初三化学中考冲刺复习

　　中考是对学生们整个初中阶段知识掌握程度的考验。初三化学中考该怎么冲刺复习呢？下面是学习啦小编为大家整理的初三化学中考的冲刺复习知识，希望对大家有所帮助。

　　初三化学中考冲刺复习(一)

　　一氧化碳还原氧化铜的实验：

　　1. 实验器材

　　铁架台、酒精灯(也可以是酒精喷灯)、试管、导管、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。 药品有：氧化铜、澄清石灰水、一氧化碳

　　2. 化学反应

　　CO2与Ca(OH)2(澄清石灰水)反应的化学方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　3. 反应现象

　　①黑色固体变成红色②导管口有气泡冒出③澄清石灰水变浑浊

　　4. 实验步骤

　　(1)连接装置

　　(2)检查装置的气密性。

　　(3)点燃加热尾气的酒精灯。

　　(4)通入CO，排除串联装置中的空气。

　　(5)加热CuO。

　　(6)停止加热CuO。

　　(7)通入CO，排净残留在串联装置中的空气。

　　(8)停止点燃尾气。

　　注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。

　　②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜、防止澄清石灰水倒流。

　　总之："CO早出晚归，酒精灯迟到早退"，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”

　　③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气，使人中毒。

　　注：此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒。

　　初三化学中考冲刺复习(二)

　　稀有气体的性质和用途:

　　1. 物理性质：稀有气体都是没有颜色，没有气味的其他，难溶于水。

　　2. 化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生反应。

　　3. 用途：

　　①做保护气，如焊接金属的时候用稀有气体来隔绝空气;灯泡内充入稀有气体使灯泡耐用。

　　②做电光源，稀有气体在通电时能发出不能颜色的光。

　　③氦气用于制造低温环境。

　　④氙气可用于医疗麻醉。

　　⑤用于激光技术等。

　　4.稀有气体与电光源：

　　氖和氩可用在霓虹灯里。在细长的玻璃管中充入稀薄的气体，电极装在玻璃管的两端，放电时产生色光。灯光的颜色跟灯管内填充气体种类和气压有关，跟玻璃管的颜色也有关。

　　初三化学中考冲刺复习(三)

　　鉴别物质常用的方法：

　　(一)、物理方法：

　　“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体

　　(二)、化学方法：

　　就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。

　　1、含“H+”的化合物(如HCl、H2SO4)的鉴别方法。

　　(1)用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。

　　(2)用PH试纸。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。

　　(3)用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　(4)用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。

　　2、含“OH-”的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鉴别方法。

　　(1)用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。

　　(2)用PH试纸。含OH—的化合物的水溶液的PH>7

　　(3)用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。

　　例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。

　　3、含“CO32-”的化合物(如Na2CO3)的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。

　　4、含有“Cl-”的化合物(NaCl等)的鉴别方法。鉴别含“Cl”的化合物依据的原理是：它与含“Ag+”的化合物结合成AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。

　　例4，实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们是氯化钠和硝酸钠，设计实验鉴别它们。分析：两种无色溶液中的阳离子都是钠离子，没有办法进行鉴别，但可以根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色氯化银的沉淀，而硝酸钠与硝酸银不发生反应的原理反两种化合物的溶液鉴别开。

　　5、含“SO42-”的化合物(如Na2SO4)有鉴别方法。鉴别这类化合物的原理是：SO42-离子与Ba2+离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

　　例5，设计一个实验鉴别两种无色溶液是硫酸钠溶液和氯化钠溶液。分析：根据上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象产生的溶液是氯化钠溶液。比照上述方法大家还可以尝试着总结出多种鉴别物质的方法。比如：鉴别含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。还需要说明的是鉴别物质是相互的，比如，前面讲到的可以用含“Ba2+”的化合物鉴别含有“SO42-”的化合物;也可以用含有“SO42-”的化合物鉴别含“Ba2+”的化合物。

　　例6，只用一种试剂通过一次实验就能把硝酸钾溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液鉴别出来。分析：硝酸钾溶液中含有的K+和NO3-在初中还没有学过鉴别的方法，我们可以把它留在最后无现象的物质鉴别出来;氢氧化钡溶液中的Ba2+用SO42-进行鉴别，而OH-可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别;硫酸钠溶液中的Na+目前还没有鉴别方法，但Ba2+能用用SO42-进行鉴别;同理氢氧化钠溶液也可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别。

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