初三化学下学期复习要点

初三化学下学期复习要点

　　复习是为了让我们的记忆更加牢固。下面是学习啦小编为大家整理的初三化学下学期复习要点，希望对大家有所帮助。

　　初三化学下学期复习要点(一)

　　1.氢气的性质

　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　　(2)化学性质 ：

　　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O

　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O

　　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

　　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　　2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应

　　Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　　③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应

　　2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　初三化学下学期复习要点(二)

　　(1)金属与氧气反应：

　　氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应

　　(2)金属的活动顺序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱

　　①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

　　②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。

　　③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。

　　2、金属氧化物的性质

　　(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应

　　①Fe2O3+ CO高 温2Fe+3CO2

　　现象：红色固体变黑，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

　　②CuO + CO △ Cu + CO2

　　现象：黑色固体变红，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

　　(2)金属氧化物与酸的反应

　　①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)

　　现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色

　　②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)

　　现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色

　　初三化学下学期复习要点(三)

　　1.试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

　　2.加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

　　3.使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

　　4.在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。