高二化学上册期中联考试题答案(2)

高二化学上册期中联考试题答案

　　二、非选择题(共54分)

　　24(6分)某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

　　(1)达到平衡时N的转化率是

　　(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ;

　　(3)若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)= ;

　　25(9分)(1)已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ, 根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。

　　(2)0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________

　　又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ•mol-1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

　　26(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　C(s)+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

　　t/℃ 700 800 8 30 1000 1200

　　K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

　　完成下列问题：

　　(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

　　(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的 依据是__________。

　　a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

　　c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(H2)

　　(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)•c(H2)= c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃;在此温度下，若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。

　　27(17分).电化学原理在日常生活和 工农业生产中发挥着重要作用。

　　钢铁生锈现象随处可见，钢铁的 电化腐蚀原理如图所示：

　　(1)写出石墨电极的电极反应_________________________;

　　(2)将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子 流动方向且完成以下问题

　　①简单修改后的该防护装置的名称为__________________________________

　　写出修改后石墨电极的电极反应式____________________________________;

　　②_______极(填“正极 ”“负极”“阳极”“阴极”)附近溶液的pH增大;

　　③检验阳极产物的方法是_____________________________________________;

　　④修改后的装置共收集到标准状况下的气体11.2 L时，则有______mol电子发生转移，假设溶液的体积为200ml，则此时溶液中OH-的物质的量浓度为________ mol/L

　　28(14分).某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。

　　I. 配制0.50mol/L氢氧化钠溶液

　　(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。

　　(2) 配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________

　　II. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：

　　(3)如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________;

　　(4)烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________

　　(5)已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：

　　____________________________________________________________，

　　用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。

　　(6)在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是(　　)

　　A.测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

　　B.中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中

　　C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸

　　D.在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度

　　高二化学上册期中联考答案

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

　　答案 C D C A B D A C C C D C

　　题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

　　答案 C B B C C C A B C C A

　　一、选择题：(每小题2分，共46分)

　　二、非选择题：(共54分)

　　电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣1分，未配平不得分

　　24(1)75% (2分)

　　(2) 2N M (2分，未写可逆符号扣1分)

　　(3)0.5mol/(l.•min) (2分，单位没写扣1分)

　　25(1).391.1KJ (3分)

　　(2).B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ•mol-1

　　(3分，ΔH错不得分)

　　508.3KJ (3分)

　　26(1) (2分)

　　(2)a b c (2分，漏选得1分，错选不得分)

　　(3)830 (2分) 0.24 (2分)

　　27(1) O2+2H2O+4e-===4OH-(3分)

　　(2) (2分)

　　①外加电流的阴极保护法(2分)

　　2Cl- -2e-=Cl2↑ (2分)

　　② 阴极(2分)

　　③用 湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，如果试纸变蓝，说明是Cl2 (2分)

　　④ 0.5 (2分) 2.5(2分)

　　28(1)5.0 (2分，写“5”得1分)

　　(2)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 (2分，写对1个0.5分)

　　(3)搅拌，使溶液充分混合 (2分)

　　(4)保温、隔热(1分)

　　(5)H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1

　　(3分, ΔH错不得分)

　　22.9 (2分)

　　(6)A B D (2分, 漏选得1分，错选不得分)