9年级化学酸碱盐知识点

9年级化学酸碱盐知识点

　　从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。 下面是学习啦小编为大家整理的9年级化学酸碱盐知识点。希望对大家有所帮助。

　　9年级化学酸碱盐知识点(一)

　　酸碱盐的应用

　　1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

　　2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。

　　使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

　　3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。

　　NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。

　　可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。

　　4.碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。

　　5.无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为

　　蓝色CuSO4·5H2O

　　6.生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　7.需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、

　　白磷、纯碱晶体。

　　8.稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。

　　9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

　　9年级化学酸碱盐知识点(二)

　　酸与碱的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　9年级化学酸碱盐知识点(三)

　　盐的化学性质：

　　盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

　　盐的复分解反应

　　定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。