③ D、②③

　　16、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )

　　A、Cl2 　　 B、Cl2O 　 C、ClO2 　 D、Cl2O3

　　17、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为：0.4mol?L-1，0.1mol?L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2 的物质的量浓度(mol?L-1)是：

　　A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.45

　　18、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- 3S2- cH ==2M3 eSœ fH2O，则M2O7X-中M的化合价为

　　A、 4 　　　 B、 5 　　　 C、 6 　　　　 D、 7

　　19、(1)在反应S 2KNO3 3C=K2S N2↑ 3CO2↑中，氧化剂是_______，还原剂是_　_，转移的电子数为___ 。

　　(2)在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中还原剂和氧化剂的质量比为　　　。

　　20、在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：

　　低温时的反应方程式为_____________________________;

　　高温时的反应方程式为_________________________________ 。

　　21、(05年高考题上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

　　O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

　　已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

　　(1)该反应中的还原剂是。

　　(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

　　(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

　　。

　　(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。

　　22、已知反应：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，试回答：

　　(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________;

　　(2)当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________;

　　(3)每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________;

　　(4)反应消耗的水是( 　 )

　　A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原

　　23、硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3 必须先还原为Fe2 。实验步骤如下：

　　(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

　　a. 容量瓶 b. 烧杯 c. 烧瓶

　　(2)步骤 = 2 \* ROMAN II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是。

　　a. 控制溶液中Fe2 与Fe3 的含量比 b. 确定下一步还原所需铁的量

　　c. 确定氧化Fe2 所需NaClO3的量 d. 确保铁的氧化物酸溶完全

　　(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：

　　6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O

　　若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

　　6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 2NO↑ 4H2O

　　已知1mol HNO3的价格为0.16元、1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3做氧化剂的利弊，利是，弊是。

　　聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比。

　　(4)测定时所需的试剂是。

　　a. NaOH b. FeSO4 c. BaCl2 d. NaClO3

　　(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)。

　　(6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作的先后顺序列出)。

　　a. 萃取、分液 b. 过滤、洗涤 c. 蒸发、结晶

　　d. 冷却、称量 e. 烘干或灼烧

　　24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2↑

　　(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为。

　　(2)若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生?

　　25、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2 存在于溶液中，试回答下列问题：

　　①a b= (用x表示)

　　②当x= 时，a b取最小值，且最小值是。

　　③当a b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为克。

　　26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2 全部氧化，通过计算确定：

　　(1)写出上述发生反应的所有离子方程式

　　(2)求KNO3被还原后氮的化合价

　　27、为了测定溶液中Ba2 的浓度，做了以下实验：

　　①称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

　　②另取50.00mLBa2 溶液，控制适当的酸度，加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO 转化为Cr2O ，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，与之有关的反应式如下：

　　□Cr2O □I- □H □Cr3 □I2 □H2O □I2 □S2O □S4O □I-

　　(1)配平上述的离子方程式。

　　(2)上述两步可用_________________做指示剂，其现象为

　　(3)试计算溶液中Ba2 的物质的量浓度

　　【试题答案】

　　1、B 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、A

　　7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C

　　13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C

　　19、(1)S、KNO3 ;C、12 (2)1：2

　　20、Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O;3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O

　　21、(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3

　　(3)