9年级化学第8单元导学案
9年级化学第8单元导学案
对中考的复习要深入每个单元的每个知识点，才能达到最好的复习效果。下面是学习啦小编为您带来的9年级化学第8单元导学案，希望对大家有所帮助。
9年级化学第8单元导学案：
【学习目的】
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【学习过程】
一、自主学习【阅读】课本15页—21页，完成以下题目：
1、炼铁的原理 ;主要反应的化学方程式 ;原料 ;设备 。
2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要?
3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。
4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应?铁锈的成分是什么?如何防止铁生锈?
5、金属资源如何保护?请举出你身边的一些例子。
6、金属资源的保护措施：
二、合作探究
7、讨论分析：(看课本17页图8—20一氧化碳还原氧化铁)
(1)实验前先通入一氧化碳的原因?(2)尾气处理的方法是?(3)实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是?
8、分析课本18页例题完成下列问题：
(1)如何把不纯物质转化为纯物质进行计算?
(2)工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨?
9、防止铁制品生锈的方法是?除去铁锈的方法?
三、总结归纳
请谈谈本节课你有什么收获?还有什么疑问?
四、检测反馈
10、下列各项比较中，正确的是( )
A.含碳量：生铁>钢 B.含铁量：Fe2O3>FeO
C.地壳中元素含量：Fe>Al D.韧性：生铁>钢
11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是( )
A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂
C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
12、 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是
A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
13、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针( )
A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边
C.无法判断 D.天平平衡
14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是： 。
15如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
16、下列各说法正确的是( )
A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D.从高炉排出来的废气，可以直接放空气
17、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗?
18、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑
Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu Cu + 2HCl —— 不反应
(1)从上述反应中，我获取的信息： ; 。
(2)深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是 ;如果补充一个实验用化学方程式表示 ，也能说明镁比铁活泼。
(3)我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如： 。
五、课后巩固
一、选择题
1.被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用带油的布擦，其理由是( )
A.市自行车更加润滑、运转灵活 B.防止铁在干燥空气中被氧化
C.擦油保持自行车的光亮 D.防止铁与水接触在空气中生锈
2.下列说法中错误的是( )
A.旅客做制造飞机的材料 B.锌常用来做干电池的正极
C.铜在国防工业中用于制在枪弹、炮弹 D.钢的性能比生铁的性能优越
3.昆明市一些街头安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收
的垃圾如：废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等。根据物质的分类他们属于( )
A.纯净物 B.化合物 C.非金属 D.金属或合金
4.下列说法中不正确的是( )
A.在空气中不燃烧的物质，在氧气中也一定不燃烧
B.钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果
C.不使用催化剂，加热氯酸钾就不能分解出氧气
D.使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气
5.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至
组织反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是( )
A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
6.铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿(Cu2(OH)2CO3)，下面物质与该变化无关的是( )
A.CO2 B.O2 C.H2O D.N2
题号 1 2 3 4 5 6
答案
二、填空题
7.有①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁柜、⑥铁轴、⑦剪刀等几种铁制品，为防止它们生锈，通常适合采用下面哪种方法，填写序号。
(1)在表面刷一层油漆_________; (2)在表面涂上机油________;
(3)在表面上镀上一层其他金属__________; (4)使其表面氧化成致密的氧化膜________。
8.我国最早人工冶炼铁的制品时甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，钢是___________的合金,钢剑由于年代久远，表明出现一层铁锈，铁锈的主要成份是(填化学式) ，铁锈是由于铁跟空气中的 和 (填化学式或名称)发生反应生成。
9.工业上常用赤铁矿(主要成分是_________)为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。
10.距今2 000多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式：___________________________;_________________________。
三、计算题 相对原子质量 ：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56
11.用2 000 t含杂质25%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁?
12.向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热至反应完全，继续通CO直至冷却，称量固体质量为5.6g，将这5.6g固体与足量的稀盐酸反应制取氢气。试计算：
(1)制得氢气的质量;
(2)混合物中氧化铁的质量分数。
9年级化学第8单元知识点总结：
一、金属材料
纯金属(90多种)
合金 (几千种)
2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属
(9)锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量 2%~4.3%含碳量 0.03%~2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染