中考化学计算题常考题型汇总

　　中考化学计算题常考题型汇总

　　中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍：

　　文字叙述型计算

　　主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。

　　表格计算

　　利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。

　　图像计算

　　图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势” 即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。

　　探究实验型计算

　　探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。

　　一、质量守恒定律

　　1. 理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

　　2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

　　(1)说明化学反应的反应物、生成物

　　(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;

　　(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。

　　3. 应用质量守恒定律时应注意：

　　(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

　　(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

　　(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

　　二、化学方程式计算

　　1、化学方程式的书写步骤

　　(1) 写：正确写出反应物、生成物的化学式

　　(2) 配：配平化学方程式

　　(3) 注：注明反应条件

　　(4) 标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或 固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体(或固体) 参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

　　2.根据化学方程式进行计算的步骤

　　(1) 设：根据题意设未知量

　　(2) 方：正确书写有关化学反应方程式

　　(3) 关：找出已知物、待求物的质量关系

　　(4) 比：列出比例式，求解

　　(5) 答：简要的写出答案

　　3、有关化学方程式计算的常用公式

　　4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

　　化学方程式要配平，需将纯量代方程;

　　量的单位可直接用，上下单位应相同;

　　遇到有两个已知量，应找不足来进行;

　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

　　三、有关溶液的计算

　　应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

　　公式一：溶质的质量分数

　　=溶质质量/溶液质量×100%

　　=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

　　公式二：溶液的稀释与浓缩

　　M浓×a%浓=M稀×b%稀

　　=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

　　公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

　　M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%

　　公式四：溶液中溶质的质量

　　=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

　　=溶液的体积×溶液的密度

　　四、常用公式计算

　　10.相对原子质量

　　=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

　　11.设某化合物化学式为AmBn

　　①它的相对分子质量

　　=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

　　②A元素与B元素的质量比

　　=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

　　③A元素的质量分数ω

　　=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

　　五、解题技巧计算

　　1、守恒法

　　【例1 】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

　　解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

　　解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，

　　则38.4/24×2= a/80×1+(100-38.4-a)/16 ×2

　　a=40(克)，故Br%=40%

　　2.巧设数据法

　　【例2 】将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

　　解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m(NaHCO3)=168克，m(NH4HCO3)=212克-168克=44克。

　　3.极植法

　　【例3】 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )

　　A.24 B.40 C.56 D.65

　　解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。

　　答案：A

　　由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

　　4.十字交叉法

　　【例4 】取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

　　解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160/250 ×100%=64%。

　　解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

　　5.估算法

　　【例5 】将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )

　　A.NH4HCO3、NH4NO3

　　B.(NH4)2CO3、NH4NO3

　　C.NH4HCO3、NH4Cl

　　D.NH4Cl、(NH4)2CO3

　　解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。

　　因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+ 含量小于(NH4)2SO4中NH4+ 的含量，都大于是不可能的。

　　可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。