9年级下册化学知识点复习
9年级下册化学知识点复习
化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住融会贯通灵活运用。下面是学习啦小编为大家整理的9年级下册化学知识点复习。希望对大家有所帮助。
9年级下册化学知识点复习(一)
化学基本概念
A.物质和组成、性质、变化、分类
1.纯净物：由同种物质组成的物质。 例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经
分离提纯可得纯净物。
2.催化剂和催化作用
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。
3.单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。初三数学复习提纲(1) 分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。
(2) 分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等);二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。
5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。
7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。
8.混合物
(1)由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
(3)各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。
9.离子： 带电的原子或原子团。
(1) 带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数>核外电子数);带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数<核外电子数=。
(2) 原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl--)。
9年级下册化学知识点复习(二)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
(二)测液体体积--量筒
量取液体体积时， 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称固体质量--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3 。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处(中上部);
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
9年级下册化学知识点复习(三)
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
有水，水为溶剂
无水，量多的为溶剂
3、溶解时放热、吸热现象：
物质溶解发生了两种变化，一种是溶质分子或离子的扩散过程，吸收热量;一种是溶质分子与水分子的水合过程，放出热量。
溶解吸热：如NH4NO3溶解。原因：构成硝酸铵的离子向水中扩散吸收的热量大于和水分子作用生成水合分子放出的热量。
溶解放热：如NaOH溶解。原因：构成氢氧化钠的离子向水中扩散吸收的热量小于和水分子作用生成水合分子放出的热量。
溶解没有明显热现象：如NaCl。
4、电离：由离子构成的化合物溶于水时能够产生自由移动的离子，这个过程叫电离。
5、水溶液的某些性质
A于水形成溶液，使水的凝固点降低。
B、某些物质(由离子构成的化合物)的水溶液具有导电性，如：食盐溶液
6、汽油与洗洁精清洗油污的原理不同：汽油对油污有溶解作用;洗洁精对油污有乳化作用。
二、溶质的质量分数
1、公式： 溶质质量分数= × 100%
溶质的质量= 溶液的质量×溶质质量分数
2(稀释前)溶液质量×溶质质量分数=(稀释后)溶液质量×溶质质量分数
3、配制一定溶质质量分数的溶液
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
③标签的内容：A、名称 B、溶质质量分数