化学质量守恒定律同步练习

化学质量守恒定律同步练习

　　一个人除非自己有信心，否则无法带给别人信心。化学质量守恒定律同步练习你做好了吗?以下是学习啦小编为你整理的化学质量守恒定律同步练习，希望对大家有帮助!

　　化学质量守恒定律同步练习题

　　1.(黑龙江初赛)1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是( )

　　A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤

　　甲 乙 丙 丁

　　反应前质量 / g 64 10 1 25

　　反应后质量 / g —— 54 37 9

　　2.(全国复赛)在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后 各物质的质量如右表所示。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为(　　)

　　A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.2∶3

　　3.(全国初赛)在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )

　　A.CO2和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2

　　4.(原创题)1673年，英国化学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，由于波义耳在该实验中称量方法上的原因，导致他错过了发现质量守恒定律的机会。

　　拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。这是一个复杂的 生化反应。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，使其充分发酵，发酵后定量测定的结 果是放出的气体中含有二氧化碳35磅、水蒸气14磅，余下460磅的液体中含水、酒精 、醋酸、糖和酵母。此外，拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不灭，并在他的名著《化学概要》中指出：“无论是人工还是自然作用都没有创造出新东西，物质在每一个化学变化前的数量，等于反应后的 数量，这可以算是一个公理。” 虽然拉瓦锡所处时代的实验工具和技术不能得到精确的实验数据，但在实验误差允许范围之内，科学家们一致承认了这一定律。后来，科学家们根据质能关系公式计算及实验结果证明，质量守恒定律是完全正确的。

　　请根据上述资料回答下列问题：

　　(1)早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳就曾做过一个实验，他在密闭的容器中燃烧某金属时，得到了金属灰，然后称量该金属灰的质量，发现比原来金属的质量增加了。

　　①试解释金属灰比原金属质量增加的原因 。

　　②由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律： 。

　　(2)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学 反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?

　　(3)拉瓦锡之所以成为质量守恒定律的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有怎样的科学精神?

　　化学质量守恒定律同步练习参考答案

　　1.A 解析：4.4 g CO2中含碳元素质量为4.4 g×1244×100%=1.2 g;3.6 g H2O中含氢元素质量为3.6 g ×218×100%=0.4 g，因1.2 g+0.4 g=1.6 g，所以该物质中不含氧元素;分子中碳、氢原子个数比为：1.212︰0.41=1︰4。

　　2.C 解析：反应后质量增加的物质是生成物 ，反应后质量减少的物质是反应物。反应后，乙物质质量增加54 g-10 g=44 g;丙物质质量增加37 g-1 g=36 g;丁物质质量减少质量为25 g-

　　9 g=16 g;进而推知甲物质应该是反应物，其质量减少44 g+36 g-16 g=64 g。设丁物质相对分子质量为w，则甲物质相对分子质量为2w，若该反应的化学方程式为：

　　x甲 + y丁=== z乙+ k丙

　　2wx wy

　　64 g 16 g

　　2wxwy=64 g16 g 解得x︰y=2︰1

　　3.C 解析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变解题。由C3H4 C5H8O2 这一过程还差2个C，4个H， 2个O，故参加反应另一种(或一些)反应物中应具备2个C，4个H，2个O;再根据化学反应计量数，可将 另一种(或一些 )反应物扩大倍数，如选项C各反应物扩大2倍。

　　4.(1)①生成的金属灰是该金属的金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了 ②分别称量 反应前后密闭容器的质量

　　(2)不正确。该反应是在敞口容器中进行的，反应生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡。

　　(3)大胆质疑、尊重实验事实、勇于探索、敢于创新等合理答案。

　　解析：问题(1)煅烧某金属时，该金属与密闭容器中氧气发生化合反应，生成金属氧化物，生成的固体质量是金属氧化物，其质量等于参加反应的金属质量与氧气的质量之和。波义尔煅烧完毕后，打开容 器盖进行称量，这样会导致外界空气进入容器内，使总质量偏大，因此凡是有气体参加或生成的反应，称量反应前后质量时必须在密闭容器中进行。问题(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是该反应有气体CO2生成，且反应是在敞口的容器中进行的，导致生成气体逸散到空气中，进而导致天平失去了平衡。问题(3)拉瓦锡最大的特 点是能够把别人完成的实验接过来，用定量实验来补充、加强，对旧理论的缺陷，他常常能敏锐地观察到并通过严格的、合乎逻辑的步骤，提出更合理的解释。